陕西省宝鸡市2025年小升初模拟（2）化学试卷带答案

1、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4＋＋NH2－.某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29 ，若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+)，则在该温度下，下列叙述正确的是

A. 纯净的液氨中，pN=7

B. 液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)

C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3

D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

2、下列说法中正确的是（　　）

A.使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

B.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

C.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

D.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

3、反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为

A．v（O2）＝0.01mol/（L·s）     B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）

C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s） D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）

4、Al-H2O2电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A．铝作负极，电池工作时将不断溶解

B．该电池不是二次电池，不可充电

C．碳纤维电极的电极反应是H2O2+2e-+2H+=2H2O

D．电池工作时OH-从碳纤维电极区透过离子交换膜移向Al电极区

5、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

C.高压比常压有利于合成SO3的反应

D.对CO(g) + NO2 (g)CO2(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

6、已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是( )

A. 气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3   B. 非金属活泼性：Y<X<Z

C. 原子半径：X>Y>Z   D. 原子最外层电子数：Z>Y>X

7、配制溶液，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥容量瓶；⑦药匙；⑧容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器有

A．①③④⑥⑨⑩

B．①④⑦⑧⑨⑩

C．①③④⑦⑧⑨

D．①②④⑤⑧⑨

8、人类生活与化学息息相关，下列叙述正确的是

A．食品加工时不可添加任何防腐剂

B．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

C．掩埋废旧电池不会造成环境污染

D．天然气不完全燃烧会产生有毒气体

9、下列物质不能由化合反应一步得到的是

A. Cu2S    B. FeCl3    C. H2SiO3    D. NO2

10、能促使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是

A. 将水加热到100℃时，水的pH=6   B. 向水中滴加少量NaHSO4溶液

C. 向水中加入少量NH4Cl   D. 向水中加入少量碳酸氢钠

11、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是

A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应

D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种

12、下列试剂保存方式不正确的是

A. HF溶液保存于塑料瓶中 B. 浓硝酸保存在玻璃瓶中

C. 稀NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中 D. 钠保存于水中

13、已知I-、Fe2+、SO2、C1-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-则下列反应不可能发生的是

A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C. 2Fe2++I2==2Fe3++2I-

D. H2O2 +SO2=H2SO4

14、ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成气态分子，其空间结构呈三角锥形。在气态和液态时的结构如图所示，下列关于分子的说法不正确的是

A．分子中5个键键能不完全相同

B．的键角有90°、120°、180°

C．受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的

D．每个原子都达到8电子稳定结构

15、五氧化二氮(化学式：)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：        。某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生上述反应，部分实验数据见下表：下列说法正确的是

A．0～1000s内，

B．当气体密度不变时，反应达到平衡状态

C．该温度下反应的平衡常数

D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，变大

16、已知反应，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2mol，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如表：

下列说法正确的是

A．平衡时反应速率；③＞①＞②

B．平衡时体系压强：

C．若容器体积，则

D．若实验②中CO和用量均加倍，则CO转化率小于70%

17、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（   ）

A. 晶体硅是一种信息材料，常用来制造集成电路、光导纤维

B. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化

C. “明如镜、声如磬”的瓷器，其制取原料主要为黏土

D. 用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作

18、碘是人体必需的微量元素之一，某食用盐中含有的碘元素以形式存在。已知溶液中与反应的离子方程式为。实验小组的同学为检测该加碘食盐中的做了如下实验：

下列说法正确的是

A．试管①中溶液会变蓝

B．试剂1可换成蓝色石蕊试液

C．试剂3可以是乙醇溶液

D．试管②中溶液变蓝，说明食盐中含有

19、对于可逆反应 A(g)＋3B(s)⇌2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )

A.v(A)＝0.5mol·L-1·min-1 B.v(B)＝1.0 mol·L-1·min-1

C.v(D)＝0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)＝0.1 mol·L-1·s-1

20、设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100 g CaS与CaSO4的混合物中含有32 g硫元素，则氧元素的质量为28 g

B．标准状况下，11.2 L HF中含有H－F键的数目为0.5

C．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数日为4

D．0.1 mol MnO2与浓盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2

21、完成下列小题

(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图1：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________(“填A或B”)流向用电器。内电路中，向电极___________(“填A或B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。

(2)①利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为___________(填序号)。

②以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸(CH3COOH)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸(CH3COOH)的生成速率主要取决于温度影响的范围是___________。

③CO和H2在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)获得甲醇。向2L的恒容密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中，CH3OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图4所示。若在500℃恒压容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)获得甲醇，请在图4中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图___________。

【已知压强增大CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡右移，压强减小该平衡左移】

22、在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子。

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题：

(1)除Na+外，溶液中一定存在的离子有___。

(2)一定不存在的离子有___。

23、合金是由_________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属________，熔点比各成分金属__________。

24、常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A－、H＋、OH－。根据题意回答下列问题：

（1）若溶液M由0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）若溶液M的pH＞7，则c(Na＋)________c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1

B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2  

D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

25、(1)如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号)_______________。

(2)氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：①Cl+O3→ClO+O2  ②O3→O+O2  ③ClO+O→Cl+O2。上列的反应的总反应式是_________，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是______________。

