吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初模拟（3）化学试卷带答案

1、已知：，现在将三个同温、同体积密闭容器编号为甲乙丙，并分别加入①和②和③。在恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强p：

B．反应放出或吸收热量的数值Q：

C．与之比k：

D．C的质量m：

2、化学与生活密切相关，下列关于生活中的一些做法不科学的是  (  )

A．用SO2漂白纸浆和草帽

B．Al(OH)3用于治疗胃酸过多

C．用小苏打发酵面团制作馒头

D．用较浓的氢氧化钠溶液洗涤衣服上的油污

3、下列说法不正确的是

A．乙酸中甲基的氢原子被硝基取代后酸性变强，是因为硝基是吸电子基团，使羟基的极性变大

B．苯酚中羟基是吸电子基团会使苯环的邻位和对位的C-H键极性增大，变得更活泼

C．毛皮摩擦过的玻璃棒会使液流发生偏转，是因为是极性分子

D．含有极性键的分子不一定是极性分子

4、比较下列各组物质的沸点 (   )

①乙醇>丙烷  ②正丁烷>异丁烷  ③1-丁烯>1-庚烯，其中正确的是

A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ①②③

5、下列关于C、N、O、F及其相关微粒的说法中错误的是

A．N、O、F的简单氢化物分子间均能形成氢键

B．键角由大到小的顺序为

C．、、核外电子运动状态均为10种

D．、的空间构型不相同，为三角锥形

6、下列描述的变化没有涉及电子转移的是

A．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间

B．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明

C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

D．“泽中有火”“上火下泽”

7、烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。在下列反应中，能产生白烟的是(   )

A.铜在氯气中燃烧 B.钠在氯气中燃烧

C.氢气在氯气中燃烧 D.氢气在氧气中燃烧

8、对水的电离平衡不产生影响的微粒是

A. H＋   B. 26M3＋   C.   D.

9、下列两种物质完全反应，反应前后溶液的导电能力变化不大的是

A.氨水中加入醋酸溶液 B.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液

C.硫酸中加入少量KOH固体 D.澄清石灰水中通入CO2

10、下列说法正确的是

①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；

②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；

③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

④非极性键也可能存在于离子化合物中

A．①④     B．①③     C．②④     D．③④

11、下列选项中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应制乙酸乙酯；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与水反应生成乙醇

C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；用氯乙烯制备聚氯乙烯

D．苯与浓硝酸和浓硫酸作用生成硝基苯；乙烯与氢气在一定条件下反应生成乙烷

12、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．中杂化的碳原子数为

B．中氙的价层电子对数为

C．冰中含有氢键的数目为

D．中键的数目为

13、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA

B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

C．一定条件下，1molN2与足量氢气反应，产生NH3分子数为2NA

D．4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数目为0.3NA

14、安全意识对我们的生产生活非常重要。下列操作有安全隐患的是

A．金属Na着火应用沙土扑灭

B．在实验室的通风橱中制备氯气

C．蒸馏操作加热后发现未加沸石，应立即补加

D．高速路上驾车应注意避让有危险化学品标志的车辆

15、下列实验能达到预期目的的是（ ）

A. 检验溴乙烷中的溴原子：将溴乙烷与过量NaOH水溶液混合加热后，滴加AgNO3溶液

B. 除去蛋白质溶液中的NaCl，可采用加入过量AgNO3溶液，再过滤的方法

C. 检验CH2=CHCHO中官能团：先加入足量新制氢氧化铜，加热观察现象，酸化后再加入溴水观察

D. 蔗糖水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，看不到砖红色沉淀生成，说明蔗糖水解无还原糖生成

16、下列各组离子在溶液中能大量共存的是(   )

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

17、硫酸在下列反应中,只起催化作用的是( )

①乙酸和乙醇的酯化反应

②苯的硝化反应

③油脂的水解反应

④淀粉的水解反应

A. ①④

B. ②④

C. ③④

D. ①③

18、下列化学反应能用离子反应：Ba2++2HCO3-+2OH-→BaCO3+CO32-+2H2O表示的是（   ）

A.Ba(OH)2与少量的NaHCO3

B.Ba(OH)2与少量的Ba(HCO3)2

C.Ba(HCO3)2与足量的NaOH

D.Ba(OH)2与足量的Ba(HCO3)2

19、下列说法正确的是 (   )

A.最高正化合价：  O>N>C B.第一电离能： Na<Mg<Al

C.电负性：   O>S>Se D.晶体类型相同： CO2  SiO2  GeO2

20、配制一定物质的量浓度的溶液必需的仪器是（   ）

A. B. C. D.

21、回答有关氯气制备的几个问题

实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装罝如下图：

（1）写出制取氯气的离子方程式_______________________________。

（2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。

a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染坏境。

（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装罝中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装罝，装置各部分连接顺序是（按气流流动的方向）__________。该组合中还缺少的装罝是_____________，原因是__________________________________。

（4）实验室若用16mol/L的盐酸l00mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过__________ mol。

22、(1)FeCl3 具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3 高效。请回答下列问题：

(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)FeCl3净水的原理是________(用离子方程式表示)。

(2)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。

(3)工业上由CuCl2·2H2O晶体制备无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(文字说明) ________。

