台湾省新竹县2025年小升初模拟（2）化学试卷带答案

1、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Fe2+、NO3－、SO42－

C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－       D．Na+、K+、ClO－、NO3－

2、下列关于100 mL 0.2 mol/L CuCl2溶液的说法中，正确的是

A．溶液中Cl-的物质的量为0.04 mol

B．取出10 mL溶液，取出溶液的浓度为0.02 mol/L

C．将2.7 g CuCl2固体溶于100 mL水中即可得到该溶液

D．溶液中c(Cl-)与 0.2 mol/LNaCl溶液中的c(Cl-)相等

3、以为原料，采用电解法制取的装置如图。下列说法中正确的是

A．电子由铅合金经溶液流到金属DSA电极

B．每转移1mole-时，阳极电解质溶液的质量减少8g

C．阴极主要电极反应式为+6e-+6H+→+2H2O

D．反应结束后阳极区pH增大

4、在1mol水中（  ）

A.含1molH B.含有6.02×1023个氢原子

C.含有6.02×1023个水分子 D.含有3.01×1023个氧原子

5、下列化学用语描述不正确的是

A．可用于考古断代的一种核素的符号：

B．的电子式：

C．钠离子的结构示意图：

D．用电子式表示的形成过程为：

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的氢化物水溶液可以蚀刻玻璃，X的周期数与族序数相等，Y的氧化物是一种常见干燥剂,Z的单质常温下呈气态。下列说法错误的是（ ）

A. W的氢化物的热稳定性比Y的氢化物强   B. X、Z的简单离子的电子层结构相同

C. 原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z>W   D. X、Z形成的化合物的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红

7、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）

A. 32gO2所含的原子数目为NA

B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C. 1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D. 0.5NA个CO2的物质的量是0.5mol

8、下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1摩尔

B．常温常压下，32g O3气体物质的量为1摩尔

C．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023

D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

9、100mL 2mol/L 稀硫酸与1g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，而又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入

A．硫酸钠固体   B．硫酸铜固体  

C．氯化钠溶液 D．硝酸钾溶液

10、水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。

下列说法不正确的是

A．图中涉及的反应均为氧化还原反应

B．反硝化过程中含N物质被还原

C．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关

D．排放含废水不会影响水体中的浓度

11、草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有碳酸钾，可用作肥料，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．常温下，测得草木灰溶液的pH大于7，则草木灰溶液显碱性

B．灼烧时透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，由此得出草木灰中一定含有钾元素

C．取少量草木灰样品于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水观察到试管内有大量的气泡产生，且溶液变浑浊，则草木灰中可能含有CO

D．草木灰是农村广泛使用的一种农家肥，草木灰通常可以与铵态氮肥混合施用

12、标准状况下11.2L二氧化硫气体的有关叙述中不正确的是

A．含有0.5mol硫原子和0.5mol氧分子

B．二氧化硫分子的数目约为3.01×1023个

C．二氧化硫气体的质量是32克

D．与标准状况下11.2L硫化氢气体含有相同数目的原子

13、下列化学用语表示正确的是

A. 过氧化钠的化学式： Na2O2

B. Mg2+的结构示意图：

C. 明矾的化学式： Al2(SO4)3

D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32-

14、Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是（  ）

A．Al是该电池的负极

B．电子流动方向为：负极→海水→正极

C．海水中的Cl－向负极移动

D．石墨电极发生的电极反应为：H2O2+2e-=2OH－

15、下列关于化合物姜黄素的说法错误的是(　　)

A.分子式为C21H20O6

B.能使溴水褪色

C.能发生水解反应

D.分子中所有碳原子可能共平面

16、《荷塘月色》(文/朱自清)中写道：“薄薄的青雾浮在荷塘……月光是隔着树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是

A．发生了散射现象

B．雾是一种胶体

C．发生丁达尔现象

D．空气中的小水滴的直径介于1nm~100nm之间

17、117号元素为Ts，位于元素周期表中氯元素同一族。下列说法错误的是

A．Ts是主族元素

B．Ts的最外层有7个电子

C．HTsO4是强酸

D．同族元素中Ts非金属性最弱

18、下列化学用语的表示，正确的是(   )

A.乙炔的结构式： HC≡CH

B.苯的比例模型：

C.氯化铵的电子式：

D.Na2S 的形成：

19、下列物质属于油脂的是

① ② ③ ④润滑油 ⑤花生油

A．①②

B．④⑤

C．①⑤

D．①③

20、下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )

A. 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3

B. 在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

21、红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：

P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol

P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol

写出白磷转化为红磷的热化学方程式   ,由此可知，红磷比白磷   。（填“稳定”或“不稳定”）

22、已知：将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，会产生黄绿色的气体，而酸性高锰酸钾溶液的紫色会逐渐褪去。该氧化还原反应的体系中涉及、、、、、、七种物质。

