台湾省新竹县2025年小升初模拟（3）化学试卷带答案

1、水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。某课外小组利用滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法正确的是

A.脱氢维生素C分子式为C6H8O6

B.维生素C中含有3种官能团

C.该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉作指示剂

D.维生素C不溶于水，易溶于有机溶剂

2、市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的

A．氧化性

B．还原性

C．吸水性

D．导电性

3、分别将0.4mol的钠、镁、铝投入到200mL浓度为1的盐酸中，充分反应后，产生气体(同温同压下)的体积比为

A．1：1：1

B．1：2：3

C．2：1：1

D．2：2：3

4、下列说法正确的是（   ）

A.食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

B.乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu（OH）2反应，且反应类型均为氧化反应

C.红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

D.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性

5、将一定量氨基甲酸铵(NH3COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A. 该反应的ΔH>0

B. NH3的体积分数不变时,该反应不一定达到平衡状态

C. A点对应状态的平衡常数K（A）=10-3.638

D. 30℃时,B点对应状态的v(正)(逆)

6、在体积相同的两个密闭容器中分别充满N2、CO气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法不正确的是（　　）

A．两种气体的压强相等

B．N2和CO的质量相等

C．两种气体的分子数目不相等

D．两种气体的质子数目相等

7、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，两者在密闭容器中能发生如下反应2NO+2CO 2CO2+N2，280℃的情况下，反应5 min后NO的浓度为0.8×10-3 mol/L。为了验证温度对化学反应速率的影响，某同学设计了两组实验，如表所示。下列说法不正确的是

A．表中a的数值为1.2 ×10-3

B．前5 min内， 用N2表示的平均反应速率为0.4 × 10-4 mol/(L·min)

C．当2v逆(NO)=v正(N2)，说明反应已达到平衡状态

D．5 min 时NO的转化率为

8、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.盐酸与碳酸钡反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag↓

D.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

9、下列有关金属的说法中，正确的是（   ）

A.单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

B.纯铁比生铁抗腐蚀性更强

C.在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用

D.钠投入到硫酸铜溶液中能置换出铜

10、下列表达式书写正确的是(   )

A.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

B.HS－的水解方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.BaSO4的沉淀溶解平衡表达式：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42－(aq)

11、下列说法错误的是

A.石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径

B.煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料

C.天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷

D.石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油

12、下列说法正确的是

A．放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值

B．当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热

C．非自发进行的反应一定不能发生

D．同种物质在气态时熵值最大，固体时最小

13、下列说法或表示方法不正确的是

A．的燃烧热，则  

B．在稀溶液中： ，含的稀硫酸与含1molNaOH的固体混合，放出的热量大于57.3kJ

C． ，在任何温度下均可自发进行

D．由C(金刚石，s)=C(石墨，s)  可知，石墨比金刚石稳定

14、下列关于的叙述正确的是（   ）

A．质子数是33

B．电子数是27

C．质量数是27

D．中子数是60

15、现有四种溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液。下列说法错误的是

A．：③＜④＜①＜②

B．：③＞④＞①＞②

C．溶液的pH：②＜①＜④＜③

D．溶液的导电能力：②＞①＞③＞④

16、已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是

A. 4v(NH3)=5v(O2)   B. 5 v(O2)=6v(H2O)   C. 2 v(NH3)=3v(H2O)   D. 4 v(O2)=5v(NO)

17、下列说法正确的是

A．金属氧化物都是碱性氧化物

B．失电子越多的物质还原性越强

C．同素异形体之间的转化是化学变化

D．强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液强

18、下列物质中含氢原子数最多的是（   ）

A.1molH2 B.0.3molNH3 C.6.02×1024个CH4分子 D.18g的H2O

19、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是(   )

A. 因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中

B. K在空气中点燃，产物只有K2O

C. K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气

D. K可以和CuSO4溶液发生置换反应，置换出Cu

20、下列试剂保存方法不正确的是（   ）

A. 氯水保存在棕色试剂瓶中

B. 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中

C. 稀硫酸用铝制的容器盛放

D. 氢氧化钠溶液保存在带磨口塞的试剂瓶中

21、根据下列图示，写出反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

22、将SO2分别通入下列五种溶液中：

回答下列问题：

(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液____，证明SO2具有___性。

(2)试管②中的实验现象：溶液____，证明SO2具有____性。

(3)试管③中的实验现象：溶液____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____。

(4)试管④中能产生____沉淀，该沉淀是____。

(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____。

23、NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒④食醋，你认为应选用的物质有________（填序号）。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3   D．浓H2SO4

