辽宁省朝阳市2025年小升初模拟（二）化学试卷(含答案)

1、把22.4g铁粉刚好完全溶解于某浓度的硝酸(强氧化性酸)中，若反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是

A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

B．原硝酸的物质的量浓度为14mol/L

C．反应过程转移电子的物质的量为1mol

D．用等量该硝酸溶解Cu，最多溶解28.8gCu

2、下列说法错误的是

A．乙二醇通过取代反应可制得

B．酚醛树脂是由苯酚和甲醛通过加聚反应制得

C．苯酚容易被氧化显粉红色，须密封保存

D．聚丙烯酸钠吸水性强，常用作纸尿裤的原料

3、下列分子中的所有原子，都在同一平面的是

A．甲烷

B．乙烯

C．乙醇

D．乙酸

4、LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（   ）

A.电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

B.a处通入氧气，b处通氢气

C.电池放电后，OH-的物质的量浓度减小

D.通入O2的电极发生反应：O2+4e-=2O2-

5、在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，罐中炉甘石溶化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也，……以其以铅而性猛，故名之日‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)下列说法不正确的是

A．该冶炼锌的反应属于置换反应

B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑

D．倭铅是指金属锌和铅的混合物

6、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是(　　)

A. NH3+H2ONH4++OH﹣   B. HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+

C. S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣   D. NH4++H2ONH3•H2O+H+

7、一定条件下有22.4L的气体，下列对于该气体的描述错误的是

A．该气体的物质的量可能为2mol

B．该气体的的质量可能是22.4g

C．该气体的密度可能是2g/L

D．要吸收该气体，一定需要1mol/L的NaOH溶液至少2L

8、一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图所示(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是

A．使用催化剂可提高的平衡转化率

B．该反应的热化学方程式为    kJ·mol

C．相同状况下，1 mol氮气和3 mol氢气总能量高于2 mol氨气的总能量

D．向密闭容器中通入1 mol氮气和3 mol氢气发生反应放出92 kJ的热量

9、下列说法正确的是( )

①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；②干冰和金刚石均属于原子晶体；③非金属单质中不一定含有共价键；④稳定性：HF>HCl，沸点：H2O<H2S；⑤NaCl  和 HCl 溶于水破坏相同的作用力

A.①③④⑤ B.①③ C.③④⑤ D.①②③

10、有机物M是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式如图所示，下列检验M中官能团的试剂和添加顺序正确的是（   ）

A.先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热

B.先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液

C.先加银氨溶液，微热，再加溴水

D.先加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，酸化后再加溴水

11、AlH3是具有特殊性质的化合物。下列有关该化合物的说法不正确的是

A. AlH3中Al为+3价   B. 具有强还原性

C. 暴露在空气中易变质   D. 可由铝与水蒸气在高温下反应制备

12、用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的以(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示：

下列说法正确的是

A.若X、Y电极材料连接反了，仍可将废水中的以的形式除去

B.X极为石墨，该电极上发生氧化反应

C.电解过程中Y极周围溶液的减小

D.电解时废水中会发生反应：

13、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A.根据能量守恒，生成物总能量一定等于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.白炽灯工作时电能全部转变成光能

D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

14、下列叙述中，正确的是

A.硫酸钡难溶于水，其水溶液不导电，所以硫酸钡不是电解质

B.铁丝、石墨均能导电，所以它们是电解质

C.熔融的氧化钠能导电，所以氧化钠是电解质

D.氯化钠溶于水，在通电条件下才能发生电离

15、用CO还原N2O的方程式为N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。在体积均为1L的密闭容器A (500℃，恒温)、B (起始500℃，绝热)中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。该反应的反应速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)。k正、k逆分别是正、逆反应速率常数。下列说法错误的是

A．A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的b曲线

B．500℃该反应的化学平衡常数K=

C．M处的≈1.69

D．要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取充入氮气加压的措施

16、在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O=4HF+O2

17、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是 (　　)

A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数目相同

B.“两水”中都存在可逆反应

C.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素

D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质

19、下列反应中，属于取代反应的是

A．苯在溴化铁存在时与溴反应

B．苯在空气中燃烧

C．苯在镍做催化剂时与氢气反应

D．苯与溴水混合振荡后分层

20、向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是(　 　)

