青海省玉树藏族自治州2025年小升初模拟（1）化学试卷带答案

1、下列互为同分异构体的的是

A．CH4与CH2=CH2

B．金刚石与石墨

C．H2O与D2O

D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2

2、如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于

A．浓硫酸与铜反应制取SO2

B．浓氨水与生石灰反应制取NH3

C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2

D．过氧化钠与水反应制取O2

3、下列关于乙烯与聚乙烯的说法，正确的是

A．乙烯与聚乙烯都是纯净物

B．乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯也可以通过降解得到乙烯

C．相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同

D．乙烯与聚乙烯，都能使酸性KMnO4溶液褪色

4、和S均属于VIA族元素。下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是

A．第一电离能：

B．原子半径：Se＜As

C．还原性：

D．沸点：

5、下列实验装置正确且能达到实验目的的是（   ）

A.用图1装置制取乙酸乙酯

B.用图 2 装置可分离苯(沸点 80.1℃)和溴苯(沸点 156.2℃)

C.用图 3 装置可进行盐酸溶液滴定 NaOH 溶液

D.用图 4 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOCH2CH3混合液

6、某羧酸酯分子式为 C20H28O4，1mol 该酯完全水解得1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

A.C16H20O4 B.C16H25O C.C14H18O4 D.C14H16O3

7、三支体积相等的试管分别充满相同状态下气体：①氨气；②体积比为4：l的NO2和O2气体；③NO2气体；将他们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论正确的是(  )

A.①和③试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等

B.因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部

C.三支试管中，试管②中溶液中溶质的物质的量浓度最小

D.试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等

8、如图是模拟电化学反应的装置图，有关叙述正确的是

A. X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁棒表面 产生气体

B. X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关C置于B处，铁棒质量将减小，溶液中Cu2+浓度也减小

C. X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于B处，电子由负极流到铁片，再由铁片通过溶液流到碳棒，最后流回正极

D. X为锌片，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁氧化速率增加

9、下列关于资源综合利用和环境保护中涉及的化学方程式不正确的是(　　)

A. 海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

B. 将煤气化为可燃性气体：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)

C. 用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH===NaHSO3

D. 燃煤中加入石灰石脱硫：2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2

10、在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容积相同的容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为( )

A．③②① B．③①②   C．①②③   D．②①③

11、氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．燃烧时化学能全部转化为热能

B．断开1mol氧氢键吸收930kJ能量

C．相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＜E2

D．该反应生成1 mol水蒸气时能量变化为245 kJ

12、由 Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu，2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-反应，氧化性强弱的排列正确的是

A．Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋

B．Cl2＞Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

C．Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋

D．Cu2＋＞Cl2＞Fe3＋＞Fe2＋

13、下列反应的离子方程式书写不正确的是

A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH

B.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH+ HSO

C.向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AlO+H++ H2O= Al(OH)3↓

D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

14、已知W、X、Y、Z均为中学化学里常见的化学物质，它们之间有如下图所示的转化关系。其中不符合图中转化关系的W、X依次是  （ ）

A．W为O2，X为C

B．W为稀HCl，X为NaAlO2溶液

C．W为SO2，X为NaOH溶液

D．W为Cl2，X为Fe

15、下列离子方程式正确的是(  )

A.酸性溶液中KI被氧气氧化：O2+4H++4I-=2I2+2H2O

B.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：S2O+6H+=2S↓ +3H2O

C.大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

16、不能由两种单质直接化合制得的是

A．

B．

C．

D．

17、某有机物的结构简式为   ，下列关于该物质的说法错误的是

A．分子中的碳原子都属于不饱和碳原子

B．该分子能够使酸性高锰酸钾褪色

C．分子中所有原子一定在同一平面上

D．该物质的分子式为C10H8

18、有X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的主族元素，它们分别处于不同短周期，其中Y是自然界中形成化合物种类最多的元素，Z元素在地壳中的含量是同周期主族元素中最高的。则下列说法错误的是

A. X与其它元素之间只能形成共价键

B. Z元素的最高价氧化物是玻璃的主要成分，其常温下就能与强碱发生反应

C. 非金属性Y强于Z

D. 三种元素中X的原子半径最小

19、下列离子方程式书写正确的是

A．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．铁红溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O

C．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D．氢氧化铜与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

20、下列实验方案不能达到预期目的的是

A.A B.B C.C D.D

21、填空：

(1)实验室中，要把钠保存在___中。

(2)钠在空气中燃烧，火焰颜色为__色，生成__色固体。

(3)碳酸氢钠俗称__，其水溶液显__性。(填“酸”、“碱”或“中”)。

22、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。按要求回答下列问题：

(1)在酸性条件下反应生成和，写出反应的离子方程式：_______。

(2)在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成和，写出反应的离子方程式：_______。

23、在冶金工业中，常以C作为还原剂，如温度高于980 K时，氧化产物以CO为主，低于980 K时以CO2为主。

（1）已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS________0(选填“大于”、“小于”或“等于”)；当体系温度高于980 K时，该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。

