台湾省新竹县2025年小升初模拟（一）化学试卷带答案

1、下列说法不正确的是

A．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料

B．普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中反应制得

C．膳食纤维是人体七大营养素之一，在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用

D．和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

2、绿色化学思想是从源头上杜绝浪费减少污染等。下列操作符合绿色化学思想的是

A．用SO3与H2O化合制备硫酸

B．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4

C．将化学实验后的废液直接倒入下水道

D．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中

3、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．可先用纯碱溶液处理锅炉水垢中的CaSO4

B．在环保领域，碱性废水可利用烟道气中和

C．生活中使用的泡沫灭火器是利用了硫酸铝和碳酸钠溶液水解的性质

D．实验中常将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl3溶液

4、根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

①

②

③

A．

B．

C．

D．

5、已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（       ）

A．升高温度，溶液的pH增大

B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10-7

C．该溶液的pH=4

D．升高温度，电离平衡常数增大

6、根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是

A. CO和N2   B. O3和NO2－   C. N2H4和C2H4   D. CO2和N2O

7、以下物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是

A．

B．

C．

D．

8、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（ ）

A.CH2＝CH－CN

B.CH2＝CH－CH＝CH2

C.

D.

9、BaSO4又叫重晶石，可用作胃肠道造影剂，下列关于BaSO4的说法错误的是

A．BaSO4属于强电解质

B． BaSO4悬浊液中存在

C．可用BaCO3代替BaSO4作胃肠道造影剂

D．在BaSO4悬浊液中，加入少量BaCl2固体，得到的悬浊液中c(Ba2+)增大

10、在一定温度下，将0.66kPa的氮气3.0dm3和1.00kPa的氢气1.0dm3混合在2.0dm3密闭容器中。假定混合前后温度不变，混合气体的总压为

A.0.99kPa B.0.50kPa C.1.49kPa D.1.66kPa

11、如下图所示：△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是（   ）

A．石墨转化为金刚石需吸热

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．石墨和金刚石是同分异构体

12、“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．硅是常用的半导体元素，锗也是常用的半导体元素

B．Fe和反应生成，推测Fe与反应生成

C．与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO

D．通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀

13、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

A. 向CuSO4溶液中加入适量铁粉

B. 等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合

C. 等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水

D. 在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体

14、某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42－、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程，关于该流程下列说法正确的是（   ）

A.操作①、③对应的分别是萃取、分液

B.操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要蒸馏烧瓶

C.X、Y、Z 可以分别是BaCl2、KOH、K2CO3

D.要得到纯净的氯化钾晶体，必须在无色溶液B中加入稀硫酸至中性，然后蒸发结晶即可

15、下列物质形成的晶体中，属于含有极性共价键的离子晶体的是

A．HF

B．NaClO

C．Na2O2

D．CH3CH2OH

16、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．过期药品和纸箱均应投入到可回收垃圾箱内

B．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体，均为无机非金属材料

C．“天问一号”火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

D．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为纤维素

17、下列物质的俗名与化学式对应正确的是（   ）

A.纯碱—Na2CO3 B.铁红—FeO C.重晶石—BaCO3 D.生石灰—Ca(OH)2

18、下列从海洋中获取物质的方案不合理的是

A．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉

B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到SO2水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴

C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质

D．向引入水库中的海水加入明矾，明矾电离后可以与水反应产生胶体，即可获得较为纯净的饮用水

19、已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2,以下实验的结论或实验的预测合理的是

A.向无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍为无色，说明溶液中一定含 SO32-

B.向 FeCl2 溶液中滴加 KSCN 溶液，再加少量碘水，所得溶液中，溶液将呈血红色

C.向 FeCl2 溶液中滴加 KSCN 溶液，再加氯水，溶液变成棕黄色

D.往无色溶液中加入少量氯水再加淀粉，溶液出现蓝色，说明溶液一定含有 I—

20、K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O 2CrO(黄色)+2H+。用 K2Cr2O7 溶液进行如图实验：下列说法正确的是

A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

B．②中 Cr2O被 C2H5OH 氧化

C．对比②和④可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色

21、下列有机实验操作或叙述正确的是__________(填写代号)。

A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

C．蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂

D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质

E．在植物油中滴入溴水，溴水褪色

F．用盐析法分离油脂皂化反应的产物

22、在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_____是氧化剂，______是还原剂；_____是还原产物，_______是氧化产物。

