台湾省屏东县2025年小升初模拟（1）化学试卷带答案

1、下列说法正确的是(   )

A.将CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀

B.向待测溶液中加入稀HCl酸化后，滴入AgNO3溶液，可检验Cl-

C.将氯气通入到紫色石蕊试液中，溶液变为红色

D.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+

2、下列能用键能大小解释的是

A．液态水的密度大于冰的密度

B．碘单质和干冰容易升华

C．氧气的氧化性不如氯气的氧化性

D．溴容易溶于四氯化碳

3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

①

②

③

④

⑤

A. ①⑤   B. ②③   C. ②⑤   D. ③④

4、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA

B. 等质量的N2和CO气体中所含有的原子数均为2 NA

C. lL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1 NA

D. lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数目为NA

5、常温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中或与pHA或pA的关系如图所示(= - lg，依次类推)。下列说法错误的是

A．Ka1(H2A)=1×10–2 mol·L–1

B．向0.1mol·L–1的H2A溶液中加水稀释， 将减小

C．滴定过程中，pH=5时，c(Na+)-3c(HA–)＞0

D．向1mol·L–1的H2A溶液中加入等体积、等浓度的NaOH溶液时，完全反应后显酸性

6、利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示,下列说法正确的是(    )

A.该装置工作时的能量形式只有两种

B.石墨电极发生反应：Ce4+ + e- = Ce3+

C.该离子交换膜为阴离子交换膜，SO42-由左池向右池迁移

D.由P电极向N电极转移电子时，阳极室生成33.2g Ce(SO4)2

7、水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)

A．NaHSO4溶液

B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．NaI溶液

8、下列说法正确的是

A. 标准状况下，3.6 g水的体积约为4.48 L

B. 17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023

C. 常温常压下，11.2 L CO2物质的量为0.5 mol

D. 100 mL 0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中含有0.02 mol Na+

9、把镁片放入盛有过量稀醋酸的试管中，改变下列条件不影响氢气产生速率的是

A．将镁片改为镁粉

B．增大该醋酸的用量

C．加热

D．添加少量的冰醋酸

10、实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供选择，下列说法正确的是

A．选用b装置制备氨气，试管中加入固体氢氧化钙，分液漏斗中加入氯化铵溶液

B．选用e装置收集氨气，因为氨气比空气轻且易溶于水

C．氨能发生喷泉实验，利用了氨易液化的性质

D．氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性

11、1，4­-二苯基丁二炔广泛应用于农药的合成，其结构如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是(　　)

A.该物质属于芳香烃

B.该分子中处于同一直线上的原子最多有6个

C.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.该分子中所有原子可能位于同一平面上

12、工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO2+2CSi+2CO↑，该反应属于(  )

A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应

13、根据反应：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是。

A．X可以是银或石墨

B．Y是硫酸铜溶液

C．电子从铜电极经外电路流向X电极

D．X极上的电极反应式为Ag+ + e－= Ag

14、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

15、从硫元素的化合价判断，下列物质只能具有氧化性的是

A．H2S

B．Na2S2O3

C．SO2

D．H2SO4

16、下列说法正确的是（   ）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断

D.吸热反应在常温下一定不能发生

17、形成“酸雨”的主要原因是

A．汽车排放出大量尾气

B．乱砍乱伐森林

C．工业上大量燃烧含硫燃料

D．大气中二氧化碳含量增多

18、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述正确的是

A. 待加工铝质工件为阴极   B. 可选用不锈钢网作为阳极

C. 硫酸根离子在电解过程中向阴极移动   D. 阴极的电极反应式为：2H++2e－ = H2↑

19、生活中处处有化学，下列表述不正确的是

A.严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源

B.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

D.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性

20、以氯酸钠(NaClO3)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图，下列说法中错误的是

A．母液呈碱性

B．获得母液的操作方法为过滤

C．反应1、2均为氧化还原反应

D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

21、有下列四组物质，每组中都有一种物质与其他三种物质属于不同的类别，请将该物质选出来(写出化学式)并把所选依据(选出的物质与他物质的不同之处)列在下面相应的表格中。