（2）电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为：

SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)

ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1

ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1。

设ΔH和ΔS不随温度变化而变化，则此反应自发进行的温度是________。

24、回答下列问题：

(1)①在现代半导体工业生产中，常利腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的离子方程式为_______。

②氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是_______。

A.有铁无铜         B.有铜无铁          C.有铁有铜         D.无铁无铜

(2)某同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入滴溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_______。

(3)某同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入滴淀粉溶液，溶液显蓝色；

②第二支试管中加入滴溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入滴_______溶液，溶液变红。

实验②检验的离子可能是_______填离子符号；写出与反应的离子方程式_______。上述和溶充分反应后，溶液中浓度为_______。

(4)中铁元素形式为和，则和离子质量之比为_______。

25、t°C时，纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，向其中加入少量Ba(OH)2溶液，保持温度不变，测得溶液中pH=12。回答下列问题：

(1)该溶液中由水电离出来的c(OH-)=_______。

(2)溶液中c(OH-)-c(H+)=_______(用离子符号表示)。

(3)若将该溶液温度升高，pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)t°C时，将0.03 mol·L-1的稀硫酸与该溶液等体积混合，保持温度不变，混合后溶液的pH为_______。

(5)t°C时，将VA 0.04mol·L-1的醋酸和VBL的Ba(OH)2溶液混合后，得到中性澄清溶液，则其体积关系VA_______VB(填“＞”“＜”或“=”，下同)。混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为_______。

26、各种新型的电池有3000多种，金属常作为电池的电极材料。

(1)关于金属元素在自然界存在情况的叙述，不正确的是__________；

A．金属元素仅存在于矿物中

B．金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含

C．少量金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在

D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素

(2)30号元素锌常用作电池的电极材料，画出锌的原子结构示意图____________________；

(3)碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，放电时总反应为：Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。MnOOH中，Mn元素的化合价为__________；该电池的负极反应式为______________________；若某碱性锌锰电池维持电流强度0.5 A(相当于每秒通过5×10-6 mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有__________%的锌粉未参加反应。

27、碳酸钠是一种重要的化工产品，利用氨碱法生产纯碱的流程如下图所示。

（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为___________________；

（2）X是________，Y是_______（填化学式）；

（3）排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有_______、________；（至少两种）

28、碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——MnxZn(1−x)Fe2O4，其工艺流程如图所示：

(1)已知MnxZn(1−x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为___________。

(2)滤液A中溶质的电子式为___________。

(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式：___________________________________。

(4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1−x)Fe2O4相符合。

①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：__________________、_______________。

②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L−1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L−1，滤液体积为1m3，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为___________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。

(5)在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是_________________，生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________。

(6)用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C(C为正盐)，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_____________。

29、根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)。连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

①装置A中试剂是_______；

②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______；

(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打开b，关闭a。

②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_______；

③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式：_______。

30、标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：

（1）混合气体的平均摩尔质量是___________。

（2）CO的体积分数是____________。

（3）CO2和CO的质量之比是_________________。

（4）混合气体中所含氧原子的物质的量是______________。

（5）混合气体的密度是_______________ g·L－1。（此问保留到小数点后第二位）

31、非金属在生产，生活和科研中应用广泛。

(1)下列说法正确的是___。

A.O元素的电负性大于Cl元素

B.3s电子能量高于2s，故3s电子一定在离核更远处运动

C.组成KH2PO4的四种元素形成的简单离子中，核外电子排布相同的有3种

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氟原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。

(3)CH3OH的沸点___CH3SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。

(4)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF4中心原子的价层电子对数为____，下列对XeF4中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。

A.sp B.sp2 C.sp3d2 D.sp3d

(5)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为____；晶胞中A、B间距离d=___pm。

32、已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

(1)写出“氧化”反应的离子方程式：___________。

(2)将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。

①写出吸收反应的离子方程式： ___________。

②吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是 ___________。

(3)工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化学方程式：______

________Br2+ _______Na2CO3________NaBrO3+ ________CO2+ ________

当有1.204 ×1024个电子发生转移时，理论上参加反应Br2的质量为 ___________。

(4)对于较低浓度的溴水，可采用萃取的方法提取Br2。四氯化碳可作为Br2的萃取剂，其原因除四氯化碳不与溴反应外，还有 ___________。