台湾省澎湖县2025年小升初模拟（1）化学试卷带答案

1、下列叙述正确的是(　　)

A．金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型＝镁型＜铜型

B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低

C．CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1

D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞干冰＞冰

2、欲使的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，可采用的方法是

A.增大pH B.加入固体

C.加入固体 D.加入适量95%乙醇

3、某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（        ）

A．+5

B．+6

C．+7

D．无最高正化合价

4、下列有关能量转换的说法正确的是（   ）

A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程

B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

5、甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是 (　　)。

A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接

B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑

C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则有2NA个H＋通过离子交换膜

6、下列叙述中，错误的是(    )

A.等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同

B.阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol－1

C.摩尔是物质的量的单位

D.在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023

7、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

B.红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅

C.在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液，有氨气溢出

D.合成氨工业用铁触媒作催化剂

8、同温同压下，下列说法正确的是

A．等质量的和所含原子个数比为

B．等体积的两种气体，具有相同的密度

C．等物质的量的CO和NO具有相同的质量

D．等体积的两种气体，所含的原子数必定相同

9、下列物质中，不能发生酯化反应的是

A. B.

C.己烷 D.甲醇

10、化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述正确的是

A．工业制硫酸用98％的浓硫酸代替水吸收SO3

B．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的

11、X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

A. 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2

B. 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3

C. 若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

D. 若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3

12、下列各组顺序的排列不正确的是

A. 离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—

B. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C. 酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D. 熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

13、已知氮的氧化物跟溶液发生的化学反应如下：

3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O、NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，要用NaOH溶液完全吸收且反应后无气体剩余，现有浓度为amol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是(   )

A．（m/a）L    B．（2m/3a）L      C．[2（m+n）/3a] L   D．[（m+n）/a]L

14、电池装置如图，下列说法错误的是

A．从右向左迁移

B．电池的正极反应为

C．左边浓度增大，右边浓度不变

D．若有6.5g锌溶解，有通过离子交换膜

15、只用一种试剂就可鉴别：C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液，这种试剂是（   ）

A. 稀盐酸   B. 稀氢氧化钠   C. 三氯化铁溶液   D. 酸性高锰酸钾溶液

16、下列有关应用中，不科学的是

A.用铝丝作高压电缆 B.用不锈钢碗存放食醋

C.用铝槽车运输浓硫酸 D.用硬铝作制航天器的材料

17、室温下，某溶液中lg=10，则该溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.Al3+、NH、ClO-、I- B.Ba2+、Cu2+、Cl-、NO

C.K+、Na+、AlO、SO D.Mg2+、Fe2+、Br-、NO

18、室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

下列有关说法正确的是

A．溶液中存在

B．实验2说明溶液具有漂白性

C．依据实验3的现象，不能得出的结论

D．实验4中生成的刺激性气体可能为

19、A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确的是（   ）

A.单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B.检验E溶液中金属阳离子可用K3[Fe(CN)]6溶液，现象是产生蓝色沉淀

C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

20、下列操作不能达到实验目的的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

21、

和会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

的除去(双碱法)：用吸收，并用使再生，溶液溶液，写出过程①的离子方程式：___________________。

22、如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。接通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)A是外加电源的_______极，B是_______极。

(2)甲是_______池，甲中总的反应式是：_______。

(3)收集乙装置中产生的气体，则阴极和阳极产生的气体在相同状态下体积比为：_______。

(4)欲用丙装置给铜镀银，铜件是_______(填G或H)极，电镀液是_______溶液。

(5)装置丁中可以观察到_______，原因是_______。

23、回答下列问题：

(1)将下列物质进行分类：①正丁烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇与二甲醚、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥与、⑦干冰与二氧化碳，用数字序号回答下列问题：

A．互为同素异形体的是___________；       B．互为同分异构体的是___________；

C．属于同位素的是___________；       D．属于同一种化合物的是___________；

(2)分别按图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。

以下叙述中，正确的是___________(填字母代号)

a．B中铁片是负极，C中铁片是正极       b．A、B两烧杯中硫酸的浓度均减小

c．产生气泡的速率A中比B中慢       d．B的外电路中电流方向Fe→Sn

e．B溶液中向Sn电极移动

24、(1)常温时CuSO4的水溶液呈____(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示_________。

