台湾省屏东县2025年小升初模拟（一）化学试卷带答案

一、（共20题，共 100分）

1、下列有关蛋白质的说法正确的是( )

①氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 ②蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N ③蛋白质在淀粉酶作用下，可水解成葡萄糖 ④在家庭中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质，蛋白质燃烧可产生特殊的气味

A.①④ B.②③ C.①② D.②④

2、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力

B．加入生石灰减少燃煤时排放的温室气体

C．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+

D．用硫酸铁除去水中的悬浮物

3、下列有关实验仪器的说法正确的是( )

A.精确度为0.1的仪器：托盘天平、量筒、容量瓶

B.都需要使用玻璃棒的实验操作：蒸发、过滤、萃取、蒸馏、稀释浓硫酸

C.使用时需要检漏的仪器：容量瓶、分液漏斗

D.可以直接加热的仪器：蒸发皿、坩埚、表面皿、蒸馏烧瓶、容量瓶

4、下列关于元素周期表应用的说法正确的是

A．在过渡元素中，可以找到半导体材料

B．在现行元素周期表中，原子的种类和元素的种类一样多

C．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现捉供线索

D．在金属与非金属的分界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

5、用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250 mL,经过一段时间后,两极均得到11.2 L气体(标准状况下),则下列有关描述中,正确的是

A．阳极发生的反应只有:4OH--4e-=2H2O+O2↑

B．两极得到的气体均为混合气体

C．若Cu2+起始浓度为1 mol·L-1,则c(Cl-)起始为 2 mol·L-1

D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图所示(球大小表示原子半径的相对大小)，W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的族序数等于其周期数，下列说法中一定正确的是

A．X可以分别与W、Y可形成化合物W2X2、Y2X2

B．工业上获得Y、Z单质均可采用电解它们的熔融氯化物

C．简单离子半径： Z＞Y＞X＞W

D．相同条件下，Y单质的沸点比Z单质的低

7、下列关于物质体积的相关说法正确的是

A. 固体物质的体积主要取决于粒子数目和粒子间距

B. 1 mol CO2和1 mol CO含有分子数相同，所以占有相同的体积

C. 标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L

D. 等质量的H2，压强越小，温度越高，气体所占体积越大

8、天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．脱硫过程中，Fe2(SO4)3作催化剂

B．脱硫过程中，O2间接氧化H2S，是放热反应

C．过程甲中反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

D．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

9、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　)

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋ O2(g)　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)=CO(g)＋ H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，ΔH3减小

D.反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1

10、下列实验相关叙述错误的是

A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B．电镀铜的实验中，阳极可用金属铜，电解质溶液要含有Cu2+

C．中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面对应读数

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

11、在A(g)+B(g)==C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是

A. v(A)=0.1mol• L-1 • min-1 B. v(B)= 0.2mol• L-1 • min-1

C. v(C)= 0.3mol• L-1 • min-1 D. v(D)= 0.4mol• L-1 • min-1

12、利用图示实验装置，能达到实验目标的是

	①	②	③	实验目标
A	浓盐酸	MmO2	滴有少量K SCN的FeCl2溶液	验证FeCl2溶液
B	浓氨水	生石灰	AlC13 溶液	验证 Al (OH) 3的两性
C	H2O	金属钠	乙醇溶液	验证乙醇能与氢气发生加成反应
D	硫酸	Na2CO3	Na2SiO3 溶液	验证非金属性S>C>Si

A. A B. B C. C D. D

13、下列化合物中，含有离子键的是

A．H2O

B．HF

C．MgCl2

D．SO2

14、将N2、H2以等物质的量充入密闭容器中，在适量催化剂和恒温恒压条件下反应。下列说法正确的是：( )

