台湾省屏东县2025年小升初模拟（2）化学试卷带答案

1、氯元素的相对原子质量为35.5，由分别与、构成的10 g NaCl中含的质量是

A．4.49 g

B．1.50 g

C．1.55 g

D．158 g

2、《梦溪笔谈》是北宋沈括的著作，被誉为“中国科学史上的里程碑”，下列都是摘自该著作的内容，其中没有涉及氧化还原反应的是

A．烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜

B．又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽

C．鄜、延境内有石油……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓

D．取精铁锻之百余火，每锻称之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也

3、下列有关说法正确的是

A．反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0可以自发进行

B．放热反应在常温条件下一定很容易进行

C．平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动

D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变

4、下列离子方程式正确的是(　　)

A.单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O

B.碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2O

C.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2＋2Fe2＋＋2Br－＝2Fe2＋＋2Cl－＋Br2

D.足量的氢氧化钠溶液跟碳酸氢镁溶液反应：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O

5、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(　　)

A. 该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存

B. 通入CO2气体产生蓝色沉淀

C. 与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓

D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH

6、氯化碘（ICl）的化学性质与氯气相似，预计它与NaOH溶液反应的最初生成物可能是

A. NaCl和NaIO   B. NaClO和NaI   C. NaCl和NaI   D. NaClO和NaIO

7、下列反应的离子方程式的书写正确的是

A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H2O

B．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓

D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2O

8、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为( )

A. H2+2OH-=2H2O+2e-

B. O2+4H++4e-=2H2O

C. H2-2e-=2H+

D. O2+2H2O+4e-=4OH-

9、下列说法正确的是(　　)

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B．光照新制氯水有气体逸出

C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存

D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色

10、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

B.使酚酞显红色的溶液中：Na+、ClO-、CO32-、NO3-

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-

D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-

11、根据的结构，它不可能发生的反应是(   )

A. 水解反应   B. 使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应   D. 与碳酸钠溶液反应

12、在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。若将1 mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4,则消耗的Cl2为

A．1.0 mol   B．2.0 mol   C．3.0 mol D．4.0 mol

13、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、除去CO2气体中的少量HCl，最好将气体通过盛有何种溶液的洗气瓶

A.饱和食盐水 B.氢氧化钠溶液

C.饱和NaHCO3溶液 D.饱和Na2CO3溶液

15、如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图象。

下列分析错误的是

A．pH=1.89时，c(H2M)=c(HM-)＞c(M2-)

B．pH=7.0时，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77

C．在NaHM溶液中，水的电离受到抑制

D．在含H2M、HM-和M2-的溶液中，若c(H2M)+2c(M2-)+c(OH-)=c(H+)，则c(H2M)和c(HM-)一定相等

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3NA个电子

B. 7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NA

C. 电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g

D. 反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA

17、下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是(  )

A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA

18、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤

②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液

正确的操作顺序是（       ）

A．④①②⑤③

B．①④②⑤③

C．⑤②④①③

D．②④⑤①③

19、在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中NH3的体积分数约为（   ）

A. 83%   B. 75%   C. 50%   D. 25%

20、下列烷烃命名错误的是

A.2─甲基戊烷 B.3─乙基戊烷

C.3,4─二甲基戊烷 D.4─甲基己烷

21、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)N2的电子式为___________

(2)砷在元素周期表中的位置___________，

(3)2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，Mc的质子数为___________。

(4)已知：含1molP原子的白磷转化为黑磷要放出39.3kJ的能量；转化为红磷要放出17.6kJ的能量；由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。(填物质名称)

(5)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3___________PH3(填“＞”或“＜”)，沸点：N2H4___________P2H4(填“＞”或“＜”)

(6)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似，写出PH3与HI反应产物的电子式___________。

22、根据元素周期表和周期律相关知识，回答下列问题：

（1）C、N、O三种元素中电负性最大的是_______，第一电离能最大的是_______；

（2）①O2-，②Al3+，③Cl-，④Ca2+的半径由大到小排列为：________________（用序号表示）；

（3）元素非金属性Cl______S(填“>”或“<”)，请举例证明：____________________(可用方程式或客观事实回答)；

（4）由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：________________________________。

23、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

Ⅰ.在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有___(填序号)。

①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物

Ⅱ.有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是___，可能含有的离子是___。

（2）实验③说明原溶液中含有___。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___，理由是___。

