台湾省屏东县2025年小升初模拟（二）化学试卷带答案

1、下列说法正确的是(   )

A.2s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

C.ns能级的原子轨道图可表示为

D.3d能级上有3个原子轨道

2、实验室中，下列操作不正确的是

A．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠直接放在天平的托盘上

B．进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中

C．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

D．点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃

3、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A.v(A)=0.6 mol/(L·s) B.v(B)=0.4 mol/(L·s)

C.v(C)=0.9 mol/(L·s) D.v(D)=1.0 mol/(L·s)

4、锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.装置中使用阳离子交换膜

B.锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－

C.左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸

D.若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g

5、下列过程中所发生的化学变化不属于取代反应的是（   ）

A.光照射甲烷与氯气的混合气体

B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

C.乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下生成乙酸乙酯

D.苯与液溴混合后撒入铁粉

6、下列反应可用离子方程式“ H+ OH H2O ”表示的是（    ）

A. H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合    B. NH3  H 2O 溶液与 HCl 溶液混合

C. NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合    D. HNO3 溶液与 KOH 溶液混合

7、探究铜及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列物质的主要成分不是氧化铝的是(　　)

A.刚玉 B.蓝宝石 C.红宝石 D.蓝钻石

9、对发现元素周期律贡献最大的化学家是

A. 牛顿   B. 道尔顿   C. 阿佛加德罗   D. 门捷列夫

10、有机物数目非常庞大，是由多种原因造成的，下列有关其原因的叙述中不正确的是

A．碳原子间可以形成单键、双键、三键

B．碳链上的碳原子可以与多种原子(或原子团)形成共价键

C．碳的化学性质活泼，可以与大多数元素的原子形成共价键

D．多个碳原子可以形成长短不一的碳链，还可以有支链和碳环，而且碳链和碳环之间又可以相互结合

11、进行下列实验时，选用仪器或操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列离子方程式中书写正确的是(   )

A.

B.碳酸钙和稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

C.向KHSO4中加入过量的Ba(OH)2溶液：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

D.向Ca(HCO3)2中加入少量KOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

E.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

13、分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（ ）

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 6种

14、胶体和溶液的本质区别是

A. 丁达尔效应   B. 分散剂不同   C. 能否稳定存在   D. 分散质粒子直径的大小

15、下列叙述中不正确的是（ ）

A. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

B. 鸡蛋白可以水解得到氨基酸

C. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油

16、实验室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（   ）

A.若用Na2CO3·10H2O晶体配制该溶液，需要称量28.6g晶体

B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中

C.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏大

D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中

17、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．对甲基苯酚晶体在空气中由无色变成粉红色

B．将固体投入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红

C．将溶液中滴入稀硫酸，溶液由浅绿色变成黄褐色

D．将酸性溶液滴入溶液中，溶液紫色褪去

18、元素X的某价态离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．元素X是K

B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1

C．该晶体中每个周围有2个等距离且最近的

D．该晶体中与等距离且最近的形成的空间构型为正八面体

19、由丁烯与氯气加成得到的分子式为C4H8Cl2的有机物，其结构简式可能为①CH2ClCHC1-CH2-CH3 ②CH3-CHCl-CHCl- CH3 ③CH3CH(CH2Cl)2④

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

20、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（   ）

A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．苯和水   D．乙醇和水

21、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0

（1）降低温度，二氧化硫转化率    ，化学反应速率   (以上均填增大、减小或不变)

（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是     

（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因 (用文字表达)

（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是   (填写编号)。

A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量

22、水合肼 ()常用作航天器燃料以及医药生产和工业生产。实验室制取水合肼的实验流程如下：

(1)反应Ⅰ中温度升高时易产生副产物。为提高产率，实验中可采取的措施有_______。

A.反应容器浸入热水中

B.适当减慢通入的速率

C.不断搅拌溶液

(2)与反应合成水合肼的离子方程式为_______。

(3)检验分离出水合肼后的溶液中的实验操作是_______。

(4)工业上可用肼(N2H4)与新生反应制备纳米级，同时放出，该反应的化学方程式为_______。

(5)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应生成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

23、FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

(1)FeCl3净水的原理是_______________________________。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)________________。

(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

___+___Fe2++___ ______=___Cl－+___Fe3＋+___ _______。

某化学研究性学习小组探究Fe3＋和之间发生的反应

(3)取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是__________。

(4)除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为________________________。

(5)研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：

（方案一）检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应

（方案二）检验溶液中含有____证明发生了氧化还原反应

Ⅰ.预处理：将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间，该操作名称为____。

Ⅱ.检验过程

①简述证明溶液中含有Fe2+的操作方法及现象：___________________________；

②检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是：_______________________。

24、根据要求回答下列问题

Ⅰ、用系统命名法给下列物质命名:

(1)______________________;

