台湾省花莲县2025年小升初模拟（2）化学试卷带答案

1、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是

A. 已烯、苯、 四氯化碳   B. 已炔、己烯、四氯化碳

C. 已烷、苯、乙醇   D. 甲苯、苯、已烯

2、形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是

A．开发太阳能、生物质能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．在农村推广使用沼气

D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

3、工业上利用碳热还原制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。

已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。

ⅰ.

ⅱ. kJ/mol

ⅲ. kJ/mol

下列关于碳热还原过程的说法正确的是

A． kJ/mol

B．反应ⅱ在高温条件下自发进行

C．温度升高，的平衡常数K减小

D．反应过程中，生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

4、下列关于晶体的说法一定正确的是（  ）

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻

C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

5、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周表中的相对位置如表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中错误的是(   ) 

A. 原子半径大小为X<Y<W<Z

B. Y的氢化物沸点高于W的氢化物沸点

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X

D. 标准状况下X的单质状态与Z的相同

6、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，11.2L N2含有的原子数目为NA

B. 常温下1mol Fe投入过量的浓硝酸中，转移的电子数为3NA

C. 0.1 mol • L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的个数为0.2 NA

D. 常温常压下，4. 6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA

7、下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下发应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3mol·L-1 。则下列说法正确的是

A. 5 min 内D的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1

B. 第5min时C的反应速率为0.06 mol·L-1·min-1

C. 经5min后，向容器内再加入A，正反应速率变大

D. 平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA

9、下列叙述中，正确的是（       ）

A．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，同时产生白烟

B．氯水和液氯都可以使干燥的布条褪色

C．实验室制取氯气，可用碱石灰干燥氯气

D．在常温下，氯气与金属铁、铜等难反应

10、下列物质在一定条件下能发生水解，产物正确的是( )

A. 蛋白质——葡萄糖   B. 淀粉——葡萄糖

C. 纤维素——氨基酸   D. 脂肪——维生素

11、明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是

A．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO

B．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

C．“凡将水银再升朱用，故名曰银朱(即硫化汞)”过程中涉及氧化还原反应

D．“凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”说明了金有良好的延展性

12、废水中的氨氮(、)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如图：

①微生物脱氮法：

②化学沉淀法：向废水中加入含、的溶液，生成沉淀从而去除氨氮

下列有关说法正确的是

A．含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大

B．微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率

C．步骤a发生反应：

D．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降

13、氦气的分子式是

A．H2

B．He

C．He2

D．Ar

14、在某无色溶液中能大量共存的是（   ）

A.K+、OH-、H+ B.Na+、Ca2+、CO32-

C.Na+、SO42-、Cl- D.Al3+、NO3-、Cu2+

15、下列各组离子能大量共存的是

A.、K+、OH－、

B.Mg2+、Na+、Cl－、

C.K+、H＋、Cl－、

D.Fe2+、Ca2+、I－、

16、对Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分类正确的是：

A.能与碱反应的物质是Cl2、Al2O3、SiO2

B.能与盐酸反应的物质是Fe、Al2O3、SiO2

C.能与水反应的物质是Fe、Cl2、Al2O3

D.具有两性的物质是Al2O3、SiO2、NaAlO2

17、下列化学反应的离子方程式正确的是( )

A.将过量的SO2气体通入Ba(NO3)2溶液：

B.铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ +＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O

C.往氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+＝2Fe2+

D.FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝2Fe3++ 2Cl－

18、一定条件下向某密闭容器中加入、和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是

A．若，则前的平均反应速率

B．该反应的化学方程式为

C．时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D．B的起始物质的量为

19、三氯化碘ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪作用。该反应相当于盐类的水解反应。若生成物之一是HCl，则另一种产物是  (       )

A. HIO3    B. HIO2    C. HIO    D. ICl

20、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是     (　　)

A. 第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于8

B. ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素

C. 氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼

D. Na＋半径大于Cl－半径

21、结合图回答问题：如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）A中一般要加入碎瓷片，其作用是___，B的名称___。

（2）图2在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是___。

（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置___(填代表装置图的序号)；

（4）实验室常用上述装置分离碘水中的碘，进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列你认为哪些性质是必需的：___（填序号）。