24、根据下面的元素周期表的图示，回答问题。

(1)全部是金属元素的区域为________。

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是________(写元素符号)。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置________。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________。

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

25、(14分)掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。

（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种不同种类的物质(写化学式)_________________、________________。

（2）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。

某探究性学习小组利用下图中所列装置实验，

证明上述反应中有C、D生成。则b瓶溶液的作用是_____________，装置d中所盛溶液是______。

（3）在一定条件下，RO3nˉ 和Iˉ 发生反应，离子方程式为：   RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O ,  RO3n-中R元素的化合价为   ，R元素的原子最外层电子有   个。

（4）已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为  

26、（1）家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现红棕色的锈斑，某同学欲对其原理及条件进行分析。该同学准备了下列实验用品：20%的NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管导线等；请设计一个实验方案验证铁被腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式：_____________________________，______________________________。

（2）将一铜棒和碳棒用导线连接后，插人盛有20%NaCl溶液的U形管中。

①若该装置不是原电池，请说明原因：________________________。（如果回答此题，则下面的②不用回答）。

②若该装置是原电池，请采取适当的措施（电极材料、溶液浓度均不变）来提高电池的放电效率：________________________。

27、人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如等；②非吸收性抗酸药，如、、等。

(1)上述所举抗酸药中有__________种是电解质。

(2)写出在水溶液中的电离方程式：______。

28、下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需要消耗的能量(即键能)：

H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用如图表示，请回答下列问题：

(1)ΔH1=_______kJ·mol-1，ΔH2=_______kJ·mol-1，ΔH3=_______kJ·mol-1。

(2)该反应的热化学方程式为________。

29、I.氮及其化合物是元素化合物学习的重要内容。为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如图实验装置和实验方案。

实验步骤：

(1)关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是_______。

(2)将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应化学方程式是_______。

(3)充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中_______，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是_______。

(4)NaOH溶液的作用_______。

II.某学习小组利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器略去)

(5)实验室制备氨气的化学方程式为_______。

(6)用装置B收集氨气时，氨气的进气口是_______(填“a”或“b”)

30、重铬酸钾(K2Cr2O7)主要用于制革、印染、电镀等。其水溶液中存在平衡：+H2O2+2H+。以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图。

①不锈钢作__极，写出该电极的电极反应式___。

②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因__。

③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为___。

31、钠是一种非常活泼的金属元素，其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用。

(1)利用金属钠和CO2反应可制备金刚石，其相关反应的热化学方程式如下：

4Na(g)+3CO2(g)=2Na2CO3(l)+C(s，金刚石)　ΔH＝a kJ·mol－1

CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金刚石)　ΔH＝b kJ·mol－1

反应6Na2O(s)+2C(s，金刚石)=8Na(g)+2Na2CO3(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

(2)T℃时，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固体和氢气，发生如下反应：Na2SO4(s)+4H2(g)⇌Na2S(s)+4H2O(g)。

①若降低温度，K值减小，则反应的ΔH_________0(填“＞或“＜”)。

②下列说法错误的是______________。

A．增加Na2SO4(s)的量可加快反应速率

B．当混合气体的密度一定时，该反应达到平衡状态

C．保持温度不变，向平衡体系中再通入一定量的H2，平衡右移，但ΔH不变

D．其他条件不变，升高温度，则v(正)增大，v(逆)减小，平衡右移

③若2 min内反应达到平衡，此时气体质量增加了8 g，则用H2表示的反应速率为_________；已知反应过程中H2的体积分数与时间的关系如图所示，则T℃下该反应的平衡常数为__________。

④若反应达平衡后，加入一定量的H2，再次平衡后H2O的体积分数__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

32、甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。

已知：①    kJ·mol

②    kJ·mol

③   

(1)_______kJ·mol，反应③在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)下列措施中，能提高平衡转化率的是_______(填标号)。

A．压缩容器体积

B．将液化分离出来

C．恒容下充入

D．使用高效催化剂

(3)在一密闭容器中加入1 mol 和3 mol ，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强_______(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，理由是_______。

②当压强为时，B点_______。

③T℃、 kPa下，的平衡体积分数为_______%，该条件下反应③的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。在此平衡下，再将0.25 mol 和0.25 mol 充入反应容器，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。