台湾省澎湖县2025年小升初模拟（一）化学试卷带答案

1、在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2,一定条件下发生反应：N2+3H2 2NH3,1min后测得生成0.06molNH3,该时间段内平均反应速率为

A．υ（NH3）=0.06mol. L-1.min-1

B．υ（H2）=0.04mol. L-1.min-1

C．υ（NH3）=0.12mol. L-1.min-1

D．υ（N2）=0.24mol. L-1.min-1

2、下列说法正确的是（     ）

A. H2Se、H2S、H2O的热稳定性依次增强，是因为分子间作用力依次增大

B. 碘和氯化铝受热升华，吸收的热量用于克服了分子间作用力

C. NaHSO4、H2SO4的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D. 金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体

3、某配合物化学式为Cu(NH3)4Cl2，已知该配合物的配位数为5，现0.5mol该配合物与足量硝酸银溶液反应，生成AgCl沉淀0.5mol，则1mol该配合物中含有σ键的数目为(设NA为阿伏伽德罗常数的值)

A．11NA

B．13NA

C．15NA

D．17NA

4、下列关于元素周期表应用的说法不正确的是

A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料

B. 第 118 号元素 Og 在周期表中位于第七周期 0 族

C. 在元素周期表中共有 18 列，16 个族

D. 元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

5、下列过程不属于水解反应的是(　　)

A. 吃馒头时,经咀嚼后有甜味

B. 淀粉溶液与稀硫酸共热一段时间后,滴加碘水不显蓝色

C. 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

D. 油脂与氢氧化钠溶液共热可以制得肥皂

6、根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

7、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入滴入试剂后发生的离子方程式书写正确的是

A.A B.B C.C D.D

8、化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。下列说法不正确的是

A．制造矢量发动机使用含铼(Re)合金材料，合金是纯净物

B．"人造太阳"的核燃料是氘、氚，、互为同位素

C．在人体中检测出了"微塑料"，说明白色污染危害严重

D．制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化

9、在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被还原的原子的物质的量之比是

A. 1：6    B. 5：1    C. 6：1    D. 3：1

10、下列说法正确的是

A．甲烷中混有乙烯，可通过溴的CCl4溶液洗气

B．除去碱式滴定管胶管内的气泡，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出

C．亲脂性：Fe3+＞Cu2+

D．往海水晒盐的母液中通入氯气，再用有机溶剂萃取，可以得到溴单质

11、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

12、 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（   ）

A．溴苯和水   B．乙酸乙酯和乙酸  

C．溴乙烷和乙醇   D．乙醇和水

13、烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链。已知：

现有某烯烃与适量酸性溶液作用后得到的氧化产物有、乙二酸和丙酮(   )；则该烯烃的结构简式可能是

A．

B．   

C．

D．   

14、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.尼龙属于有机高分子材料

B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张

C.将大桥钢制构件用导线与石墨相连可以起到防腐的作用

D.刘禹锡浪淘沙诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于“过滤”

15、化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是（   ）

A．小苏打可用作焙制糕点

B．铁粉可用作食品袋内的干燥剂

C．Cl2、ClO2、O3等可用于自来水的杀菌消毒

D．Fe2O3俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

16、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B)=3 v (A)， 3 v (C)=2 v (B)。 则此反应可表示为（   ）

A. 2A + 3B = 2C   B. A+ 3B = 2C

C. 3A + B = 2C   D. A + B = C

17、已知反应，下列说法不正确的是

A．KClO3是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯原子的个数比为5：1

C．盐酸表现还原性和酸性

D．标况下，若生成3mol氯气，转移6mol电子

18、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是

A. 定容时，眼睛仰视刻度线

B. 反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平

C. 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中

D. 溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中并定容

19、下列关于氨的性质的描述不正确的是

A．无色有刺激性气味的气体

B．能使湿润的红石蕊试纸变蓝

C．难溶于水，密度比空气的小

D．能与氧气在催化剂条件下被氧化成NO

20、某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为溶液和溶液，测得数据如图所示。下列说法错误的是

A．AB段速率变化的原因可能因为该反应放热

B．BC段速率变化的原因可能是反应物浓度减小

C．的反应速率

D．的反应速率

21、现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液，部分离子的浓度如下表所示：

(1)混合液中，硝酸铵的物质的量为___________，硝酸钾的质量为___________。

(2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为___________，将该混合溶液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。

(3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的___________L可使沉淀完全，写出沉淀过程中的离子方程式___________。

22、回答下列各小题

(1)H2S溶于水的电离方程式为__________________。

(2)向H2S溶液中加入CuSO4(aq)时，电离平衡向_____移动(填“左”或“右”)，c(H＋)___，c(S2-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(3)向H2S溶液中加入NaOH(s)时,电离平衡向______移动(填“左”或“右”)，c(H＋)____,c(S2-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_________填“增大”、“减小”或“不变”)；若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入____________。

23、现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5种有机物，请用序号或按题中要求作答：

(1)分子中所有原子一定都共面的是____________。

(2)含氢量最高的有机化合物是______________，其空间结构为____________。

(3)完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1的化合物是____________。

(4)其中含有两种不同官能团的有机物是__________。其 __________（是/否）还原糖。

24、若标准状况下11.2L甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式____________________________________。