A.反应过程中，N2的体积分数始终为50%

B.达到化学平衡时，N2、H2在混合气体中的物质的量之比为1：1

C.达到化学平衡过程中气体平均摩尔质量减小

D.达到化学平衡后，升高温度，NH3的体积分数增大

15、16O中的“16”表示的含义是氧元素的

A. 相对原子质量 B. 近似相对原子质量

C. 某种同位素质量数 D. 某种同位素质子数

16、下列说法正确的是

A．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

B．分子式为C7H16的烷烃，含有三个甲基的同分异构体有2种

C．直馏汽油和裂化汽油不可用溴水或酸性高锰酸钾溶液进行鉴别

D．乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯均能发生氧化反应

17、下列物质酸性最强的是( )

A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H2SiO3

18、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是( )

A. S2－ B. NH4+ C. CO32－ D. Br－

19、下列物质中，含有非极性共价键的化合物是

A．H2

B．CO2

C．H2O2

D．NH4Cl

20、0.5体积某气态烃只能与0.5体积（相同条件下）氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式为（）

A．

B．

C．

D．

二、填空题（共8题，共 40分）

21、I.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

配料表

精制海盐、碘酸钾(KIO3)

含碘量

20~40mg·kg-1

储藏方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹调时待食品熟后加入碘盐

回答下列问题：

(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种___________(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是___________(填序号)。③和④反应生成碘酸钾，请写出化学反应方程式___________。

①HIO3 ②NaIO3 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl

(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)___________(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时___________(填“易分解”或“不易分解”)。

II.分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。

(3)CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SiO2与NaOH反应的化学方程式为___________。

(4)NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式___________、___________。

22、实验室制备下列气体所用试剂错误的是

选项	气体	试剂
A	H2	锌粒和稀硫酸
B	SO2	亚硫酸钠与70%硫酸
C	C2H4	溴乙烷和氢氧化钠水溶液
D	NH3	固体氯化铵和氢氧化钙

A．A

B．B

C．C

D．D

23、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

（1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是__，甲装置中铜片上的现象是__。

（2）利用反应“Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋”可以设计一个原电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是__，电解质溶液是__。

24、按要求回答下列问题：

(1)甲基的电子式为________，0.5 mol甲基中含有_____mol电子。

(2)丙烷的结构简式为________，该物质常温下为______（填“气态”“液态”或“固态”）。

(3)分子中含30个氢原子的烷烃的分子式为________。

25、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O

(1)上述反应中被还原的元素是___________(填元素符号)

(2)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项编号)

A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．还原性和酸性

D．酸性

(3)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___________L。

26、二氧化碳开关型溶剂是指在通入和排出二氧化碳后，其溶液性质能发生可逆变化的溶剂，目前是一个研究热点。下式表示的就是该类溶剂的一个例子，属于胺眯(胍)混合体系(-R为烃基)：

请回答下列问题；

（1）在通入或者排出二氧化碳时，该溶剂的极性和粘度是否有变化_________?说明理由___________。

（2）举一个例子来说明该溶剂的用途(例子中可以不指明具体的物质)______________________。

27、A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。

回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。

(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因是______________________。

(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。

(4) X在制取C单质中的作用是________，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__________________，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

28、Cu在加热条件下能与浓硫酸反应（反应Ⅰ），但工业上制取CuSO4却不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡（反应Ⅱ）。

（1）写出反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式___、___。

（2）试分析反应Ⅱ的制备办法的优点___。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g∙mol−1)是重要的化工原料，易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，在中性或碱性环境中稳定。某兴趣小组用如图装置制备。

I．制备Na2S2O3∙5H2O

合成反应：、、

实验步骤：装置A制备的通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为8时，停止通入气体，得产品混合溶液。产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

(1)装置B中长颈漏斗的作用是__，另外可以通过装置B观察SO2的生成速率，其中的液体可以选择_。

a．浓H2SO4　 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaCl溶液

(2)仪器C的名称是___，该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：__。

(3)下列说法正确的是____。

A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒

B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热

C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D．可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂

II.测定产品纯度

利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

(4)称取1.5000g某硫代硫酸钠晶体样品溶于水配成100.00mL溶液，取0.00900mol∙L−1的K2Cr2O7标准溶液25.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2=+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为________%(保留1位小数)。