台湾省新竹县2025年小升初模拟（三）化学试卷带答案

1、下列化学用语表示错误的是

A.氮原子价层电子的轨道表示式：

B.乙腈(CH3CN)的结构式：CH3－C≡N

C.HF分子间氢键示意图：

D.Cu2＋基态核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d9

2、某溶液中可能含有Na+、Mg2+、 Fe2+、H+、OH-、NO3-等几种离子中的若干种，向该溶液中加入氧化铝后，溶液中有X离子生成，下列判断中正确的是

A．溶液中可以同时含有Fe2+、NO3-

B．溶液中一定有OH-、Na+

C．溶液中可能含有Na+、H+、Mg2+、NO3- 

D．若X是AlO2-，则上述离子最多有2种

3、在反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：①降低压强；②升高温度；③增大CO2的浓度；④增加碳的量；⑤增大压强（   ）

A.①②③ B.②③④ C.①②③④ D.②③⑤

4、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L中含氯原子数目为

B．5.2g基态铬原子中，s能级电子比p能级电子多

C．45g晶体中含硅氧四面体(如图所示)数目为

D．配合物中含有配位键的数目为

5、给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Al(OH)3AlCl3(aq)无水AlCl3

B.Fe2O3FeCl3(aq)Fe

C.NaOH(aq) Cu(OH)2葡萄糖酸

D.NH3NO2HNO3

6、下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．鸡蛋清溶液加入饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生变性

C．核酸可以看作磷酸、脱氧核糖和碱基通过一定方式结合的生物大分子

D．合成纤维中产量最大的是聚酯纤维中的涤纶

7、新版人民币的发行，引发了人们对其相关化学知识的关注。下列表述不正确的是

A.用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

B.制造人民币所用的棉花、优质针叶等木原料的主要成分是纤维素

C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D.某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现监色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

8、溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有关说法不正确的是

A．KBrO3是氧化剂

B．该反应说明I2的还原性强于Br2

C．当有1个KBrO3参与反应时转移5个电子

D．通过该反应相关物质的氧化性、还原性强弱比较可知：不能用KI与Br2反应来制取I2

9、溶液中的反应分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为及，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是（   ）

A.反应进行到时实验③的反应速率最快

B.条件②的反应最先达到平衡

C.②与①比较可能是压强更大

D.该反应的正反应是吸热反应

10、下列属于有机物的是 （  ）

A．CO   B．CaCO3 C．CH3CH3   D．H2CO3

11、下表中是几种物质的熔点：

下列判断中错误的是

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3、CO2和I2是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

12、下列NaOH溶液参与反应的离子方程式书写正确的是

A．吸收尾气中的Cl2：Cl2+2OH—=2ClO—+H2O

B．与NaHCO3溶液反应：HCO+OH—=H2O+CO2↑

C．与MgCl2溶液反应：MgCl2+2OH—=Mg(OH)2↓+2Cl—

D．与NH4Cl溶液混合加热：NH+OH—NH3↑+H2O

13、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.28g的CO与CO2混合物中含有的碳原子数为NA

B.标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA

C.0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl- 数目为1.5NA

D.1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，转移的电子数为NA

14、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A. NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－) +c(OH－)

B. 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)-c(H+)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)

C. 含等物质的量NaClO和Na2CO3的混合溶液中：c(HClO) + c(ClO－)＝c(CO32－) +c(HCO3－)

D. 25℃时，浓度均为0.1 mol•L-1的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液pH=9，则：c (NH4+)+ c (H+)＞c (NH3·H2O)+ c (OH－)

15、世界大学生夏季运动会是规模仅次于夏季奥运会的世界级综合性运动会。2021年第31届世大运将在成都举办。“绿色”是成都的城市发展理念，也是世大运的组织理念。下面有关说法不正确的是

A. 成都市目前推广使用的清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)的主要成分均是烃类

B. 兴建世大运场馆所用到的金属材料中可能含有非金属元素

C. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D. 新能源汽车的使用有助于减少氮氧化合物的排放

16、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

A. 在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀

B. MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属

C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污

17、对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是(　　)

