台湾省宜兰县2025年小升初模拟（二）化学试卷带答案

1、工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH =－92.0kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.25min时采取的措施是降低温度或增大压强

B.将0.5 mol氮气、1.5 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为46 kJ

C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三个时间段平衡时平衡常数：KⅢ > KⅠ = KⅡ

D.为了增大合成氨的产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现

2、常温下20mL0.2mol/L氨水与20mL0.1mol/L HCl溶液混合，下列有关混合溶液中微粒浓度关系的判断错误的是

A．

B．

C．

D．

3、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、在一定条件下，已达平衡的可逆反应：，下列说法中正确的是

A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：

B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定改变

C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数随之变化

D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

5、下列关于甲烷的叙述正确的是

A.甲烷分子的立体结构是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同结构

B.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，甲烷可以使氯水褪色

D.甲烷的球棍模型为

6、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数是次外层的2倍，b的最外层只有一个电子，c的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列叙述正确的是（   ）

A.原子半径：b>d>c>a

B.b与氧元素组成的氧化物一定是碱性氧化物

C.最高价氧化物对应水化物酸性，d的比c的强

D.a、c、d与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键

7、中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是

A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

B．反应Ⅰ中涉及到O-H键的断裂和H-H、O-O键的形成

C．反应Ⅱ为2H2O22H2O+O2↑

D．光催化剂明显降低了2H2O22H2O+O2↑的反应热

8、在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2 g/mL ，则溶液中溶质的物质的量浓度为

A．0.02mol/L

B．2.0mol/L

C．5.0 mol/L

D．7.5mol/L

9、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.含有的原子数是

B.中含有的原子数约为

C.中含有的氧分子数为

D.含有个氧原子的的物质的量是

10、半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是

A. 2C＋SiO2Si＋2CO↑

B. SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

C. Si＋2Cl2SiCl4

D. SiCl4＋2H2Si＋4HCl

11、下列变化必需加入氧化剂才能实现的是

A．H2O2→O2

B．Fe3+→Fe2+

C．I-→I2

D．HCl→NaCl

12、对如图甲、乙两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．甲和乙互为同分异构体，均既能发生氧化反应，又能发生酯化反应

B．分子中共平面的碳原子数相同

C．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

D．均能与溴水反应

13、一定条件下发生反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)  ΔH，反应物起始浓度相同，现在不同的温度T1和T2下反应分别达到平衡状态，B转化率与温度的关系如图所示，则下列叙述正确的是

A. 平衡时D的体积分数：状态Ⅱ大于状态Ⅰ   B. T1＞T2

C. 平衡时正反应速率：状态Ⅱ比状态Ⅰ大   D. ΔH＜0

14、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．固体中含阴、阳离子的总数为

B．标准状况下，和足量反应，生成的分子数目为

C．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为

D．苯中含有碳碳双键的数目为

15、常温下，As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。   下列说法不正确的是

A．常温下，酸性：H3AsO4＞H3AsO3

B．常温下，H2AsO+H2AsOHAsO+H3AsO3 K=102.4

C．常温下，pH=8时，溶液中c(H3AsO4)：c(H2AsO)：c(HAsO)： c(AsO)=1：105.7：106.9：103.3

D．常温下，同浓度的Na3AsO4溶液与Na2HAsO3溶液，前者碱性强

16、把300mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成3等份，取一份加入amolNa2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入bmolAgNO3的溶液，恰好使完全沉淀。则该混合溶液中K+的浓度为

A．0.1(b2a)mol/L

B．10(2ab)mol/L

C．10(ba)mol/L

D．10(b2a)mol/L

17、下列说法不正确的是

A．用NaOH溶液进行镀锌铁皮锌厚度测定实验，可以避免铁参加反应造成的误差

B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C．镀锌铁皮镀层厚度测定实验中，当锌完全溶解后，立即取出铁皮，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁皮可能继续与残留的酸反应，导致实验结果偏高

D．在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重，导致测定结果偏低

18、 根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是

A．CaCO3

B．SO3

C．CuO

D．KMnO4

19、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是(   )

A. B. C. D.

20、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2、0.2moI NO和0.1mol Cl2，发生如下两个反应：

①2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)  △H1＜0平衡常数K1

②2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)   △H2＜0平衡常数K2

10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10分钟内用 ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。下列说法正确的是

