贵州省安顺市2025年小升初模拟（三）化学试卷(含答案)

1、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列说法正确的是(   )

A.的结构中含有酯基

B.氨基酸和淀粉均属于高分子化合物

C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)

D.蔗糖、油脂和蛋白质都是能发生水解反应的有机化合物

3、下列各组离子能够大量共存的是（   ）

A.加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3¯、SO42－、Cl¯

B.滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3¯、Cl¯

C.氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-

D.澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42－

4、当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，通入18O2气体再次达到平衡时18O存在于(  )

A. SO2、O2中   B. SO2、SO3、O2中   C. SO3中   D. SO2、SO3中

5、已知R2+ 离子核外有a个电子，b个中子，则表示R原子符号正确的是

6、人类利用有机化合物满足生产生活各个方面的需求，下列有关叙述正确的是（　　）

A.煤的干馏属于物理变化

B.油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应

C.石油分馏得到的各馏分都是纯净物

D.淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.58.5g氯化钠中所含的离子数为NA

B.标准状况下，22.4L SO3含有的原子数为4NA

C.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

D.1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为NA

8、下列说法不正确的是

A．钢的含碳量为0.03%~2%

B．常温下铝不与氧气反应

C．氧化亚铁受热时，易被空气氧化

D．氧化铝是两性氧化物

9、氯碱工业的产物与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表：

下列说法中，正确的是

A．向氯水中加入，可以增大氯水中次氯酸的浓度

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是溶液

C．常温下，相同物质的量浓度的、、溶液，最大的是溶液

D．溶液中离子浓度大小顺序为

10、下列有关化学用语表示正确的是(  )

A. 二氧化硅分子的结构式：O=Si=O   B. CO2分子比例模型：

C. H2O2的电子式：   D. 质子数为8，中子数为10的氧原子：8O

11、水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药，它们的结构简式如下表：

以下说法不正确的是

A. 可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林

B. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应

C. 1mol阿司匹林最多能与3 moINaOH反应

D. 可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸

12、下列实验操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、将Cl2和CH4混合在试管中并倒置在装有饱和食盐水的水槽内，在光照下反应，下列描述正确的是：

A. 有四种新的气态有机物生成 B. 发生了置换反应

C. 饱和食盐水中有少量白色沉淀生成 D. 大量的氯气溶解在饱和食盐水中

14、下列有关卤素的说法错误的是（　　）

A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

B.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－

C.卤化银（除氟化银）均为不溶于水的有色固体

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强

15、欲制取较纯净的1，2­-二氯乙烷，可采用的方法是(  )

A. 乙烯和HCl加成   B. 乙烷和Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应

C. 乙烯和氯气加成   D. 乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的氯气反应

16、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．最外层都只有2个电子的基态X、Y原子

B．2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子

C．原子核外Ｍ层上仅有1个电子的基态X原子与原子核外N层上仅有1个电子的基态Y原子

D．2p轨道上只有3个电子的X原子与3p轨道上只有3个电子

17、时，向一定浓度的溶液中滴加的NaOH溶液，混合溶液中pH与的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．代表pH和的关系

B．当溶液中时，溶液可能呈酸性

C．室温下，若，则

D．上的所有点对应溶液中水的电离程度一定大于直线

18、1999年，在欧洲国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，则它的六氯代物的异构体有(     )种

 A．15种       B．11种      C．10种       D．5种

19、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．将6.72LNO2通入水中充分反应转移0.2mol电子

B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA

C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA

D．含0.2molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的个数为0.1NA

20、一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是

A．Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区

B．正极发生还原反应，电极反应为：NO＋4H＋＋3e－＝NO↑＋2H2O

C．反应池中发生总反应4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，实现HNO3再生

D．理论上，当消耗22.4 L(标准状况下)H2时，会消耗1 mol O2

21、NH4Cl；Na2SO4；KHCO3；Fe(NO3)3；KHSO4；Na2CO3；NaAlO2；KClO4，以上盐中有些能发生水解反应，把能发生水解反应的盐写出来并写出其对应的水解反应的离子方程式___________（盐）；__________________________________（写离子方程式）____________（盐）；____________________________________（写离子方程式）____________（盐）；____________________________________（写离子方程式）___________（盐）；_____________________________________（写离子方程式）_________（盐）；_______________________________________（写离子方程式）

22、(1)路易斯酸碱电子理论认为，凡是能给出电子对的物质叫做碱；凡是能接受电子对的物质叫做酸。BF3和NH3分别属于是___、___(酸或者碱)。

(2)金属铯(Cs)位于元素周期表中第6周期第IA族，氯化钠与氯化铯晶体中离子的排列方式如图所示：

造成两种化合物晶体结构不同的原因是___。

23、已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

（1）t1时，开始有ClO3-生成的原因是___________________________。

（2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为___________________________。