23、下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

(1)元素①～⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为______。

(2)元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为______(填化学式)。

(3)元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。

(4)能通过一个化学反应说明元素⑧的非金属性比元素⑦强的是______(填化学方程式)。

(5)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是______(填化学式)。

(6)元素①、③可形成一种摩尔质量为19g•mol-1的离子化合物X，则X的电子式为______。

24、按要求填空

Ⅰ乳酸的工业生产可以采用生物发酵法，也可以采用有机合成法，其中的一种方法是丙酸法

（1）葡萄糖的结构简式为__________，检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是__________（填序号）。

a.溴水 b.银氨溶液   c.碘酒 d.碘化钾淀粉溶液

（2）丙酸合成法

①反应I的反应类型是___________，进行反应Ⅱ时，需要加入过量乙醇，这样做的目的是________。

②乳酸分子中有一个手性碳原子，通过两种反应可以使A中的手性碳原子失去手性。写出反应的化学方程式_____________________

Ⅱ“皂化值”是使1g 油脂皂化所需要的KOH的毫克数。某单甘油酯的皂化值数为190，通过计算可判断该油脂的名称为____________。

25、I.有下列物质：

①②   ③   ④   ⑤⑥⑦

(1)属于芳香烃的是___________。

(2)属于苯的同系物的是___________。

(3)⑤和⑥的一氯代物分别有___________、___________种。

II.写出下列反应的化学方程式：

(4)2-氯丙烷的消去反应___________。

(5)用甲苯制TNT的反应___________。

(6)l，2-二氯乙烷与NaOH溶液共热___________。

26、某温度下，将体积分别为且相同的和加水稀释，溶液中随着加水量的变化曲线如图所示：

回答下列问题

(1)Ⅱ表示的是_____________（填化学式）的变化曲线．

(2)a点溶液的导电性___________b点溶液的导电性（填“＜”“＞”或“=”，下同），a点酸的电离程度_________d点酸的电离程度，a点对应酸的总浓度___________b点对应酸的总浓度．

(3)取等体积的b、c两点对应的溶液与相同浓度的溶液反应，消耗溶液的体积关系是______（填“＜”“＞”或“=”）．

27、工业烟气中和氮氧化物()都是大气污染物，综合治理对改善环境有重要意义。

(1)氮氧化物()引起的环境问题主要有_______(指出一种即可)。

(2)“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。

①催化分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为_______。

②纳米零价铁的作用是_______。

③NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。

(3)科学家最近发现了一种利用水催化促进和转化的化学新机制如图3所示。处于纳米液滴中的或可以将电子通过“水分子桥”快速转移给周围的气相分子促进中间体的形成。形成“水分子桥”的主要作用力是_______，写出与间发生的总反应的离子方程式_______。

(4)工业上回收利用烟气中的一种途径是：；该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向的溶液通入空气后，欲测定溶液中的氧化率(α)，设反应后溶液体积仍为100 mL。

①为该小组设计实验方案(可选试剂：溶液、酸性溶液、溶液、溶液和盐酸，不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)：_______。

②氧化率 _______×100%(用实验方案中的物理量表示)。

28、盐是一类常见的电解质，事实表明盐溶液不一定呈中性。

(1)、、的水溶液分别呈_________性、_________性、_________性。

(2)盐中阴、阳离子的水解使盐溶液呈现的酸碱性不同，盐水解的离子方程式也不相同，如和水解的离子方程式分别为___________、_________。

(3)氯化铝水溶液呈__________性，原因是___________(用离子方程式表示)，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。

29、实验小组利用传感器探究和的性质。

（查阅资料）

溶液pH越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。

（实验过程）

（分析与解释）

(1)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是________________________________(填化学式)。

(2)实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________________________，未参与该反应的实验证据是___________________________________________________________。

(3)实验Ⅱ中，滴加溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，___________________(填离子符号)参与了反应。

30、将24.5gKClO3固体与8.7gMnO2固体混合加热片刻，得到标况下VL气体，冷却后固体质量为25.52g；再将剩余固体溶于水并加入足量亚硝酸钠和硝酸银溶液，再加足量的稀硝酸，过滤、洗涤、干燥得到m克固体。求：

(1)标准状况下气体体积V为___。

(2)最后所得固体质量m为___g。

31、含氮化合物广泛存在于自然界，是一类常见的化合物。

(1)汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、已知或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

写出与反应生成和的热化学方程式是______，判断该反应自发进行的条件：______(填“高温自发”或“低温自发”)。

(2)已知当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

①则该反应△H______0(填“＞”或“＜”)。

②若催化剂的表面积，在该图中画出c(NO)在、条件下达到平衡过程中的变化曲线______。

(3)尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳来合成尿素：。一定条件下，往10L恒容密闭容器中充入2 mol和1 mol 。

①该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为，平衡常数K=______；

②达到平衡后，再往容器中加入2 mol 和1 mol，则达到新平衡时反应物的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(4)是一种新型绿色硝化剂，其制备可以采用电解法。图1是硼氢化钠燃料电池，图2是电解制备装置。则电极a应连接电极______(填c或d)，写出电极a的反应______。

32、工业上利用合成气(CO、CO2和H2)来生产甲醇，有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

(1)若合成气为H2和CO2，仅按反应Ⅲ合成甲醇。请回答：

①由H2(g)和CO2(g)合成CH3OH(g)的ΔH3=_______。(用ΔH1、ΔH2表示)

②下列措施能使反应Ⅲ的平衡体系中时增大的是_______(字母代号)。

A．水蒸气从体系中分离出去

B．恒压时充入氮气

C．升高温度

D．恒容时再充入一定量H2

③500℃测得反应Ⅲ在10min时，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为2mol/L、1.0mol/L、0.6mol/L、0.6mol/L，则此时v正_______(填“＞”“=”或“＜”)v逆。从开始到该时刻，用H2表示反应的平均速率为v(H2)=_______。

(2)若用合成气H2、CO和CO2生产甲醇，当时，体系中CO平衡转化率[α(CO)]与温度和压强关系的一些散点如图所示。520K、压强为p时，α(CO)处于C点。

①若保持温度不变，增大压强，则可能是图中的_______点(填字母代号，下同)。

②若保持压强不变，升高温度，则可能是图中的_______点。