(2)在实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的______(填物成名称)中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(3)把A1C13溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____(写化学式)。

25、牙膏中的磨擦剂碳酸钙可以由石灰石来制备，某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中有关化学的化学方程式：

①_______

②_______

③___________。

26、芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺中_______(名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。 

(3)画出基态O原子的价电子排布图_______。

(4)写出BH的等电子体_______(分子、离子各写一种)。

(5)某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为_______。

27、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝：

已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)   ΔH＝+133kJ·mol-1

H2O(g)＝H2O(l)         ΔH＝-44kJ·mol-1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：____________。

Ⅱ.脱碳：

(1)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①该反应自发进行的条件是_____________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。(填字母)

a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变

c.CO2和H2的转化率相等   d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO2生成的同时有3mol H—H键断裂

③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2浓度随时间的变化。_____________

⑵改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)______ K(II)（填“﹥”“﹤”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____ c(II)。

②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝_______ 。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡_____移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

⑶利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,

装置如图所示：

①电极2的电极反应式是____________；

②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO2反应。 理论上电极1室液体质量_____(填“增加”或“减少”______g。

28、回答下列问题

(1)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到更多H2SO4，其原理如图所示(电板材料为石墨)。

①图中a板要连接电源的___________(填“正”或“负”)板，上图中硫酸的质量分数比较a%___________b%(填“＞”“﹤”或“=”)。

②在b极上的电极反应式为___________。

(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，电池装置如下图所示。该电池在正极生成的电极反应式为___________，A物质是___________。

(3)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如下图是一个电化学过程的示意图。请填空：

①充电时，原电池的负极与电源___________极相连，B极的电极反应式为___________。

②放电时，负极的电极反应式为___________。

③在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2___________L(标准状况下)。

29、草酸(H2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用，常温下，H2C2O4：Ka1=5.4×10－2，Ka2=5.4×10－5。H2CO3：K1=4×10－7K2=6×10－11。

(1)NaHCO3溶液显____性。

(2)常温下，0.1mol·L－1的Na2C2O4溶液pH=a，0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液pH=b，则a___b(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)常温下，pH=3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c(H＋)为c3；pH＝4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c(H＋)为c4。则c1_____10c2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；c3___10c4。

(4)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na＋)

①该草酸溶液的物质的量浓度为_________(结果保留三位小数)。

②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________。

30、在一定体积的密闭容器中进行化学反应CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示

请回答下列问题:

（1）该反应的正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，

（2）某温度下，在2L的密闭容器中，加入 1molCO2和 1mol H2，充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol/L,试判断此时的反应温度为________

（3）若在(2)所处的温度下,在1L的密闭容器中,加入2moCO2和3 mol H2,则充分反应达平衡时,H2的物质的量______

A.等于1.0mol   B.大于1.0mol

C.大于0.5mol,小于1.0mol D.无法确定

31、已知该工业废水中含有大量CuSO4，少量的AgNO3、Hg(NO3)2以及部分污泥，某同学欲在实验室中通过下述过程模拟工业上从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。

(1)步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外还有_______。

(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)_______，固体残渣的成分是________(填化学式)。

(3)步骤2中涉及的化学方程式为(任写一个)___________。

(4)步骤3涉及的操作是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。

(5)洗涤晶体的方法是_________。

(6)步骤2应该在通风橱中进行，原因是________。

32、氨基甲酸铵(H2COONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。

已知：Ⅰ.

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列问题：

(1)写出分解生成与气体的热化学方程式：___________。

(2)恒容条件下，实验测得数据如下表所示：

①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。

A．容器内总压强不再改变 B．2v正(NH3)=v逆(CO2)

C．的值不再改变 D．NH3的体积分数不再改变

②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

③随着温度升高，Kp逐渐___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，其主要原因是___________。

④某温度下，达到平衡后，欲增加NH3的平衡浓度，可采取的措施有___________(填标号)。

A．加 B．加催化剂 C．减小体积增大压强 D．移走

(3)有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如图，酸性工作环境时阳极反应的方程式为___________。