A．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物

B．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量

C．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2倍

D．由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈

18、下列过程中碳元素被还原的是

A．

B．

C．

D．

19、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反速率最快的是 （  ）

A．υ(D)=0.4 mol / L·s   B．υ(C)=0.5 mol / L·s

C．υ(B)=0.6 mol / L·s      D．υ(A)=0.15 mol / L·s

20、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.该有机物分子式为C11H12O3

B.分子中所有碳原子可能共平面

C.1mol该有机物分子最多能与4molH2发生化学反应

D.该有机物可以发生的反应有酯化反应、加成反应、氧化反应、水解反应

21、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。

A.生石灰和水               B.浓硫酸和水

(3)已知：2mol 与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。

②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_______。

(4)表中是部分共价键的键能。

根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。

22、根据所学知识回答下列问题：

(1)如图甲所示，在平底烧瓶底部有一小块钠，剩余空间充有干燥的空气。过一段时间后可观察到银白色的钠变暗，发生反应的化学方程式为___________。

(2)如图乙所示，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，发生反应的化学方程式为___________，产物的颜色是___________。

(3)若图乙的广口瓶中是铁丝在纯氧中燃烧，会观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，所得产物的化学式是___________。

23、有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯符合下列各题要求的分别是：

(1)不能与溴水和KMnO4酸性溶液反应的是_______ ；

(2)能与溴水和KMnO4酸性溶液反应的是_______ ；

(3)不与溴水反应但能与KMnO4酸性溶液反应的是_______ ，该物质转化为炸药的方程式为：_______。

(4)不能与溴水或KMnO4酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应，该反应的化学方程式为：_______。

24、2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示_______、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填升高或降低），理由是___________；

（2）图中ΔH＝__________kJ/mol；

（3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol/（L·min），则v（O2）＝________mol/（L·min）、v（SO3）＝________mol/（L·min）；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH_______________。

25、（1）取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为__，其中NaH作__剂（填“氧化”或“还原”）

（2）HCO与H+或OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明原因：__；__。

（3）Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，写出其与人呼出的CO2反应的化学方程式__。

（4）3.1gNa2O溶于水配成1L溶液，溶液中Na+离子物质的量浓度为__。

26、以碳酸锰矿(主要成分为、，含少量、)为原料制取大颗粒的电池用。其工艺主要包括“浸锰”、“除杂”、“氧化”三步。

I.浸锰。向碳酸锰矿中依次加入溶液、稀硫酸，充分反应后过滤得到含的酸浸液和S。

(1)生成S的反应的离子方程式为___________。

(2)碳酸锰矿不能先加入稀硫酸的原因是___________。

(3)当用相同体积、不同浓度的溶液浸锰时，反应一定时间，浸出率随溶液浓度的变化如图所示，当溶液的浓度大于时，浸出率降低的原因是___________。

II.除杂。上述酸浸液中的浓度为，加碱调节，使酸浸液中、完全沉淀(离子浓度小于)与分离。

(4)溶液值调节的范围为___________(设加碱时溶液体积不变)。过滤后，再加碱使沉淀完全。已知：

III.氧化。将一定质量的沉淀在空气流中在一定温度下加热，获得。

27、（12分）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质

请回答下列问题：

（1）化合物E的分子式是_______________。

（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是 (填字母)。

（3）写出下列反应的化学方程式

A→B: ；

A→D:     。

（4） 化合物D不能发生的反应是   （填字母）。

A．加成反应   B．酯化反应   C．消去反应   D．水解反应   E．银镜反应

（5） C通过加聚反应能形成高聚物，该高聚物的结构简式为   。

28、完成下列问题。

(1)2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 用双线桥标出该化学反应电子转移的方向和数目_______。氧化性：KMnO4_______Cl2(填＞、＜、=)