A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

B.通入的CO2在标准状况下的体积为448 mL

C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1

21、“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。

(1)目前可利用以下化学原理解决汽车尾气：。一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，浓度与时间关系如图所示：

①a、b、c三点的正反应速率明、、的大小关系是___________。

②下列可说明反应到达图中c点的是___________。

A．、、、的浓度比值保持不变

B．CO的浓度不再改变

C．反应消耗的同时消耗

D．容器中气体质量不发生变化

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，其反应速率与时间的关系如图所示，在时刻某条件发生改变。

①由图可判断该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率____(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。取的溶液各分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

①实验1、2研究的是______对分解速率的影响。

②表中数据a的值应该为______；实验2、3研究的是______对分解速率的影响。

22、（1）下列物质能导电的是_____；属于酸的是_____；属于电解质的是_____；(填编号)

①HCl气体 ②氨水 ③Na2CO3固体　④冰醋酸（CH3COOH）⑤Cu　⑥SO2　⑦KNO3溶液

（2）某化学反应的反应物和产物如下：10Al＋6NaNO3＋6H2O =  4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。

a．该反应的氧化剂是_________________________。

b．该反应的氧化产物是______________________。

c．反应过程中转移2.5 mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。

23、t℃ 时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g） + B(g) xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为__________。

（2）x=__________；平衡常数K=____________。

（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）____。

A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动

24、已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式：_________________________________ 。

（2）该反应的△H _________0。

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

①此时温度400℃，则某时刻υ正_______υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中____点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB_______υD，理由是____。

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是___________。

a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积

d．增加水蒸气的浓度   e．及时分离出产物

25、苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

已知：

实验步骤如下：①在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏（装置如图所示）。低温蒸出乙醚后继续升温，接收210～213℃的馏分。

⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL.

(1)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_________________。

(2)步骤②中应控制馏分的温度在___________________。

A．65～70℃    B．78～80℃     C．85～90℃       D．215～220℃

(3)步骤③中若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_____________。

(4)步骤④中分液操作叙述正确的是__________。

A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转用力振摇

B.振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D.分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出

蒸馏装置图中仪器A的名称是___________，在步骤④中加入氯化钙的作用是_________。

(5)该实验产品的产率为____________。

【答案】  有利于平衡不断向正方向移动，提高苯甲酸乙酯产率  C  苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受热至100℃时发生升华  AB  蒸馏烧瓶  吸水剂  90.02%

【解析】试题分析：本题考查苯甲酸乙酯的制备。

（1）反应+CH3CH2OH+H2O为可逆反应，使用分水器不断分离除去水，减小生成物浓度，有利于平衡不断向正反应方向移动，提高苯甲酸乙酯的产率。

（2）根据题意，反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”蒸馏出来。烧瓶内的苯甲酸乙酯中混有乙醇、环己烷、苯甲酸和硫酸，步骤②继续加热蒸出苯甲酸乙酯中的乙醇、环己烷，乙醇的沸点为78.3℃，环己烷的沸点为80.8℃，苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，所以步骤②应控制馏分的温度在85~90℃，答案选C。

（3）步骤③中加入Na2CO3除去苯甲酸乙酯中混有的苯甲酸和硫酸，若Na2CO3加入不足，苯甲酸没有完全除去，步骤④蒸馏时蒸馏烧瓶中可见白烟的原因是：苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，苯甲酸在受热至100℃时发生升华。

（4）A，为了使乙醚和水溶液充分接触，水溶液中加入乙醚转移至分液漏斗中后，需塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转用力振摇，A项正确；B，为防止分液漏斗中气压过大将玻璃塞弹出，振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气，B项正确；C，经几次振摇并放气后，需将分液漏斗置于铁架台上静置、待液体分层，C项错误；D，分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后将上层液体从上口倾倒出来，D项错误；答案选AB。蒸馏装置图中仪器A的名称是蒸馏烧瓶。在步骤④中加入CaCl2的作用是作为吸水剂，除去水。

