台湾省屏东县2025年小升初模拟（3）化学试卷带答案

1、中国古代作画颜料多源于矿物质，绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色颜料来自蓝铜矿[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法不正确的是

A．铜制品长期放置于空气中会被腐蚀

B．孔雀石颜料受热不易分解

C．蓝铜矿颜料不耐酸

D．Cu(OH)2·CuCO3属于盐类

2、将钠、镁、铝0．3mo1分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）

A. 1：2：3   B. 6：3：2   C. 3：1：1   D. 1：1：1

3、下列说法中正确的是（    ）

A.凡吸热反应均需在加热条件下才能发生

B.已知石墨比金刚石稳定，则反应C(石墨，s)→C(金刚石，s)为吸热反应

C.相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

D.对于反应：①S(g)+O2(g)═SO2(g)；②S(s)+O2(g)═SO2(g)，当等质量硫单质参与反应时，放出热量：①＜②

4、下列反应在一定条件下能自发进行且为熵减反应的是

A．

B．

C．

D．

5、下列我国古代生产工艺(或技术发明的使用)中,主要体现物理变化的是

A.使用火药 B.钻井取盐 C.烧制瓷器 D.冶炼青铜

6、下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是

A. 化合反应    B. 离子反应    C. 复分解反应    D. 置换反应

7、已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞S，在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

A.Na+、K+、I﹣、Cl﹣ B.Na+、I﹣、SO42﹣、Fe3+

C.Ba2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ D.Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

8、根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，下列叙述一定正确的是(    )

A.H原子比H2分子要稳定

B.氢气和氧气的总能量小于水的能量

C.生成1molH2O时吸收热量245kJ

D.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

9、下列仪器常用于物质分离的是  

①　 ②  　  ③ 　  ④   　 ⑤ 　⑥

A. ①③⑤   B. ②③⑤   C. ②④⑤   D. ①②⑥

10、CH4联合H2O和CO2制取H2时，发生的主要反应如下：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ·mol-1

将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。

下列说法正确的是

A．由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41kJ·mol-1

B．反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态

C．其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大

D．其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度可以提高产物中的值

11、2021年3月，中国国家航天局发布高清火星影像图，以中国之眼向全世界展示“荧荧火光、离离乱惑”。据载：火星表面富含铁的氧化物，在气流中形成红棕色尘暴。火星南北极冠覆盖冰与干冰，随季节消长。下列说法正确的是

A．冰与干冰互为同分异构体

B．火星表面含铁氧化物可作颜料入画

C．长征5号火箭只需携带液氢燃料，氧气可来自大气

D．传统的火箭推进剂为肼(N2H4)和，作还原剂

12、可逆反应：在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成的同时消耗；

②单位时间内生成的同时消耗；

③混合气体的颜色不再改变的状态；

④混合气体中不变；

⑤的消耗速率与的生成速率相等；

⑥容器内压强不随时间变化而变化。

A.①⑤⑥ B.②③⑥ C.①②④⑤ D.②③④⑥

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（     ）

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．2g氢气中含有的原子数为NA

C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA

D．17g氨气中含有的电子数为10NA

14、下列关于铝元素及其化合物的说法正确的是

A.Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2的强

B.原子的最外层电子数n：n(Al)＞n(C)

C.Al原子失电子的能力比硼(B)原子的强

D.通常条件下，Fe单质比Al单质更耐腐蚀

15、常温常压下，足量的铝分别与下列酸反应时，放出H2最多的是 （ ）

A. 600 mL 18.4mol·L－1的硫酸   B. 100 mL 1.0mol·L－1的盐酸

C. 200 mL 12 mol·L－1的浓硝酸   D. 600mL 0.1 mol·L－1的硫酸

16、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是

A. 阴离子的半径按X、Y、Z的顺序增大

B. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强

C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

17、膳食纤维具有突出的保健功能，称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是

A. 芥子醇的分子式中有一种含氧官能团

B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C. 芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应，且1mol芥子醇能够与3 mol的Br2水反应

D. 芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成

18、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和粒子数随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是

A．H2O2作氧化剂，是还原产物

B．作氧化剂，O2是氧化产物

C．若生成5个O2分子，则转移5个电子

D．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2∶5

19、为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是(   )

A.和的阴阳离子个数比相同

B.简单氢化物的稳定性：

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

D.由四种元素组成的常见化合物溶液显酸性

20、Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是(   )

A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B.玻璃管的作用是连通大气，平衡压强

C.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

D.Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

21、铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁(FexNy)是其中一种，某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)Fe2+基态核外电子排布式_____。

