辽宁省葫芦岛市2025年小升初模拟（一）化学试卷(含答案)

1、下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

2、X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．Y形成的化合物种类最多

B．同周期元素的简单阳离子中，R+的半径最大

C．同主族中，M的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

D．X的原子与Y、Z、R、M的原子均可形成共价化合物

3、下列说法或表示方法中正确的是

A. 已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g)   △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g)   △H = b kJ/mol，则a > b

B. 甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)   △H = - 890 kJ/mol

C. 已知 P(s，白磷) = P(s，红磷)   △H < 0，则白磷比红磷稳定

D. 已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H2O(l)   △H = - 57.3 kJ/mol，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量

4、在相同温度和相同压强下，决定气体体积的因素主要是

A.微粒的数目 B. 微粒本身的大小

C. 微粒间的距离 D.微粒的种类

5、下列说法正确的是

A.用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇、乙醛和乙酸

B.间二甲苯只有一种结构说明苯环中不存在碳碳双键

C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成四种产物

D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色的原理相同

6、已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M（组成G分子的元素为第三周期的元素），如下图。则下列判断错误的是

A. 常温常压下，E是一种无色无味的气体   B. 干燥的G能漂白有色物质

C. 在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应   D. 上述反应类型是取代反应

7、下列说法中，正确的是 (　　)

A.分离水和CCl4的混合物，必须用蒸馏法

B.从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法

C.分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

D.从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法

8、在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值是

A．3   B．4 C．5   D．6

9、聚四氟乙烯()是不粘锅涂覆物质的主要成分。下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确的是

A．属于高分子化合物

B．单体是CF2=CF2

C．可由加聚反应得到

D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色

10、下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑

C．向漂白液中滴加几滴白醋，可增强漂白作用：H++ ClO-=HClO

D．Cl2和SO2混合通入品红溶液漂白效果变差：SO2+Cl2+2H2O =2Cl-+SO+4H+

11、学校化学兴趣小组模拟铝的电化学腐蚀实验从而探究铝制品表面出现白斑的原因，装置如图所示，下列说法错误的是

A．铝在发生腐蚀的过程中将化学能转变成电能和热能

B．电流从铝箔通过电流表流向活性炭

C．活性炭粉的存在加速了铝箔的腐蚀

D．该反应总反应为，生成的进一步脱水形成白斑

12、在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（  ）

A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑

B．SO2+2H2S = 3S+2H2O

C．N2+3H2 = 2NH3

D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+6H2O

13、下列元素中，不属于主族元素的是

A. H B. He C. N D. Cl

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 17gOH-中含有的电子数为NA

B. 6.5gZn与足量盐酸反应失去的电子数为0.2NA

C. 1L1mol/LCaC12溶液中含有的Cl-离子数目为NA

D. 常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA

15、下列实验操作、现象与结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是

A.Fe(OH)3胶体属于纯净物

B.Fe(OH)3胶体对光東的折射产生丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100nm之间

D.向NaOH溶液中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z原子的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是

A.简单离子半径：W>Z>X

B.X与W形成的二元化合物中可能含有共价键

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

D.ZW-中W原子和Z原子最外层都满足8电子稳定结构

18、下列关于离子检验叙述正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+

B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH

C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定存在SO

D．某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl-

19、下列叙述中错误的是

A.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气

B.碘化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物

C.液溴易挥发，故保存时需用棕色试剂瓶，并加入适量蒸馏水进行液封

D.碘被称为“海洋元素”，从海产品中提取碘是工业获取碘的重要途径

20、（双选）能说明葡萄糖是一种还原性糖的依据是(　　)

A. 能与H2加成生成六元醇

B. 能发生银镜反应

C. 能与酸发生酯化反应

D. 能与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成红色沉淀

21、福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

（1）B中的含氧官能团有_______和_______（填名称）。

（2）C→D的转化属于_______反应（填反应类型）。

（3）已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为____________。

（4）A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：

Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。  

Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅲ．1mol X最多能与4 mol NaOH发生反应。

写出该同分异构体的结构简式：____________________。

（5）已知：＋R3CHO，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图_____________（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