26、I．近年来，乳酸[CH3CH(OH)COOH]成为人们的研究热点之一。乳酸可由淀粉为原料，通过生物发酵法制备。

请回答下列有关问题：

(1)在一定条件下，下列物质能与葡萄糖发生反应的是_____________。

a．溴的CCl4溶液 b． NaOH溶液 c． Cu(OH)2悬浊液   d．CH3COOH

(2)乳酸在一定条件下可发生多种反应。例如:

①乳酸在一定条件下反应可生成六元环状化合物，写出该六元环状化合物的结构简式________________________。

②乳酸在一定条件下反应可生成高分子聚合物(聚乳酸)写出该反应的化学方程式____。

(3)1 mol乳酸分别与足量的Na、NaOH、 NaHCO3反应时，消耗三种物质的物质的量之比为_________

II．我国科学家屠呦动因成功从黄花蒿中提取青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。

(4)研究团队先用溶剂提取黄花葛中的青蒿素，然后通过蒸馏分离溶剂和青蒿素。不同溶剂的实验结果如下：

①用水作溶剂，提取无效的原因是________________

②研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，据此分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是__________

(5)研究还发现，将青蒿素通过下面反应转化为双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好。

下列说法正确的是_______

A．通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式

B．该反应类型为加成反应

C．青蒿素是芳香族化合物

D．古有“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，利用的是萃取原理

E．青蒿素中对热不稳定的基团是“-O -O-”

27、根据要求回答下列问题。已知0.2mol/LNaHSO4的溶液中c（H+）=0.2mol/L。

①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为___。

②在物质分类中，下列哪种物质___和NaHSO4是同一类物质。

A.CH3COOK     B.H2SO4     C.K2CO3     D.NaHCO3

28、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如图所示：

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_____________________。

②a极区pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(2)电解K2MnO4溶液制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为___________。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下：

则D的化学式为___________；阳极的电极反应式为___________；阳离子迁移方向是___________。

(3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示：

①阴极的电极反应式为___________。

②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为___________。

29、亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2  ②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可将NO2﹣氧化为NO3﹣，MnO4﹣还原成Mn2+。

Ⅰ．产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________

（2）B装置的作用是_______

（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．

（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）_____________________

Ⅱ．含量的测定

称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（双项选择）。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

B．锥形瓶洗净后未干燥

C．滴定结束仰视读数

D．滴定结束俯视读数

（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数________（结果保留4位有效数字）

30、无机化合物 A 和 NaH 都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.4g NaH 与气体 B 反应生成 3.9g 化合物 A 和 2.24L（已折算成标准状况）的 H2。已知气体 B 可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：

（1）B 的化学式是_____。

（2）NaH 与气体 B 反应生成化合物 A 的化学方程式_____。该反应中 A 是_____。

A.氧化产物   B.还原产物   C.既不是氧化产物也不是还原产物

（3）0.1molA 与足量盐酸发生非氧化还原反应最多消耗 HCl_____mol

（4）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，同时得到混合气体， 测得其平均摩尔质量为 25 g/mol，写出该反应的化学方程式_____。

31、我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。制备甲醇过程中主要存在以下反应：

主反应ⅰ：

(1)请结合反应：，写出一个生成的副反应ⅱ的热化学方程式：_______。

(2)将和按物质的量比混合，以固定流速通过盛放催化剂的反应器，在相同时间内，其中的平衡转化率的选择性随温度、压强变化如图所示：

已知：

①请判断的大小关系：_______(填“＞”或“＜”)。

②左右，体系发生的反应主要是_______(填“i”或“ii”)。

③若只发生主反应ⅰ和副反应ⅱ，平衡时，则的转化率为_______。

(3)使用薄膜电极作阴极，通过电催化法可以将二氧化碳转化为甲醇。

①将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液中，制得薄膜电极。反应的离子方程式为_______。

②用薄膜电极作阴极，溶液作电解液，采用电沉积法制备薄膜电极，制备完成后电解液中检测到了。制备薄膜的电极反应式为_______。

③电催化法制备甲醇如图所示。若忽略电解液体积变化，电解过程中阴极室溶液的基本不变，结合电极反应解释原因：_______。

32、是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。

I.蒽醌法是工业上合成的主要方法，蒽醌法的反应过程如下。

(1)已知：   

蒽醌法生产总反应的热化学方程式       _______

(2)反应a的反应类型为_______。

(3)向反应b后的溶液可以加入蒸馏水为萃取剂，分析蒸馏水能做萃取剂的原因_______。

II.我国科学家设计如下图所示的光电催化体系，该体系利用双极膜既能将转化为所释放的化学能用于驱动阴极的高效生成，同时还可以实现烟气脱。

(4)阳极的电极反应为_______。

(5)理论上每生成，可以实现烟气脱的物质的量为_______mol。

III.测定含量：

(6)取所得水溶液amL，用酸性溶液滴定，消耗酸性溶液vmL。已知：的还原产物是。

①酸性溶液与反应的离子方程式为_______。

②所得水溶液中的物质的量浓度为_______。