(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_____。

(3)1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_____mol。

(4)乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，原因是______。

(5)基态Cu原子的价电子轨道表示式为______。

22、写出下列反应的化学方程式。

①Na和H2O的反应：___。

②Na在空气中燃烧：___。

③Na2O2和H2O的反应：___。

④Na2O2和CO2的反应：___。

⑤Cl2和H2O的反应：___。

⑥Cl2和NaOH溶液的反应：___。

⑦Cl2和石灰乳的反应：___。

⑧将浓盐酸和MnO2混合加热：___。

⑨Fe高温下和水蒸气的反应：___。

⑩Fe(OH)2长时间露置于空气中：___。

23、常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：

①H2SO4溶液   ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液   ④NaOH溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是 ，其中由水电离的H＋浓度最小的是   。（均填序号）

（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是 ，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝   mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积   ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

24、有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是_________，用电子式表示XY2的形成过程   X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。

（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为__________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）_________；X与E形成的离子化合物 XE2中 （填“有”“无”）共价键。

（3）短周期元素W与Y同周期，其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_________。

（4）用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性   _>______；

②最高价氧化物对应水化物酸性 _> ____。

25、石油不仅是重要的能源，还是化工产品的重要原料。石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，石油分馏塔的示意图如图，回答下列问题。

常见馏分的性质及主要用途如下表(部分物质未列出)：

(1)石油属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，石油分馏属于___________(填“物理”或“化学”)变化。

(2)根据分馏塔的工作原理和各物质的沸点不同，填写馏分b、c最有可能的成分：b___________(填标号，下同)；c___________。

①汽油       ②煤油       ③润滑油

(3)实验室进行石油蒸馏实验的装置如图所示。仪器甲的名称为___________，冷凝水的进水口为___________(填“X”或“Y”)，沸石的作用是___________。

26、金属厲钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3。

(1)钨合金材料属于__________。(填选项）

A.单质 B.化合物   C.纯净物   D.混合物

(2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4______。H2WO4读作_______。H2WO4中钨元素的化合价为_______。

(3)H2与WO3在1000℃条件下发生反应可得到金属W，其反应方程式为____________。

27、我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有___________(写化学式)。

(2)图中物质溶于水所得溶液呈碱性的是___________。

(3)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为___________。

(4)氨气与一氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为___________。

(5)下列关于雾霾叙述错误的是___________。

A．雾和霾的分散质、分散剂相同     B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．是形成无机颗粒物的催化剂     D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

28、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）等质量的金刚石和石墨完全燃烧，________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：________________________。

（2）在通常状况下，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：__________________________________________。

（3）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程中放出的热量为____________________。

29、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

已知：

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是：_______________，导管B除了导气外还具有的作用是：_______________。

②试管C置于冰水浴中的目的是。：_______________

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在：_______________层(填上或下)，分液后用：_______________ (填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液

30、在m毫升b摩/升AlCl3溶液中加入等体积a摩/升NaOH溶液。

（1）当0＜a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_______________。

（2）当 a＝3b时， 生成沉淀  _______  克

（3）当a，b满足___________条件时，无沉淀生成。

（4）当3b≤a＜4b时，有沉淀生成，生成Al(OH)3沉淀的质量是__________

31、废旧钴金属片中的钴有＋2 价和＋3 价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回 收钴的工艺流程：

已知：①焙烧后 Mn 元素的化合价为+2

②

(1)焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是_____________（任写一条）。

(2)滤液 1 含有的阴离子是 ____________ 。

(3)该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到 70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后， 再加入 Na2SO3 溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达 90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反 应的离子方程式：___________________

(4)净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。

①除铁：常温下，调节溶液 pH 为 1．5～2．0 后，加 H2O2，反应一段时间，加 8％Na2CO3 溶液，将溶液 的 pH 调至 4．0～5．0。请用化学平衡移动原理解释加入 Na2CO3 溶液能除去溶液中铁元素的原因____________。

②除锰：加入 NaClO 溶液。写出该离子方程式：___________________。

③减钙镁：加入 NH4F 溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。 试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：_____。

(5)树德中学化学兴趣小组欲探究 CoC2O4•2H2O 受热后的分解产物，取 5.49gCoC2O4•2H2O（摩尔质量为183g/mol）于硬质玻璃管中加热一段时间，冷却、称量，剩余氧化物固体的质量为 2.41g。书写 CoC2O4•2H2O受热分解的化学方程式___________________________________。

32、完成下列问题

(1)在80℃时，将0.40mol的气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应： 。达平衡后：

①将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

②要增大该反应的平衡常数K值，可采取的措施有___________(填序号)。

a．增大起始浓度 b．向混合气体中通入

c．使用高效催化剂 d．升高温度

(2)氧化铁可以与一氧化碳发生反应：

①该反应的平衡常数表达式___________，___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、、CO、各1.0mol，此时该反应的反应速率的关系是___________(填“＞”、“＜”或“=”)；若反应经过10min后达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率___________，CO的平衡转化率为___________。

③欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是___________(填序号)。

a．增加Fe的量 b．移出部分 c．提高反应温度 d．减小容器的容积 e．加入合适的催化剂