台湾省宜兰县2025年小升初模拟（1）化学试卷带答案

1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（   ）

A.氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃

B.FeCl3易发生水解，可用作铜制线路板的蚀刻剂

C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

D.漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO等污染气体

2、与氖核外电子排布相同的离子和与氩核外电子排布相同的离子所形成的化合物的（   ）

A. MgBr2   B. Al2O3   C. KF   D. .K2S

3、部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A．可以通过化合反应生成c

B．工业上通过来制备

C．浓的a＇溶液和浓的c＇溶液反应可以得到b＇

D．加热d＇的固态钾盐可以产生

4、下列说法正确的是

A.过氧化钠属于碱性氧化物

B.能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物

C.碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐

D.CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O均属于混合物

5、地壳中含量最丰富的元素是

A．O

B．Fe

C．H

D．Al

6、关于乙烯分子中的σ键和π键，下列说法不正确的是(   )

A.中心原子采用sp2杂化

B.乙烯分子中有4个σ键和2个π键

C.杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

D.乙烯分子在发生化学反应时，π键更易断裂

7、下列表示的物质中,属于烷烃的是  (　　)

①CH3CH2OH②CH3(CH2)4CH3③　④ ⑤　⑥　⑦C8H16　⑧CCl4

A. ①②③④ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②④⑤ D. ④⑥⑧

8、下列叙述正确的是（ ）

A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

9、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH=-566kJ·mol−1；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=−226kJ·mol−1

根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283kJ

B．上图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH＞−452kJ·mol−1

D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)的反应热

10、下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是

A．H+(aq)+OH- (aq)=H2O(1) ΔH=- 57.3 kJ·mol-1 则H2SO4和Ca(OH)2反应   ΔH=2×(- 57.3) kJ·mol-1

B．CO(g)的燃烧热     ΔH= - 283.0 kJ·mol-1 则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH= +2×283.0 kJ·mol-1

C．氢气的燃烧热ΔH = - 285.5 kJ·mol-1 则2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH= + 285.5 kJ·mol-1

D．1mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热

11、某芳香族化合物的分子式为C9H8O2，其苯环上含有两个邻位取代基，且能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。下列关于该有机物的说法正确的是

A．与苯甲酸互为同系物

B．所有碳原子不可能在同一平面内

C．可用酸性KMnO4溶液鉴别该有机物和甲苯

D．与其具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体有4种(不考虑立体异构)

12、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性)，下列说法中正确的是

A．阳极发生还原反应其电极反应式：

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

13、对于可逆反应：2A（g）+2B（g）2C（g）+D（g），下列有关说法不正确的是

A.改变压强对反应速率无影响 B.增大压强可加快反应速率

C.升高温度反应速率加快 D.使用催化剂可以加快反应速率

14、下列仪器常用于物质分离的是  

①　 ②  　  ③ 　  ④   　 ⑤ 　⑥

A. ①③⑤   B. ②③⑤   C. ②④⑤   D. ①②⑥

15、下列各组中的反应原理相同的是

A．乙醇与浓硫酸共热到140℃、170℃，均能脱去水分子

B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．向溴水中加入己烯或苯，充分振荡，溴水层均褪色

D．1—溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热

16、将Na2CO3固体加入含下列离子的溶液中，还能够大量存在的是

A.Na+、H+ 、、 B.K+ 、Ba2+ 、OH -、Cl-

C.K+ 、、Na+、Cl- D.Na+ 、I- 、Ca2+ 、

17、下列关于化学反应的说法正确的是

A．有颜色变化的过程一定发生了化学反应

B．化学反应一定属于化合、分解、置换﹑复分解反应其中的一种

C．不同的化学反应化学方程式可能相同

D．氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一种物质

18、一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

19、分子式，与乳酸()互为同系物的有机物有

A．9种

B．10种

C．11种

D．12种

20、氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q2KJ，形成1molO﹣H化学键释放的能量为Q3KJ．下列说法正确的是（  ）

A．2Q1+Q2＞4Q3

B．Q1+Q2＜Q3

C．1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量

D．1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量

21、铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价___（填“升高”或“降低”），被___（填“氧化”或“还原”，下同）；浓硫酸作___剂，具有___性。

22、甲烷化反应可将直接转化为能源气体，具有较高的学术研究价值和工业化前景。反应原理：   ，利用该反应可减少排放，并合成清洁能源。

一定条件下，在容积为3L的密闭容器中充入和发生反应，图甲表示压强为0.1MPa和5.0MPa下的平衡转化率随温度的变化关系。其中表示压强为5.0MPa下的平衡转化率随温度的变化曲线为___________(填“①”或“②”)，该反应___________0(选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___________。

23、节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇)，根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体(一氧化碳)排放量将近100万吨。常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇:CO+2H2CH3OH。请根据图示回答下列问题:

图1　　　　　　　　　 图2

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____(填字母)。

A.ΔH>0，ΔS>0　　　　　B.ΔH>0，ΔS<0

C.ΔH<0，ΔS<0　　　　　D.ΔH<0，ΔS>0

（2）现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和3 mol H2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。从反应开始到反应达到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=_____，该反应的平衡常数K=______。