（5）由于乙醇过量，以苯甲酸计算理论生成的苯甲酸乙酯，~，n（苯甲酸乙酯）理论=n（苯甲酸）==0.1mol，m（苯甲酸乙酯）理论=0.1mol150g/mol=15g，该实验产品的产率=100%=90.02%。

【题型】实验题

【结束】

19

根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是___________

A．S和U    B．S和T   C．T和U   D．R和T   E．R和U

(2)T的氯化物的化学式为___________________

(3)如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。

(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_________，其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_____________。

26、学习小组为了证实Ba（OH）2溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。

（1）【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察____________,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。

（2）【实验装置】如图1所示。

【实验过程与记录】

（3）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度Ⅰ表示）可近似地用图2中的______（填序号）曲线表示。

（4）上述反应的离子方程式是____________。

27、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号填写)。

（2）B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是________(填元素符号)，所形成的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式)。

（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是________(用化学式填写)。

（4）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有_______________。

（5）化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是____________________________；G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为______________________________________。

28、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为___(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为___。甲池溶液pH值___(填升高、降低或不变)

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为__。

(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为___mL(标准状况下)，丙池中__极析出___g铜。

29、[Co( NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：

①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；

②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；

③再向其中滴加30%H2O2，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10~15min；

④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[Co(NH3)6]Cl3晶体。

(1)[ Co( NH3)6]Cl3中Co的化合价是__________，该配合物中心离子的核外电子排布式为_______。

(2)“加热”应控温在60°C进行，控温方式可采取_____________________，温度不宜过高的原因是___________。

(3)溶液中CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后与H2O2溶液反应生成[ Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是_________。

(4)加入浓盐酸的作用是____________________________。

(5)沉淀滴定法测定产品中Cl-的质量分数：

i．准确称取mg的产品，配制成100mL溶液，移取20mL于锥形瓶中；．

ii．滴加几滴K2CrO4溶液为指示剂，用c mol· L-1AgNO3溶液滴定至终点；

iii．重复滴定三次，消耗AgNO3溶液体积的平均值为VmL，计算晶体中Cl-的质量分数。

已知溶解度：AgCl 1.3×10-6mol · L-1，Ag2CrO4(砖红色)6.5×10-5mol ·L-1

①ii中，滴定至终点的现象是____________________。

②制备的晶体中Cl-的质量分数是_________(列计算式即可)。

30、按要求完成下列填空：

（1）NA表示阿伏加德罗常数，其计算近似值为________________________。

（2）1 mol Cl2中约含有___________个氯分子，__________个氯原子___________个电子。

（3）3 mol NO和_______mol NO2所含有的原子数相等。

（4）6mol H2O与_______L （标准状况）NH3所含氢原子数相等。

31、含锰化合物在化学工业中有十分重要的用途。某含锰矿石的主要成分是，还含CaO、、FeS等杂质，由此矿石生产的工艺流程如图所示：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)酸溶时，不能将稀硫酸换成浓盐酸，原因是___________。

(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式： ___________。

(3)调节溶液Ⅰ的pH时所用的物质X最好是___________。

(4)滤渣Ⅱ为___________(填化学式)。

(5)沉锰的化学方程式为___________。

(6)沉锰后过滤得到固体，设计实验方案验证固体是否洗涤干净：___________。

(7)可用于生产等盐类。通过用草酸滴定溶液的方法可测定粗品的纯度(质量分数)。若量取溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

32、钴在现代有着广泛应用如草酸钻可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂。利用水钻矿(主要成分为(含少量、、、MgO、CaO、等)可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据以下制备流程回答下列问题：

已知：

①氧化性：。

②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

(1)为加快钴矿“浸出”效率，可采取的措施是___________，浸出过程中加入的主要离子反应方程式为___________。

(2)加入的作用是为了氧化，但不能向“没出液”中加过的主要原因是：___________，后续加入调pH的取值范围为___________。

(3)NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中，则：___________mol/L。[已知，]

(4)加入萃取剂的目的是___________。

(5)操作I包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___________，过滤、洗涤、减压烘干等过程。

(6)为测定获得草酸钴晶体的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点时，共用去高锰酸钾溶液20.00mL，该产品的纯度为___________。