23、氮、磷元素的单质和它们的化合物用途广泛，与生产、生活有密切关系。请回答下列问题。

(1)下列属于氮的固定的是________。       

a. 工业上N2和H2合成NH3                  b.     NH3催化氧化生成NO   

c.   N2和O2放电条件下生成NO                    d.   NH3与灼热的氧化铜反应生成N2

(2)N2H4（联氨）可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料，可由次氯酸钠与氨反应制取，其化学反应方程式为_____________。

(3)三氟化氮()是一种无色、无味的气体，是微电子工业技术的关键原料之一，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，该反应的产物有：HF、NO和。

①写出该反应的化学方程式：___________，反应中生成0.2 mol ，转移的电子数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。

②无色、无臭，可一旦在空气中泄漏，却易于发现，判断该气体泄漏的现象是___________。

(4)Si3N4是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述推测Si3N4可能有哪些用途______。          

a. 制作坩埚        b. 用作建筑陶瓷     c. 制作耐高温轴承     d. 制作切削刀具

(5)磷元素可以形成多种含氧酸。

①已知4.0g NaOH最多可中和100 mL 1mol·L−1 H3PO2溶液，则NaH2PO2是_________________（填“正盐”或“酸式盐”）。

②已知常温下酸性：H3PO3 ＞ CH3COOH ＞ H2PO3－，则H3PO3与足量CH3COONa溶液混合的离子反应方程式为 _____________。

24、氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。

②分析数据可知：现代工业生产不采用“大气固氮”原理的原因：_______。

③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因______________。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是____（填“A”或“B”）；比较P1、P2的大小关系_______。

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是__________。

（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H=________。（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92.4kJ·mol－1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1）

25、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

①实验过程如图所示，分析判断_______段化学反应速率最快。

②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是_______。

(2)某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为：_______。

②反应开始至2min时，Z的平均反应速率为_______。

③5min后Z的生成速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)10min后Z的生成速率。

④5min时X的转化率为_______。

⑤5min时容器内的压强与反应前容器内的压强之比是_______。

26、药物的分类

(1)药物按来源分为___________药物与___________药物。

(2)药物按使用严格程度分为___________药和___________药。

27、反应aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在恒容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

（1）化学方程式中a：b：c=___。

（2）A的平均反应速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小的排列顺序为___。

（3）B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是___，其值是___ (保留2位有效数字)。

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡向___ (填“左”或“右”)移动，采取的措施是___。

（5）其他条件不变，只改变温度，则第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低T2___T3(填“<”“>”或“=”)，判断的理由是___。

28、请回答下列问题

(1)过氧化钠中氧的化合价___________；高铁酸钠(Na2FeO4)中铁的化合价___________

(2)请写出NaHCO3在水中电离的方程式___________

(3)铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________

(4)已知钠和三氯化铁溶液反应产生气泡和红褐色沉淀，其离子方程式为：___________

29、用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。

实验步骤如下：

Ⅰ.检查装置气密性后，关闭K2、K5，打开K1、K3、K4，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。

Ⅱ.待B中空气排尽后，关闭K3，打开K2，将A中溶液压入B中并观察现象。

Ⅲ.关闭K1、K2，打开K5，使C中气体通入B中并观察现象。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，B中长玻璃管的作用是_______。

(2)装置A中金属离子的检验方法是_______。

(3)步骤 Ⅲ 装置B中的现象是_______，其发生反应的化学方程式为_______。

30、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)某时刻t时，测得nt(N2)=10mol，nt(NH3)=6mol，则a=___。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时NH3的物质的量为___。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)=___。

(4)原混合气体中，a∶b=___。

(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=___。

31、硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，设计如图工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

(1)硫酸亚铁溶液加硫酸酸化的主要目的是________。

(2)下列物质中最适合的氧化剂B是________。

a．NaClO    b．H2O2   c．KMnO4   d．K2Cr2O7

(3)操作甲的名称是_____。

(4)上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需加入少量______(填化学式)，检验Fe2＋是否已全部被氧化的方法为_______________。

(5)称取14.00 g所得产品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba(NO3)2的溶液，恰好完全反应，则该硫酸铁铵的化学式为____。

32、能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填字母)。

a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、不使用煤、石油等化石燃料

d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_______。

(3)实现“碳达峰”“碳中和”目标要坚定不移，要坚持稳中求进，逐步实现。在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

①装置甲中离子交换膜为_______(“阳离子”或“阴离子”)交换膜。

②铜电极上产生的电极反应式为_______，若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量变化了_______g。