①常温下为液态②I2在其中溶解程度大③与水互不相容④密度要比水大。

22、天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。

①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。

a.使用催化剂   b.降低温度   c.及时分离水   d.把容器的体积缩小一倍   e.充入   f.恒容下，充入Ar惰性气体

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。

a.正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.容器内气体的压强不再变化

d.混合气体的质量不再变化

e.

f.单位时间内生成同时生成

(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如下图所示：

①外电路电子移动方向：_______(填“a→b”或“b→a”)。

②b电极的电极方程式为_______。

23、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是____，非金属性最强的是____，常温下单质为液态的非金属元素是____，属于过渡元素的是____（该空用字母表示）。

（2）B，F，C气态氢化物中最不稳定的是____。

（3）第三周期中原子半径最小的是____。

24、有机物的结构与性质密切相关。

(1)①能发生水解反应的有机物是____(填字母)。

a．CH3CH2Br   b．CH3CH3 c．葡萄糖

②鉴别苯与甲苯适宜的试剂是____(填字母)。

a．溴水  b．KMnO4酸性溶液  c．NaOH溶液

(2)对乙烯基苯酚()常用于肉香和海鲜香精配方中。1mol对乙烯基苯酚最多可与____molH2发生反应。

(3)乙苯()是一种重要的有机化工原料。

① 乙苯中至少有____个碳原子共平面。

②乙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是____(填结构简式)。

25、按要求写出方程式：

（1）．Fe与稀硫酸反应的离子方程式：  

（2）．钠与水反应的化学方程式：  

（3）．写出过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源涉及的化学方程式：  

（4）．铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：  

26、用系统命名法写出下列物质名称或结构简式或者对应的化学方程式：

（1）__________

（2）实验室制取乙炔的化学方程式为：___________

（3）乙醇的消去反应：_________________

（4）羧基的结构简式：_______________

27、铁及其化合物是中学实验室常用的试剂。

(1)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。

①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是___________(填字母)。

A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液

B．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

C．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色

②生成氢氧化铁胶体的离子方程式可表示为___________。

③区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________。

(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。

①检验绿矾是否变质的实验操作是___________。

②甲同学取2mL稀硫酸酸化的FeSO4溶液，加入几滴H2O2溶液后，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明H2O2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与H2O2溶液反应的离子方程式为___________。

③乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴H2O2溶液和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。

28、在250 mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热充分反应。

（1）写出该反应的离子方程式：___________________。

（2）计算所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度（写出计算过程，只有结果不得分）。

29、某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的： ______ 。

(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制溶液等．仪器：① ______ ，② ______ ，③ ______ ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。

(3)实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式 _______________________

(4)若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的相对强弱，请你设计实验实验用品自选，不要求写化学方程式： ______ 。

(5)实验结论： ______ 。

30、将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g)。2min后，测得D的浓度为 mol/L ,，C的反应速率是 mol/(L·min)。则：

①x的值是__________；

②B的平均反应速率是____________；

③A在2min末的浓度是________________。

31、甲胺铅碘(CH3NH3PbI3) 为黑色粉末，可用作新型太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－12 kJ·mol－1。已知该反应中部分化学键的键能数据如下：

则表中x为__________。

(2)工业上利用水煤气合成甲醇，反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH ＜ 0。

①下列说法不正确的是__________。

a．使用催化剂可以提高甲醇的产率

b．反应过程中CO的转化率和H2的转化率可能相等

c．平衡时，混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．平衡时，H2的消耗速率和CH3OH的消耗速率相等

②在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH平衡时体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

图中Y轴表示________(填“温度”或“压强”)；X轴上a点的数值比b点_____(填“大”或“小”)。

③平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，容器的体积为5L，则CO的转化率为________，平衡常数K=_______(精确到小数点后一位)。

④保持M点温度和体积不变，再向容器中充入1 mol CO和2 mol H2，重新达到平衡时，CO的转化率将____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

32、海水盐分中镁的占有量仅次于氯和钠，位居第三、镁具有重量轻、强度高等特点。海水提镁的主要流程如图：

请回答下列问题：

(1)试剂M是___________，操作b___________。

(2)加入石灰乳的作用是___________，写出沉淀池中发生反应的离子方程式：___________。

(3)请写出无水MgCl2制得Mg的化学方程式___________，从节约成本和废物循环利用的角度考虑，反应产生的氯气可以用于制___________，循环利用。