25、(1) 的晶胞结构示意图如图 (a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有___________个。

电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如图(b)所示，则___________，___________。

(2)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为，、，。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。

(3)某的晶胞如图Ⅰ所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物，转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图Ⅱ所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

(4) 为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。

26、(1)用系统命名法命名下列有机物：

①___，

②___，

(2)写出有机物：的分子式___，该有机物所含官能团的名称为___，1mol该有机物充分燃烧，需要O2___mol。

(3)烃A常温常压下是气体，其密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物B是A的同系物，其相对分子质量比A大42，则满足题目条件的B的结构有___种(需考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有3种氢，且各种氢原子个数比为1：3：6的物质的结构简式为___。

27、在一定条件下，化学能与电能可以相互转化。

(1)二甲醚燃料电池工作原理如图所示

①电极a为电池的_____(填“正”或“负”)极。

②电极b的电极反应式：_____。

③标准状况下，消耗11.2LO2时，转移的电子数为____mol。   

(2)①下图装置中石墨上发生_____反应，电极反应式为____。

②装置中Fe片____(填“不易”或“容易”)被腐蚀，电极反应式为____。

③一段时间后，烧杯中的溶液的pH将____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

28、某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，根据反应设计并进行实验。实验数据如下：

由实验1、2、3可知，相同温度下增大反应物浓度，化学反应速率_______

A．增大       B．减小       C．不变

29、已知在中性条件下(pH=5~8)，甲苯可以被高锰酸钾中性溶液氧化成苯甲酸钾，实验室用下列方法制备苯甲酸。

主要实验装置和流程如图：

反应试剂、产物的物理性质如表：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图甲装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

(1)已知反应混合物过滤后滤渣中含有，则甲中化学反应方程式为_______。

(2)无色液体A的结构简式为_______。操作Ⅱ为_______。

(3)如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_______。

(4)下列关于仪器的组装或使用正确的是_______(填标号)。

A．抽滤可以加快过滤速率，得到较干燥的沉淀

B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C．图甲回流搅拌装置应采用直接加热的方法

D．冷凝管中水的流向是下进上出

(5)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_______，分液，水层再加入_______，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。

(6)纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，用0.1mol/L的KOH标准溶液进行滴定，中和滴定时应该使用的指示剂为_______(A.甲基橙；B.石蕊；C.酚酞)，当滴加最后一滴标准KOH溶液，溶液由_______表示达到滴定终点，测得消耗KOH溶液的体积为24.00mL，则产品中苯甲酸的质量分数为_______。

30、(1)在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是_____。

A.Cl2：H2=1 B.Cl2：H2<1 C.Cl2：H2≥1   D.Cl2：H2≤1

(2)氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收。

①求原NaOH溶液的质量分数_______________。（结果用小数表示，保留3位小数）

②求所得溶液中Cl﹣与ClO﹣的物质的量之和__________________。

③求溶液中ClO﹣的物质的量_____________。

31、氯碱工业是重要的重要的基础化工，根据要求完成下列问题：

第一步：粗盐（含SO、Ca2+、Mg2+）的提纯。

（1）操作Ⅳ的名称为________；操作Ⅳ所需仪器（用括号字母填写）________。

A 烧杯   B 酒精灯   C 蒸发皿   D 试管 E 玻璃棒 F 漏斗

（2） Ⅲ中试剂A常用Na2CO3（aq)、NaOH（aq)、BaCl2（aq)作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为： NaOH（aq)→________→________。操作Ⅴ应选择的酸是盐酸，用离子方程式表示溶液酸化的反应：__________、_________。

（3）若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是：___________。

第二步：用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和盐酸。

（1）电解池中反应的化学方程式为_____________。

（2）若粗盐不经过第一步的提纯，直接进入第二步进行电解，电解池中会出现白色浑浊，写出电解时发生的副反应离子方程式为_________________。

（3）合成塔中的现象为__________。实验室用如图装置A制备HCl气体，写出反应的化学方程式：_________，需制备、收集氯化氢同时制备盐酸所用装置的连接顺序为：a→_____→_____→_____。

32、处理烟气中SO2常采用的方法有CO还原法和碱液吸收法。请回答下列问题：

I.水煤气还原法﹒

已知：i. 

ii. 

(1)写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)、H2(g)的热化学方程式：_______。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为_______(填选项字母)

A.单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO2

B.混合气体的平均摩尔质量保持不变

C.混合气体的总压强保持不变

D.H2O(g)与H2(g)的体积比保持不变

(2)一定压强下，发生反应，平衡时的转化率与投料比的比值[]、温度T的关系如图所示。比较平衡时，的转化率：N_______M(填“>”“<”或“=”，下同)，逆反应速率：N_______P

(3)T℃，向10L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO2(g)和2molH2(g)，发生反应i和反应ii，5min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。

①该温度下，反应ii的平衡常数K=_______。

②其他条件不变，6min时缩小容器体积。_______(填“增大”“减小”或“不变”)

II.碱液吸收法

步骤1：用足量氨水吸收SO2

步骤2：再加入熟石灰，发生反应：2+Ca2++2OH-+=CaSO3↓+2NH3·H2O

(4)已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=a；Ksp(CaSO3)=b，该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=_______(用含a、b的代数式表示)。