22、利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：浓硫酸、I2、NaOH、NaCl、HCl

①HBr→Br2的化学方程式：___；

②V2O5（酸性氧化物）→VO的离子方程式：___。

（2）利用含碘酸性废水（其中碘主要以IO形式存在)为原料生产CuI，其流程如图：

①写出“反应Ⅰ”的离子方程式为___；

②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：___。

23、Ⅰ.现有6种物质①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaHSO4⑦N2

请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：

(1)属于共价化合物是___________。

(2)只含离子键的化合物是___________。

(3)含共价键的离子化合物是___________。

(4)如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为___________。

Ⅱ.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)___________v(逆)，(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)下列措施能加快反应速率的是___________。

A．恒温恒容充入He气B．缩小体积，使压强增大

C．恒温恒压充入He气D．使用催化剂

24、利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价且产氢率高，具有实用推广价值。

已知：①  

②  

甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式_______。

25、钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：

(1)少量的钠保存在___________中，如果露置在空气中会迅速变成___________(填化学式)。

(2)钠很活泼，一定条件下，它能置换出TiCl4中Ti，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)Na2O2属于___________(填物质类别)，可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2，试用化学方程式解释含有Na2O2的现象：___________。

(4)热稳定性：NaHCO3___________(填“>”或“<”)Na2CO3，实验室可用如图装置验证，试管B中应装入的固体是___________。

(5)1 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与1 mL 0.01 mol·L-1 Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。

①请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程：___________。

②同学们设计了如图实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：

26、在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：，。若经2min后达到平衡，测得C的平衡浓度为0.6mol/L，回答下列问题：

(1)用物质A表示的反应速率为_______。

(2)2min时物质B的浓度为_______，B的平衡转化率为_______。

(3)当下列哪些项不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态_______。

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.单位时间内消耗1molB同时生成1.5molC

D.混合气体的总物质的量

E.混合气体的平均相对分子质量

F.用A、B、C表示的速率比为1：2：3

(4)提高A的转化率，可以采取的措施有_______、_______。

(5)保持温度、体积不变，再向容器中充入2molA和4molB气体，重新达到平衡，则C的平衡浓度_______(填＞、=或＜)1.2mol/L。

27、已知：①C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)   ΔH1

②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)   ΔH2

③H2O(g)=H2(g)+O2(g)       ΔH3

则C(s)+ O2(g)=CO2(g)的   ΔH=___________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

28、回答下列问题

(1)闪锌矿在空气中焙烧，反应的化学方程式为_______。

(2)在酸性溶液中不稳定，快速产生，反应的离子方程式为_______。

29、部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：

某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：

实验Ⅰ装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生。

（1）电解过程中的总离子反应方程式为_________________________________________。

（2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是_______。

A．观察两极产生气体的颜色

B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液

C．用燃着的木条靠近U形管口

D．在U形管口置一张湿润的淀粉­KI试纸

实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示。

观察到的现象如下所示：

①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；

②5 min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；

③10 min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；

④12 min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；

⑤a极一直有大量气泡产生；

⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。

（3） a极发生的电极反应方程式为________________________________________________________。

（4） 电解5 min后，b极发生的电极反应方程式为___________________________________________。

（5）12 min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是_____，原因是___________________________________________________________________________________。

30、(1)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为___________。又已知：H2O(g)=H2O(l)；△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是___________kJ。

(2)已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 ， 2NO2(g)N2O4(l)  ΔH2，下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)___________。

A．B．C．

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH2=-571.6 kJ·mol-1

2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3=-2 599 kJ·mol-1

根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变(列出简单的表达式并计算结果)：___________。

(4)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体(结构简式为CH3OH)。 已知某些化学键的键能数据如下表：

已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。

31、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③_____________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是____________。

A．苯、酒精   B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸   D．汽油、酒精

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_______。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：

① ________________________ ②_______________________________ 、③_________  

32、三氧化二钴(Co2O3)常用作制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料(主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下：

(1)研磨的目的是___________，滤渣1的主要成分为___________。

(2)酸浸时过氧化氢的作用有___________ 、 ___________。不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2污染环境，该反应的离子方程式为___________。

(3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________。

(4)沉钴时发生反应的离子方程式为___________。煅烧时发生反应的化学方程式为___________。