(1)O2、H2、C、N2　 (2)NaCl、KCl、Na2CO3、BaCl2　 (3)H3PO4、H2SO4、HNO3、HCl　

22、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

①  ②  ③CH4 ④  ⑤ ⑥⑦⑧⑨ ⑩

(1)上述表示方法中属于结构简式的为____；属于键线式的为___；属于球棍模型的为___。

(2)写出⑨的分子式：____；⑧的键线式为：____；

(3)写出⑩的结构简式为___；②最简式为___。

23、硫及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

(1)S在元素周期表中位于第______族，属于______区。

(2)基态S原子的价层电子轨道表示式为______，其原子核外电子共有______种空间运动状态。

(3)完成下列比较（填“＞”、“＜”或“=”）。

第一电离能：S______P；电负性：S______O；半径：______Na+。

(4)已知：25℃时的电离常数：   ，则NaHS的水解常数______，NaHS溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。

(5)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命。为了除去水垢中的可先用溶液处理，写出该反应的离子方程式：__________________。

(6)0.1 mol/L 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______。

24、某烃结构如图：

如果该烃是由某不饱和烃和氢气在一定条件下加成而得，请回答：

若是某烯烃与氢气加成的产物，则烯烃可能有___________种结构；若是炔烃与氢气的加成产物，则此炔烃可能有___________种结构，该炔烃的名称是___________。

25、汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2+4CO＝N2+4CO2

①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：

②该反应中氧化剂是   ，还原剂是   ，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。

26、下列反应中，属于放热反应的是_____，属于吸热反应的是______。

①炸药爆炸②生石灰与水作用制熟石灰③酸碱中和反应④铁粉与稀盐酸反应⑤煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）⑥食物因氧化而腐败

27、若某非金属元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXOm，则X元素的族序数为______，它的最高价氧化物的化学式为______，氢化物的化学式为______。

28、物质的量是沟通宏观和微观的桥梁。

(1)0.3 mol H2S与___________g 甲烷中所含氢原子数相等。

(2)将34.2 g Al2( SO4)3固体溶于水配成100 mL溶液，从中取出10 mL，稀释到100 mL，稀释后，所得溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(3)现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下体积为13.44 L。将其依次通过如图所示装置，最后收集在气球中。则气球中收集到的气体的电子总数为___________ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)，气球的体积为___________L。(实验在标准状况下测定)

(4)48gRO中，核外电子总数比质子总数多6.02 ×1023个，则R元素的摩尔质量为___________g/ mol。

(5)已知a g气体XY3中含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA，气体摩尔体积为Vm，则该条件下11.2 L该气体的质量为___________   g。

(6)某温度时，将一定量的元素A的氢化物AH3在恒温、恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的化学式为___________。

29、实验室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0．1 mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度________0．1 mol·L-1。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________。

30、计算

(1)已知酸性条件下，可将还原为。将标准状况下的气体通入足量酸性溶液中，

①写出该反应的离子方程式______。

②被还原的的质量为______。

(2)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为，则该样品的纯度(质量分数)为______(用含的代数式来表示)。

(3)有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为，投入到足量水中，待充分反应后收集到氢气(标准状况下)，求未被氧化前金属钠质量是多少?写出计算过程_____。

31、榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如图

(1)用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因_______

(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有_______

(3)步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是_______，鼓入空气并充分搅拌的目的是_______

(4)在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是_______；

32、工业利用硼矿石(2MgO·B2O3)制备单质B(硼)并联产轻质MgO的流程如下，硼是第IIIA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：

(1)硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物。乙硼烷(B2H6)是最简单的硼烷。可以在乙醚介质中使用LiAlH4(离子化合物)还原BCl3获得，LiAlH4中H的化合价为___________，它的电子式为___________，制备乙硼烷的化学方程式为___________。

硼酸(H3BO3)的溶解度

(2)回答下列问题：

①为了加快硼矿石与Na2CO3溶液和CO2的反应速率，可以采取的措施有___________(填一种)。

②操作1是___________，洗涤，干燥。检验H3BO3是否洗涤干净的操作方法为___________。整个流程中可循环利用的物质是___________

③制备B发生反应的化学方程式是___________，过程中易生成金属硼化物杂质。该杂质的化学式是___________

(3)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在溶液中能电离生成[B(OH)4]-，硼酸的电离方程式为___________；室温时测得0.1000 mol•L-1硼酸溶液的pH=5，硼酸的电离常数Ka=___________