（4）请配平以下化学方程式    Al＋   NaNO3＋     NaOH—    N  aAlO2＋     N2↑＋     H2O，若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

24、[化学—选修3：物质结构与性质] 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。

（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为____ ，基态Cu3+的核外电子排布式为_   _______。

（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为____（填选项字母）。

（3）屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 ；碳原子的杂化方式有____ 。

（4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为   。

②H2O的VSEPR模型为 ，比较键角的大小：H2O CH4（填“>”“<”或“=”），原因为 。

（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有   个碳原子。已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式)。

25、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（3）写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。

（2）HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_________、_________。

26、回答下列问题。

(1)将CO、O2 2种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是_______________。

(2)同温、同压下某瓶充满O2时重116克，充满CO2重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为_______________________。

(3)A物质按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为_______________________。

27、（本题满分18分）二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由上述数据计算△H1=   ；

（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H=   ，化学平衡常数K=       （用含K1、K2、K3的代数式表示）；

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有    ；

A．分离出二甲醚 B．升高温度

C．改用高效催化剂 D．增大压强

（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 ；

（5）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是   ；

A．该反应的△H＞0

B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%

C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%

D．若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%

E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大

（6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=   ．

28、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol-1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体在标准状况下的体积为____L； 

(2)该气体在标准状况下的密度为____ g·L-1； 

(3)该气体所含的原子总数为____； 

(4)该气体的一个分子的质量为____ g。

29、无水AlCl3可作为芳香化合物与卤代烃发生取代反应的催化剂。已知无水氯化铝易升华，极易潮解。实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)确定装置气密性良好后，滴入浓盐酸直至___________，开始点燃酒精灯。

(2)装置A中生成Cl2的离子方程式为___________。

(3)装置B中的长颈漏斗的作用是___________，装置Ⅰ的作用是___________。

(4)所用E、G导管较粗的原因是___________。

(5)当制备好AlCl3后，停止加热，关闭漏斗活塞，接下来的操作是___________，该操作目的是___________。

(6)有人认为若无装置B，其余装置、试剂保持不变，也能制备无水AlCl3，事实证明这样做非常危险，请简述理由___________。

30、A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示。B的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+2，C位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子。B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示。

（1）A单质晶体属于__晶体(填晶体类型)。其原子杂化方式为__。

（2）B与C所形成化合物晶体的化学式__。

（3）B与C所形成化合物晶体的密度为ag/cm3，则B原子之间最近距离为__cm。

31、小一水合硫酸锰(MnSO4·H2O)可用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，以软锰矿与硫酸工业的尾气(主要成分是SO2)联合制备一水合硫酸锰和硫酸钾的工艺流程如图：

已知：软锰矿主要成分是MnO2，还含有少量SiO2等杂质。

(1)反应I的化学方程式为____，反应II的产物是CaCO3和____(写出化学式)。

(2)反应II需控制温度在60~70℃，不能过低或过高，原因是____。

(3)反应IV中软锰矿预先粉碎并制成软锰矿浆的目的是____，主要反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

(4)除杂后，滤液经过____(写操作I的名称)，可得到粉红色MnSO4·H2O晶体。

(5)灼烧MnSO4·H2O固体并称量，固体质量随温度变化曲线如图所示。850℃时，发生反应的化学方程式为____，q点时固体为____(写出化学式)。

32、科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO2、CO反应生成甲醇。

已知：① ∆H1=-128.1kJ·mol-1

② ∆H2=-283.0 kJ·mol-1

③ ∆H3=-443.5kJ·mol-1

④ ∆H4=-241.8kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)CH3OH(1)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式为_______。

(2)关于反应，下列说法错误的是_______(填标号)。

A．该反应在低温下能自发进行

B．降低温度，反应速率减小，平衡常数增大

C．使用合适的催化剂，可以增大CO的平衡转化率

D．增大压强，∆H也增大

(3)某温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入0.5 mol CO2(g)与1.0molH2(g)，发生反应，在第5min时达到化学平衡状态，此时CH2OH(g)的物质的量分数为25%。在第10min、20min时分别改变反应条件，CH3OH(g)的浓度在不同条件下的变化状况如图所示。

①0~5min，v(CO2)=_______mol·L-1·min-1。

②20min时改变的反应条件可能是_______。

(4)某温度下，在恒容密闭容器中，发生反应，下列选项中能判断反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．混合气体的密度不变

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．CO与H2O的物质的量之比为1：2

D． v正(O2)=2 v逆(H2O)