陕西省宝鸡市2025年小升初模拟（3）化学试卷带答案

1、疫情防控期间，下列有关消毒知识不正确的是

A．打开门窗通风换气或密闭空间用紫外线对空气消毒

B．可用含酒精的免洗清毒凝胶或“84”消毒液进行日常洗手清毒

C．医用酒精与“84”清毒液的消毒原理不同

D．“84”消毒液的有效成分是NaClO

2、下列反应属于吸热反应的是

A．甲烷在空气中燃烧

B．碳酸钙受热分解

C．镁条溶于盐酸

D．钠与水反应

3、表中，陈述I、II都正确且两者之间有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列用品中主要由合成材料制造的是(　　)

A．宇航服

B．宣纸

C．羊绒衫

D．棉衬衣

5、标准状况下，2 mol O2和2 mol H2O相比较，下列叙述正确的是

A.分子数相等 B.体积相等

C.质量相等 D.原子数相等

6、下列离子方程式正确的是

A．实验室制备二氧化碳气体：+2H+=CO2↑+H2O

B．用醋酸清洗铁锈：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

C．向粗盐中加入氢氧化钠溶液除去Mg2+：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

D．氯化铁溶液与硫化钠溶液反应：2Fe3++3S2-=Fe2S3

7、下列有关描述正确的是

A．第一电离能：Be ＞ B ＞ Li

B．1-溴丁烷的键线式：

C．PCl3的空间填充模型：

D．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6

8、下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

A. Na2O2是碱性氧化物，因其强氧化性可用于杀菌消毒

B. 碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂

C. 钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛

D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

9、下列实验方案设计、现象、结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是（   ）

①200 mL 2 mol /L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5 mol /L NaCl溶液 

③300 mL 5 mol /L KCl溶液   ④250 mL 1 mol /L FeCl3溶液

A. ③①④②   B. ④①②③   C. ①④②③   D. ②③①④

11、下列表示正确的是

A．37Cl的离子结构示意图：

B．氧化钠的电子式：

C．甲烷的空间填充模型：

D．乙酸的结构简式：C2H4O2

12、化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列关于合成材料的说法中，不正确的是（   ）

A.塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料

B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl

C.合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

D.合成顺丁橡胶的单体是CH2=CH﹣CH=CH2

14、已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液的pH（忽略溶液体积变化），测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是（ ）

A.平衡时，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A点CrO42-的平衡转化率为50%

C.A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014

D.平衡时，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，则c(H+)>2.0×10-7mol·L-1

15、下列说法中正确的是   (　　)

A. 第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小

B. 钠的第一电离能比镁的第一电离能大

C. 在所有元素中，氟的电负性最大

D. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

16、下列反应属于取代反应的是(   )

①Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑         ②NaOH＋CH3COOH=CH3COONa＋H2O

③CH3CH3＋2Br2CH2BrCH2Br＋2HBr     ④CH2Cl2＋Br2 CHBrCl2＋HBr

A.②③ B.①③ C.②④ D.③④

17、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)

B．H2SiO3SiO2SiCl4

C．Al2O3NaAlO2Al(OH)3

D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3

18、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子

B.标准状况下， L一氧化氮和 L氧气混合后的分子总数为

C. 氢氧化钠溶液中含钠离子数为

D. g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为

19、下列叙述正确的是

A. 摩尔是国际单位制的一个基本物理量

B. 同温同压下，气体的体积之比等于对应的物质的量之比

C. 气体摩尔体积是指任何条件下1mol气体所占的体积，都约为22.4L

D. 任何物质的摩尔质量等于其对应的相对分子质量或相对原子质量

20、以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是

A．浸出镁的反应为

B．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

C．沉镁的操作能在较高温度下进行

D．流程中可循环使用的物质只有NH3

21、原电池原理在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题：

(1)、插入浓硝酸中构成原电池，作___极(填“正”或“负”)，电极发生反应的电极方程式为___。

(2)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)：

锌锰干电池的负极材料是__(填名称)，负极的电极反应式为___。若反应消耗16.25g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___mol。

(3)甲醇是一种重要的燃料，将其制成燃料电池后的工作原理如下图所示：

b为该电池___(填“正”或“负”)极，a电极发生的电极反应式为___，当b也极消耗标准状况下气体3.36L时，则溶液的质量增重___g。

22、常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

(1)浓度相同的①；②；③三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)___________。

(2)常温下0.1 mol∙L−1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)反应的平衡常数K=______(填准确数值)。