A.平衡时NO2的转化率为50%

B.平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1

C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大

D.反应4NO2(g)+2NaC1(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为K-K2

21、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）画出⑧原子结构示意图__________ __；

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。（用离子符号表示）

（3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是____ _  _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为______  _   ；

（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_  。

22、依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________。

(2)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-271kJ·mol-1，5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=-937kJ·mol-1，则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为___________。

(4)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______。

23、（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O   F；K+   Ca2+。

（2）比较酸性强弱： H3PO4   H2SiO3

（3）稳定性：NH3 ________ PH3

24、在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

（1） 用离子方程式解释现象1中出现胶状沉淀的原因:______________。

（2）II中加碱时出现的现象是__________，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是________。

（3） Ⅲ中加碱时出现的现象是______________。

（4）IV中加酸时出现的现象是_________，用离子方程式解释产生此现象的原因_________。

（5） 滴加试剂顺序的变化。会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。

①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应:

向1.0mL0.1mol/L Fe（NO3）2溶液中____________，如果溶液变红色。说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。（请将上述操作补充充整）

②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:

I.__________________；Ⅱ.______________。

25、反应能否设计成原电池_______ 。

A．能       B．否

26、向稀硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)2．请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式_______________________________________；

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________（填序号）

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

（3）若缓缓加入Ba(OH)2直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）；

27、磷化铝(A1P)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1)A1P遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为__________。

(2)PH3具有强还取性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：_________

□CuSO4+□PH3+□H2O=□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

(3)工业制备PH3的流程如图所示。

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方式为___________，次磷酸属于______(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_____mol PH3。(不考虑产物的损失）

28、(1)实验室制备氯气的化学方程式为：4HCl(浓）+MnO2═MnCl2+ Cl2+2H2O,其中氧化产物是__________,HC1在反应中表现了___________（填性质）

(2)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。当反应中有2mol电子转移时，生成气体的体积为___________。(在标准状况下)。

(3)SO2+2H2S═3S+2H2O,其中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。

29、乙醚是有机合成中常用的溶剂。某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚，装置示意图（夹持和加热装置已略去）、有关数据和实验步骤如下：

​

已知：①相同条件下，乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。

②氯化钙可与乙醇形成络合物CaCl2·6C2H5OH。

请回答下列问题：

（1）仪器B的名称为________。

（2）由乙醇制备乙醚的总反应为2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O，此反应分两步进行，第一步反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋H2SO4CH3CH2OSO2OH＋H2O，则第二步反应的化学方程式为_____________。

（3）仪器D中盛有冰水混合物，其作用为____________。

（4）操作1的名称为_______________。

（5）若省略步骤Ⅱ会导致的后果是________。

30、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为_____L，NO2的体积为______L。

（2）参加反应的硝酸的物质的量是_______mol。

（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。（结果不需化简）

（4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。

31、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。请回答下列问题：

(1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母)。

a．增加O2的浓度             b．选择高效催化剂        c．充入氦气             d．适当降低温度

(3)下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．2v正(O2)= v逆(SO2)

b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化

c．SO3的物质的量不再变化

d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

(4)某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。

①2 min时，v正(SO2) ___________(填“＞”、“＜”或“=”) v逆(SO2)。

②用SO3的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是___________mol·L-1·min-1。

③反应达到平衡时，O2的体积分数为20%，则a=___________mol。

32、丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义，其反应为：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH。

(1)已知相关物质的燃烧热数据如表所示：

ΔH=___kJ·mol-1。

(2)一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molC3H8发生反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.75倍。则0～10min内丙烯的生成速率v(C3H6)=___，C3H8的平衡转化率为___。

(3)总压强分别为P1和P2时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示：

①压强：P1___P2(填“＞”或“＜”)。

②为提高反应速率和反应物的转化率，可采取的措施是___。

③若P1=0.1MPa，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数KP=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

④工业生产中，在0.1MPa、527℃条件下，向反应器中通入丙烷和稀有气体，发生丙烷脱氢反应，随着的增加，丙烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因___。

(4)高温下，丙烷脱氢反应在初始阶段的速率方程为：r=k×c(C3H8)，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___。

A．增加丙烷浓度，r增大

B．增加H2浓度，r增大

C．丙烯的生成速率逐渐增大

D．降低反应温度，k减小