(1)写出该氧化还原反应的化学方程式并配平：_________。

(2)该反应中，化合价升高的反应物是___________，化合价没有发生变化的反应物是__________。氧化剂是__________，氧化剂在反应中___________(填“得到”或“失去”)______电子。

(3)如果在反应后的溶液中加入，溶液又变为紫色。由此推测的具有较强的_______性。

23、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_____。

(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_____。

(3)已知X、Y、Z均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_____。

A．升高温度

B．降低压强

C．减小N的浓度

D．将反应容器容积缩小

24、相对原子质量：H－1  Cl－35.5  Zn－65

求13g的锌与足量的稀盐酸反应后生成的气体在标准状况下的体积。__________________

25、回答下列问题：

(1)资料表明AgNO3溶液和KI溶液能发生反应：2Ag++2I-=2Ag+I2       △H＜0，某同学设计如图实验装置证实了这一信息。

可供选择的用品：烧杯、直流电源、导线、盐桥、灵敏电流计、石墨棒、铁棒、银棒、KI溶液、AgNO3溶液、淀粉溶液

①电极材料A为_______，Y溶液是_______，为使实验现象更加明显，需向X溶液或Y溶液中加入的试剂是_______。

②负极反应物为_______，正极电极反应式为_______。

(2)氯碱工业的示意图如下，回答下列问题。

①D电极反应式为_______；实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极上能检测到O2，下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是_______。

A.定期检查并更换阳离子交换膜

B.向阳极区加入适量盐酸

C.使用精制饱和食盐水提高c(Cl-)

②降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为_______。

26、有下列各组物质：① 和 ；②石墨和足球烯；③正戊烷和异戊烷；④正丁烷和异庚烷；⑤和；⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)_______组两者互为同位素。

(2)_______组两者互为同素异形体。

(3)_______组两者属于同系物。

(4)_______组两者互为同分异构体。

(5)_______组两者是同一物质。

27、异戊二烯[]是一种重要的化工原料，能发生以下反应：

已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系：

②

请回答下列问题：

(1)反应①(异戊二烯与溴水中的按物质的量之比)发生1，4-加成所得有机产物的结构简式为_______。

(2)Y的结构简式为_______，所含官能团的名称是_______。

(3)反应②的化学方程式为：_______；反应类型为：_______。

(4)B为含有六元环的有机物，其结构简式为_______。

(5)异戊二烯的同分异构体有很多，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_______。

a.链状       b.含碳碳三键       c.核磁共振氢谱图显示有三组吸收峰

28、在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3(s)CaO (s)＋CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：

(1)该反应正反应为______(填“吸”或“放”)热反应，温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为________。

(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应________(选填字母)。

a．一定向逆反应方向移动

b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向正反应方向移动

d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3)保持温度、体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量______，CaO的质量______CO2的浓度________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

29、用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。请回答下列问题：

(1)写出制备氯气的化学方程式___。

(2)B中选用的试剂是___；C中选用试剂的作用是___。

(3)写出E中发生反应的化学方程式___。

(4)但实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你提出改进方案。___。

30、(1)3.01×1024个氢氧根离子的物质的量是___________mol，其摩尔质量为___________。

(2)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为___________g·L−1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为___________。

(3)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是___________，CO的体积分数是___________，CO的质量分数是___________，C和O原子个数比是___________。

31、氧化钪可提高计算机记忆元件性能，利用钪精矿为原料(主要成分为，还含有、等杂质)生产氧化钪的一种工艺流程如下：

已知：钪与铝类似，其氢氧化物具有两性；是钪元素的萃取剂，萃取发生的反应为。

(1)加入氨水调节，过滤，滤渣主要成分是_______。

(2)上述洗脱剂X最好选择_______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。

(3)过程中生成的离子方程式_______。

(4)“沉钪”前先加入稀盐酸调节溶液至酸性，然后用草酸“沉钪”。25℃时的草酸溶液中_______。(25℃时，草酸电离平衡常数为，)。

(5)“沉钪”后所得到的草酸钪晶体的化学式为，灼烧发生分解反应的化学方程式为_______，写出固体产物溶于溶液的离子方程式_______。

32、在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”。高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示。

(1)反应①常伴有副反应：。若产物中粗硅与碳化硅的物质的量之比为，则参与反应的SiO2和C的物质的量之比为___________。

(2)反应②③均须在无氧环境中进行，原因是___________。(答出2点)

(3)反应③所需的高纯H2可通过电解精制的饱和食盐水获得。在粗盐水精制过程中，为有效除去其中的Ca2+、Mg2+和，应按顺序加入过量的NaOH、___________和___________，并用稀盐酸调节溶液的pH至中性。

(4)在上述制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质有___________和___________。