台湾省屏东县2025年小升初模拟（三）化学试卷带答案

1、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑

B. 新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－===2AlO2-＋H2O

C. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

2、某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是

A．当ν正(N2)=3ν逆(H2)时，反应达到平衡状态

B．增大压强，可以加快反应速率，所以实际工业生产中压强越高越好

C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

D．单位时间内断裂3 mol H—H键的同时形成6 mol N—H键，表明反应已达平衡状态

3、下列实验方案能够达到目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

4、结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的单体是

A.乙烯 B.乙炔 C.正丁烯 D.1，3-丁二烯

5、下列关于有机物的说法不正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质

B．乙烯的年产量用来衡量一个国家石油化工发展水平

C．75%的酒精可作为医用酒精

D．纤维素、淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物

6、常温下为固体形态且只含有共价键的化合物是

A.H2O B.NaH C.C60 D.苯酚

7、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下，图中的短线代表单键或双键。下列说法正确的是

A．过程①发生了取代反应

B．中间产物M的结构简式为

C．1mol对二甲苯可以与3mol 加成，其加成产物的一氯代物有2种

D．该合成路线原子利用率为100%

8、下列物质之间的转化都能一步实现的是（   ）

A.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2

D.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

9、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷却没有该性质，其原因是

A．乙烯的相对分子质量比乙烷的小

B．乙烯分子中所有原子在同一平面上

C．乙烯中碳的质量分数比乙烷的大

D．乙烯分子结构中含有碳碳双键官能团

10、25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如下表：

下列叙述中不正确的是（　　）

A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生

B.25 ℃时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度

C.25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同

D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

11、处理烟气中的可以采用碱吸——电解法，其流程如左图：模拟过程Ⅱ如图，下列推断正确的是（   ）

A.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

B.若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连

C.a极的电极反应式为

D.若收集的P（标准状况下），则转移电子

12、下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有

①NazS溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/L Ca(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液  ⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

13、一种高性能的乙烷催化转化乙烯装置如图所示。下列说法正确的是

A．Fe-Co合金极为正极

B．Fe-Co合金极上发生还原反应

C．固体氧化物陶瓷极的电极反应式为

D．每生成，外电路中转移0.02mol电子

14、阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体 M（），下列说法正确的是（  ）

A.与环戊醇互为同系物 B.分子中含有三种官能团

C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同 D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和 M

15、常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其中pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．若，则X、Y都是弱碱

B．相同温度下，X的电离平衡常数小于Y

C．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

D．完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等

16、下列说法正确的是

A．O3为极性分子

B．SF6分子的键角为90°

C．Ge位于元素周期表的d区

D．氢氟酸电离方程式： HF= F-+H+

17、亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是(   )

A.每生成，转移电子的物质的量为

B.该反应中氮元素化合价升高

C.配平后，的化学计量数为3

D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

18、在硝化细菌作用下，溶液中铵根可发生反应：+下列说法错误的是

A.既是氧化产物又是还原产物

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C.反应一段时间后，溶液的酸性增强

D.1mol完全反应，转移电子8mol

19、下列关于化学用语的表述正确的是

A．碳—14 核素： C

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．HClO的结构式为H-O-Cl

D．甲烷分子的球棍模型：

20、甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能轻污染的车载电池其工作原理如图。下列有关叙述正确的是(    )

A．乙电极为正极，发生氧化反应

B．甲电极的反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O

C．放电过程中溶液的pH升高

D．电子移动方向为：甲电极→电流计→乙电极→溶液→甲电极

21、I.下列反应中，属于放热反应的是_______(填序号)

①物质燃烧；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；⑦氧化钙与水反应⑧NaOH溶于水⑨将胆矾加热变为白色粉末

II.工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

(2)该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应

(3)生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是_______kJ。

(4)推测反应CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

III.断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molH2与足量N2反应生成NH3需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。(小数点后保留两位数字)，事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_______。

22、Ⅰ.据下列微粒回答问题：

(1)以上6种微粒共有_______种核素。

(2)互为同位素的是_______(填6种微粒中合理的微粒)。

(3)质量数相等的是_______，中子数相等的是_______。(填6种微粒中合理的微粒)。

Ⅱ.按要求用合适的化学用语回答下列问题：

(4)写出含有6个质子、8个中子的原子化学符号_______。

(5)的质量是_______g。

(6)在标准状况下，的物质的量是_______。

23、(1)①写出乙烯的结构简式_______；②写出小苏打的化学式_______。

(2)实验室用软锰矿和浓盐酸制氯气，写出该反应的化学方程式_______。

24、(1)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理．工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学反应原理如下：