（3）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_________mol。

24、(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)_______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)_______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。

(3)盐类水解的本质是_____水的电离，(填促进，抑制)。升高温度____盐类的水解。(填促进，抑制)

(4)弱电解质的电离常数只受_______影响，升温电离常数_______

25、在一密闭容器中发生反应N2＋3H2 2NH3   △H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

（1） t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件：

A增大压强 B减小压强 C升高温度

D降低温度 E加催化剂 F充入氮气

则t1时刻   _；

（2）依据(1)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是   (填选项)。

A．t0～t1   B．t2～t3 C．t3～t4   D．t5～t6

26、回答以下关于常见元素及其化合物的问题。

(1)碘元素在元素周期表中位置_____，碘基态原子价电子的电子排布式为_____。价电子共占据_____个轨道。

(2)是一种与性质相似的气体，在中C显价，N是价，氮元素显负价的原因_____。该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出的电子式_____。

(3)请比较氮元素与氧元素的非金属性强弱：N_____O(填“＞”、“＜”或“=”)，用一个化学方程式说明强弱关系_____。

(4)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(℃)高。主要原因是_____。

(5)一定条件下，向溶液中滴加碱性溶液，溶液中的(B元素的化合价为)与反应生成纳米铁粉、和，其离子方程式为_____。

27、用化学用语填空。(1)短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属性最强的是________；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________，碱性最强的是__________。

(2)第三周期元素中，原子半径最小的是___________。

(3)碱金属元素中(除 Fr 外)，单质密度最小的是_______，熔点最低的是_________。

(4)卤素中非金属性最强的元素在周期表中的位置为_________________。

28、有机物种类繁多，结构多样。已知有下列有机物，请按要求回答问题：

①       ②

③       ④

⑤⑥

⑦⑧       ⑨

(1)属于链状脂肪烃的是_______(填标号，下同)。

(2)①中含有的官能团的名称为_______。

(3)③⑦的系统名称分别为_______、_______。

(4)与苯互为同系物的是_______，⑤与⑨_______(填“是”或“不是”)同系物。

(5)互为同分异构体的是_______。

29、Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氯气和空气（氯气与空气体积比为1：3，空气不参与反应）的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液：

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成次氯酸；Cl2O沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。回答下列问题：

（1）检查装置A的气密性的方法是______；写出装置A 中发生反应的离子方程式是：______。

（2）装置C的主要作用是______。

（3）装置D、E 中都用到多孔球泡，其作用是______。

（4）写出装置D生成Cl2O的化学方程式：______。

（5）装置E中采用棕色圆底烧瓶是因为：______。

（6）仪器a的名称为______，所盛放的药品是______。

（7）制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施：______。

30、

（1）原NaOH溶液的质量分数为

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。

31、是一种蓝色易溶于水的细粒结晶，主要用于电镀、医药、以及印染工业等。以一种含镍废液(主要成分是和，还含有少量、、)为原料制取的过程如下：

已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表。

(1)“氧化”时，主要发生反应的离子方程式为___________。

(2)加入NiO能除去Fe、Cu的原因为___________，应调节溶液pH的范围为___________。

(3)向“除Fe、Cu”后的滤液中加入NaF溶液，使转化为沉淀除去。

①若溶液pH偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是___________。

②用NaF除镁而不用，与反应有关，该反应的平衡常数为___________(结果保留两位有效数字)。[，]

(4)的萃取率随溶液pH变化关系如题图所示。萃取时应调节溶液pH的范围为___________。

(5)通过氧化、除杂(铁、铜、镁)、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备。已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，则反萃取最好加入的试剂是___________。

A．       B．       C．

32、某研究小组利用某酸性腐蚀废液(含Fe3＋、Cu2＋、NH4－、SO42－)，制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的流程如下：

回答下列问题：

(1)加入铁屑的目的是______________________。

(2)第II步中用双氧水作为氧化剂。请写出步骤II氧化反应离子方程式__________________。

(3)检验溶液中含有NH4＋的方法是______________________。

(4)工业上将流程中产生的滤渣用NaClO碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂(Na2FeO4)，写出对应的离子方程式：_________________________________。

(5)固体铵明矾加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示。

若将铵明矾加热灼烧，400℃时剩余固体成分的化学式为___________。在温度从800℃到950℃的过程中得到的两种氧化物，一种为固体，一种为氧化性气体，该气体的名称是___________。