（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n (CH3OH)/n(CO)增大的有______。

A.升高温度　　　　　　　　　　　　   B.充入气体He

C.再充入1 mol CO和3 mol H2 　　　   D.使用催化剂

（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍(此过程三种物质均处于气态)，则平衡时混合气体的平均摩尔质量为_____________g/mol。

（5）根据图2，写出此反应的热化学方程式:________________。

24、常温下，向20 mL 0.l mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.l mol·L-1 NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH(数据如下表)，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示(忽略溶液的温度变化)。

回答下列问题：

(1)若用标准NaOH溶液滴定HA溶液，指示剂最好使用_______。

(2)当V(NaOH)=20.00 mL时，溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式为_______、_______，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

(3)a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______(用字母表示)。

(4)x_______(填“>”“=”或“<”)20；该温度下，HA的电离平衡常数Ka=_______。

25、在一定条件下，可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：

（1）保持容器容积不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量______。

（2）保持压强不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量__________；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量______。

（3）保持容器容积不变，通入一定量的氖气，则达到平衡时NO2的转化率______；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率______。

26、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a=______________．

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量______________．

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n(平)=_____________．

（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）=______________。

27、NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

(1)NSR储存还原时，NO的储存和还原在不同时段交替进行，如1所示。

①NO储存转化为Ba(NO3)2过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为___。

②H2还原Ba(NO3)2的过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为___。

(2)NaClO溶液能有效去除NO。25℃时，NO的去除率随pH的变化如图3所示(用盐酸调节pH)；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图4所示。

①25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是___。

②pH=4时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是___。

(3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中，改变n(NO2)：n(NO)的值，NOx的去除率如图5所示。

已知：a.NOx的去除率=1-×100%

b.NO与Ca(OH)2不反应

①当n(NO2)：n(NO)在0.3~0.5之间，NO与NO2吸收转化为Ca(OH)2反应的化学方程式为___。

②当n(NO2)：n(NO)大于1.4时，NO2的去除率升高，但NO的去除率却降低。其可能的原因是___。

28、在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。

(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。

(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________。

(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ：________。

(4)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1盐酸和1 mol·L－1盐酸反应，速率不同：  

______________。

(5)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_______________。

29、一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物。

回答下列问题：

(1)B物质的名称是_______；

(2)由此实验分离得到的NaCl固体经分析仍含有杂质，此杂质化学式是____。造成该结果的原因是由于上述分离过程中有设计疏漏，请写出改正的方法__。

(3)操作II的名称是________，所需使用的玻璃仪器是_________。

(4)判断Na2CO3溶液是否过量的方法是：_________。

(5)操作Ⅱ过后应对B进行洗涤，检验B是否洗净的方法是：________。

30、元素铬（Cr）在溶液中主要以 Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)（绿色）、Cr2O（橙红色）、CrO（黄色）等形式存在,Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:

（1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似,在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量,可观察到的现象是_____________________。

（2）三价铬 Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）。控制其他条件不变,调节反应温度, 考察反应温度对 Cr（ Ⅲ） 转化率的影响（ 如图所示）。温度超过 70 ℃时,Cr（ Ⅲ） 转化率下降的原因是_______________。

（3）光照下,草酸（H2C2O4）能将 Cr2O转化为 Cr3+。化学式为 Al2Fe(SO4)4的某发盐（毛发状,在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分,进行实验如下:

①取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中,将溶液分为两等份。

②其中一份与酸性 KMnO4溶液充分反应（反应后 MnO被还原成 Mn2+）,消耗浓度为 0.4000 mol·L-1的 KMnO4溶液 20.00 mL。

③往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空气中微热并搅拌使之充分反应,待沉淀不再变化后过滤,将沉淀洗涤并充分灼烧后称量,得 9.100g 干燥固体粉末。

计算并合理猜想,推测该久置发盐的可能化学组成______________（写出计算过程）。

31、Ⅰ．2016年7月8日，世界首款石墨烯基锂离子电池产品在北京发布。在石墨烯基锂离子电池中，由纯度在99%以上的单层石墨烯包覆的磷酸铁锂作正极材料，加强导电性，实现快速充电。

(1)碳原子的核外电子排布式为___________。

(2)石墨烯的结构如图所示，在石墨烯中碳原子的杂化方式为___________。

Ⅱ．Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。

(1)①Fe在元素周期表中的位置为___________。

②铁有δ、γ、α三种晶型，各晶胞结构如图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。γ­Fe的晶胞边长为a pm，则Fe原子半径为___________pm。

③已知FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2-距离相等且最近的亚铁离子围成的空间构型为___________。

(2)铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是___________；该配合物有两种不同的结构，其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，图1所示的物质中呈亮黄色的是___________(填“A”或“B”)，理由是___________。

(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图2所示。

①储氢原理为：镧镍合金吸咐H2，H2解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。

②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10-23cm3，则镧镍合金的晶体密度为___________g·cm-3.(不必计算出结果)

32、某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如图：

已知反应②：2I-+2Cu2++SO+H2O=2CuI↓+SO+2H+

回答下列问题：

(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_______，所缺玻璃仪器的作用是_______。

(2)反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_______。

(3)化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为_______。

(4)反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为_______。

(5)将足量的Cl2通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干、灼烧，得到的固体是_______，其质量为_______g。