(2)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是_______。

(3)与0.1molOH-含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积为_______。

29、苯甲酸被广泛应用于合成药物、染料等化学品，某实验小组采用液相氧化法对其进行合成，有关药品性质及具体实验步骤如下：

【实验原理】

已知：在弱酸、弱碱及中性条件下的还原产物为。

【药品性质】

【实验步骤】

(一)苯甲酸钾的制备

①烧瓶中加入甲苯()、(过量)、蒸馏水及一小粒沸石，加热，保持回流状态直至__Ⅰ__为止，停止加热；

②向上述得到的悬浊液中加入适量的饱和溶液，充分反应后，由m口加入图装置A中。将活塞n___Ⅱ___，进行过滤；

(二)苯甲酸的制备

③由p口向两颈烧瓶中加入一粒转子及无水乙醇，m口装上球形冷凝管，加热搅拌回流，冷却后由p口加入浓盐酸，塞紧玻璃塞搅拌后，将活塞n_______Ⅲ_______，浓缩两颈烧瓶中溶液至左右；

④冷却溶液，开始析出白色片状的苯甲酸晶体，静置后过滤，用_______Ⅳ_______淋洗晶体，干燥得晶体。

请回答下列问题：

(1)能被氧化为苯甲酸的苯的同系物在结构上应具备的条件是_______(填代号)；

a.只有一个侧链

b.侧链不能有支链结构

c.侧链必须含有碳碳双键或碳碳三键等不饱和结构

d.与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子

(2)装置A的名称为_______，此实验中装置A的侧管需用棉布缠绕，其目的是_______；

(3)步骤①中，可判断“反应1”结束的Ⅰ处的实验现象为_______；

(4)步骤②中加入饱和溶液的目的是_______，请写出该过程的离子方程式_______。

(5)步骤②和③中，应对活塞n进行的操作是Ⅱ：_______(填“关闭”或“打开”，后同)，Ⅲ：_______；

(6)步骤③中，回流的实验目的是_______；

(7)步骤④中，IV处应选用的试剂为_______(填代号)；

a.乙醚       b.乙醇       c.冷水       d.四氯化碳

(8)通过提供的数据计算，该实验的产率为_______。

30、无机化合物 A 和 NaH 都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.4g NaH 与气体 B 反应生成 3.9g 化合物 A 和 2.24L（已折算成标准状况）的 H2。已知气体 B 可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：

（1）B 的化学式是_____。

（2）NaH 与气体 B 反应生成化合物 A 的化学方程式_____。该反应中 A 是_____。

A.氧化产物   B.还原产物   C.既不是氧化产物也不是还原产物

（3）0.1molA 与足量盐酸发生非氧化还原反应最多消耗 HCl_____mol

（4）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，同时得到混合气体， 测得其平均摩尔质量为 25 g/mol，写出该反应的化学方程式_____。

31、无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。

已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解。

回答问题：

(1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

(2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用___________(填编号)。

A．溶液

B．水

C．水

D．溶液

(3)操作②是蒸发结晶，加热的同时通入的目的是___________。

(4)取少量晶体，溶于水并滴加溶液，现象是___________。

(5)反应的化学方程式为___________。

(6)由转化成的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂___________，并设计实验验证是该还原剂将还原___________。

32、有机太阳能电池利用有机半导体将光能转换为电能。科学家设计了一种新型有机太阳能电池材料，其部分合成路线如下：

(1)化合物A的含氧官能团有___________(填官能团名称)。

(2)化合物B的一种同分异构体能溶解于水溶液，遇不显色。核磁共振氢谱检测到三组峰(峰面积比为1：2：2)，其结构简式为___________。

(3)化合物C的名称是___________，分子式是___________。

(4)由B到D的转化过程中涉及的反应类型有________、_________和_________

(5)化合物E可通过频哪醇()和联硼酸()的脱水反应制备。频哪醇的结构简式是___________。

(6)某同学分析以上合成路线，发现制备化合物F和H的反应类型都属于___________反应。进而提出了化合物H的另外一种制备方法：首先在的催化下，化合物G与E反应合成新的化合物Ⅰ，其结构简式为___________。化合物Ⅰ在的催化下与化合物___________(写结构简式)反应即可生成化合物H。