。请回答下列问题：

①发生______________反应，1个得到_____________个电子。

②反应时被氧化的元素是___________(填名称)，还原剂是_________________(写化学式)；氧化剂与还原剂离子数之比为_________________。

③生成2个时，转移电子数为____________________。

④用单线桥表示该反应转移电子的方向与数目________________。

(2)用“双线桥”法标出反应的电子转移的方向与数目： ________________。

(3)写出实验室制备胶体的化学反应方程式_________________________。

25、书写金属钙和氯的电子排布式_______，_________。

26、电化学原理在化学工业中有广泛的应用。请根据如图回答问题：

（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是____________，Y电极的电极反应式为________，工作一段时间后，电解液的pH将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）___________，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为____。

（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为_______________，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将_______________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.1.6g，则流经电路的电子的物质的量为___________________。

27、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，回答下列有关问题：

(1)根据标签提供的信息，该注射液中葡萄糖的质量分数为___，葡萄糖的物质的量浓度为___。

(2)葡萄糖的摩尔质量为___，1mol葡萄糖完全燃烧(产物为CO2和H2O)须消耗O2的分子数为___(用NA表示)，可产生H2O的质量为___g，产生标准状况下CO2的体积为___L。

(3)与1mol葡萄糖所含原子数相等的乙烷(化学式为C2H6)的物质的量为___mol。

28、向2 L密闭容器中通入a mol 气体 A和b mol气体B，在一定条件下发生反应： xA(g)+yB(g)

pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率υ(C)=1/2υ(A) ；反应2 min 时，A的浓度减少了1/3 ，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成。回答下列问题：

（1）反应2 min内，A的平均反应速率是______________________________；

（2）写出发生反应的化学方程式：___________________________________________；

（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为____________；

（4）当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡状态的是____________。

①混合气体的压强  

②混合气体的密度  

③B的物质的量浓度

④气体的总物质的量 

⑤混合气体的平均相对分子质量

A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

29、“大象牙膏”是一种神奇的化学反应，它会喷出大量的泡沫，就像是普通牙膏一样，人们给它取了一个大象牙膏的名字，大象牙膏()的原理是双氧水+催化剂+发泡剂，混合时催化剂加快双氧水分解速率，分解出大量氧气。某小组同学欲探究的性质，过程如下：

【预测】聚焦中的作为核心元素，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。

(1)预测其具有氧化性的思路是___________。

【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸性溶液与溶液反应以验证预测。已知：酸性条件下被还原成，淀粉遇变蓝色。

(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的___________(填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸性溶液与溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外还有___________。写出该反应的离子方程式___________。

(3)实验②是为了验证的___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________。

【解释和结论】

(4)以上实验可得出的结论是___________。

30、用100mL0.5mol/L 的盐酸，刚好中和50mL的氢氧化钠溶液。

(1)反应生成盐的摩尔质量是_______g/mol。

(2)氢氧化钠溶液物质的量浓度是______ 。

31、下图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题。

(1)a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。

①　②

另一个电子排布图错误的原因是它不符合_______(填字母)。

A.构造原理       B.泡利原理       C.洪特规则

b元素的正二价离子的价层电子排布图是_______。

(2)b、e两种元素的第四电离能大小关系为I4(Fe) _______I4(Co) (填“＞”“＜”或“=”)，原因是_______。

(3)已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

(4)某元素的原子价层电子排布式为nsn-1npn+1，该基态原子核外电子空间运动状态有_______种。

(5)d元素的下列粒子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(6)下列现象与原子核外电子跃迁有关的是_______(填字母)

A．激光

B．LED灯光

C．金属导电

D．核辐射

32、I.已知与硫酸的反应为，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。

(1)实验①②研究的是___________对化学反应速率的影响，___________。

(2)实验①③研究的是___________对化学反应速率的影响，___________。

(3)由大到小的顺序是___________。

Ⅱ.向两个的密闭容器中各加入活性炭(足量)和，发生反应为：。实验测得不同温度下和的物质的量变化如表所示：

(4)温度为T1℃时，内，以表示的该反应的平均速率___________；反应达到最大限度(即平衡状态)时，混合气体中的物质的量分数为___________。从反应开始到建立平衡的过程中，体系内气体的总压强________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)两容器中的温度关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)。