(2)的名称为__________________。

(3)______________

Ⅱ、根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式

(4)3,5 -二甲基庚烷________________

(5)2,2,5-三甲基-3-乙基己烷:_______________

Ⅲ、按要求回答下列问题：

(6)命名为“2-乙基丙烷”，错误原因是_______；将其命名为“3-甲基丁烷”，错误原因是_______。正确命名为_______。

25、①乙醇②Cl2③食盐水④(NH4)2CO3⑤H2SO4⑥H2CO3

(1) 上述物质属弱电解质的有 ______________

由分子构成的强电解质有 ______________

非电解质有____________________

既不是电解质也不是非电解质的有_______

离子化合物有_______

(2) 正确书写下列化学方程式：

①碳酸钠溶液中通入足量CO2_________

②CH3COONa溶液中加入盐酸 _________

③NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液 _________

26、糖类是由__________、__________、__________三种元素组成的一类有机化合物，淀粉和纤维素水解的最终产物是__________，蛋白质的最终水解产物是__________。

27、工业上从海水中提溴，实验室中从海带中提碘的过程中发生的离子反应方程式有：

2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；

SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－；

2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O。回答下列问题：

（1）根据所给出的反应，判断Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2的氧化性强弱，可以明确得出的结论是______、_____。

（2）将适量溴水加入氟化钠溶液中，观察到的现象是______。

（3）将适量碘水加入氯化钠溶液中，观察到的现象是______。

28、氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为____________。

(2)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________。

②NaClO溶液氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示：

I.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO，其离子方程式：_________________。

II. NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是____________________。

(3)国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过 400 mg∙L-1。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为：NO+ Fe2+＝Fe(NO)2+；NO2+ 3Fe2++ 2H+＝2Fe3++ Fe(NO)2++ H2O。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00 mL排放的气体，缓慢通过250.00 mL 0.6240 mol∙L-1 酸性FeSO4溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00 mL置于锥形瓶中，用0.2000 mol∙L-1 酸性KMnO4溶液反应过量的Fe2+(还原产物为Mn2+)，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00 mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准(写出计算过程)__________________________。(已知Fe(NO)2+与酸性KMnO4溶液不反应)

29、实验小组的同学们设计用图一所示的装置探究Na2O2与干燥的CO2的反应。

(1)图一装置A中制取CO2反应的离子方程式是___________，从图二中选择的气体发生装置是___________(填“①”或“②”)。

(2)为除去CO2中混有的HCl气体，装置B中的试剂是___________(填序号)。

a．饱和NaHCO3溶液                    b．饱和Na2CO3溶液                       c．浓H2SO4

(3)装置C中发生反应的化学反应方程式为___________。

(4)D中反应的离子方程式为___________。

(5)林林同学认为以上实验中，由于CO2中混有的___________未除去，也能与Na2O2反应生成O2，所以不能达到实验目的。

30、Ⅰ.标准状况下有①6.72L CH4；②3.011023个HCl分子；③7.2gH2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：（填写序号）

（1）物质的量______； （2）体积______；

（3）质量______； （4）氢原子数______。

Ⅱ.按要求写出相应的式子：

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：____________________________________；

（2）实验室制取氯气的离子方程式：______________________________________；

（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：______________________________________。

31、高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁(主要含Ni、Fe、P，还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)为原料生产疏酸镍晶体(NiSO4•6H2O)的工艺流程如图：

已知：电解时，选用2mol·L-1硫酸溶液为电解液。

回答下列问题：

(1)先将高磷镍铁制成电极板，“电解”时，该电极板作____极；阴极产物主要为____，此外，溶液中的Cu2+有部分在阴极放电。

(2)“除铁磷”时，溶液中Fe2+先被氧化为Fe3+，该过程发生反应的离子方程式为____；再加入Na2CO3调pH=2，并将溶液加热至50℃，形成铁、磷共沉淀。

(3)“滤渣2”的主要成分为ZnS和____(填化学式)。

(4)“沉镍”时，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥____(已知：25℃时，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15；lg2=0.3；当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。

(5)“母液”中的溶质主要有____、____(填化学式)。

(6)硫代硫酸镍(NiS2O3)在冶金工业中有广泛应用。向上述流程制得的NiSO4溶液中加入BaS2O3固体，充分反应后，过滤得到NiS2O3溶液；再向该溶液加入无水乙醇，析出NiS2O3晶体(已知：25℃时，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaS2O3)=1.6×10-5)。

①生成NiS2O3的化学方程式为____；该反应可以进行得较完全，结合相关数据说明理由：____。

②加入无水乙醇有利于NiS2O3晶体析出，其原因是____。

32、下图是工业上用黄铁矿(主要成分是)为原料生产硫酸的流程示意图。

请回答下列问题：

(1)(二硫化亚铁)分子中硫元素的化合价是_______。

(2)将黄铁矿粉碎的目的是_______。

(3)“设备Ⅰ”发生的反应中铁元素被_______(填“氧化”或“还原”)。

(4)“设备Ⅱ”中发生反应的化学方程式是_______。

(5)实验室中，检验“设备Ⅲ”中有硫酸生成的操作是_______。

(6)若用120吨，不考虑生产过程中的损耗，可生产的硫酸_______吨(相对原子质量)