(4)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：___________(填准确数值)。

(5)简述溶液呈碱性的原因___________。

23、如图所示，通电5 min，电极5的质量增加2.16 g，请回答下列问题：

(1)a为电源的___(填“正”或“负”)极，C池是___池。电极2的电极反应为________，电极3的电极反应为_______。

(2)如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为______。

(3)如果A池溶液是200 mL足量的食盐水(电解过程溶液体积不变，溶质足量)，则通电5 min后，溶液的pH为______。

24、完成下列小题。

(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态，⑥溶液，⑦，⑧熔融的，⑨空气，⑩固体。属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)按要求写出下列方程式：

①在水溶液中的电离方程式：___________；

②通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式___________；

③向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：___________。

25、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：

（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为___（填序号）。

a.NaCN溶液   b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液   d.NaHCO3溶液

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___。

26、有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途，回答下列问题：

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯结构简式为_______。

(2)美国马丁·卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了2013年诺贝尔化学奖.他们模拟出了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯的分子模型，其结构简式如图所示。

①该有机物的分子式为_______。

②1 mol该有机物在一定条件下最多能与_______mol 发生加成反应

(3)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。

该物质中含有的所有官能团名称有_______。

(4)某烃的结构式用键线式可表示为，若该烃与发生加成反应(反应物的物质的量之比为1∶1)，则所得产物(不考虑顺反异构)有_______种。

(5)写出甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热时发生反应的化学方程式_______。

27、T℃时，在一个的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为________________。

(2)内，Y的平均反应速率为_______。

(3)可以判断该反应是否达到平衡的依据是___________(填正确答案的字母编号)。

A.容器内气体压强保持不变        B.容器内各气体的浓度保持不变

C.X、Y的反应速率之比为1∶1        D.气体Z的体积分数不再改变

(4)Y的平衡转化率是____________；该反应的化学平衡常数____________。

(5)若向图中平衡体系中再加X，加入X的瞬间v正________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v逆_________，平衡__________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

(6)若向图中平衡体系中充入氩气，X的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

28、完成下列问题。

(1)银锌电池是一种常见的化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作原理如图所示。

①在装置中Ag2O作______(填“正”或“负”)极发生_____(填“还原反应”或“氧化反应”)，电极反应式为______。

②在装置中Zn作_____(填“正”或“负”)极，发生____(填“还原反应”或“氧化反应”)，电极反应式为_____。

(2)将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CO和O2，则发生了原电池反应，该原电池中的负极反应式为________；正极反应式为________。

29、FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO3并对FeCO3的性质和应用进行探究。

已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水；②(无色)。

Ⅰ. FeCO3的制取(夹持装置略)

装置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)中通入一段时间CO2至溶液pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)试剂a是_______。

(3)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是_______。

(4)装置C中制取FeCO3的离子方程式为_______。

Ⅱ. FeCO3的性质探究

(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_______。

(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入10%的H2O2溶液的离子方程式：_______。

Ⅲ. FeCO3的应用

(7) FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用酸性KMnO4溶液测定补血剂中亚铁离子含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_______(不考虑操作不当引起的误差)。

30、请回答下列问题：

(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。试写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______，反应中氧化剂是_______，还原剂是_____。

(2)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： 、。现有某NaOH溶液，能完全吸收由和组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为______。

②若所得溶液中，则原混合气体中和NO的物质的量之比 _______。

31、已知A为淡黄色固体，T为生迁由使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

(1)物质A的化学式为___________。

(2)H在潮湿空气中变成M的实验现象是___________，化学方程式为___________。

(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为___________。

(4)反应①的离子方程式为___________，②加足量T的目的___________。

32、艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料。回答下列问题：

(1)基态镍原子的外围电子排布式为___。

(2)在稀氨水介质中，Ni2+与丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如下图所示，该结构中碳原子的杂化方式为__；其中碳、氮、氧三种元素第一电离能由大到小的顺序为__(用元素符号表示)。

(3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4；1.5molFe(CO)5分子中含有σ键数目为__；已知Ni(CO)4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是__(填字母)。

a.四氯化碳       b.苯          c.水            d.液氨

(4)K3AsO3可用于碘的微量分析，AsO的立体构型为__，写出一种与其互为等电子体的分子___(填化学式)。

(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为___(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为__nm(用含d和NA的代数式表示)。