辽宁省朝阳市2025年小升初模拟（1）化学试卷(含答案)

1、(CH3NH3)PbI3的晶胞结构如图所示，其中B代表Pb2+，下列说法正确的是

A．Pb2+的价电子排布式为：6s26p2

B．A代表I-

C．若原子分数坐标A为(0，0，0)，B为(，，)，则C的原子分数坐标为(0，，)

D．已知CH3NH3)PbI3的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g•cm-3

2、如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是

A. 甲能发生氧化反应

B. 乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应

C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃

D. 丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应

【答案】A

【解析】根据原子成键特点知，碳原子能形成4个共价键、H原子能形成1个共价键、O原子能形成2个共价键，根据分子比例模型及原子成键特点知，甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、苯和乙醇；A．甲烷性质较稳定，不易被一般的强氧化剂氧化，但能在氧气中燃烧，发生氧化反应，故A正确；B．碳碳不饱和键能和溴发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，同时生成1，2-二溴乙烷，溶于CCl4，1，2-二溴乙烷在光照条件下能和液溴发生取代反应，故B错误；C．从煤焦油中可以获取苯，但苯有特殊的气味，故C错误；D．乙醇发生催化氧化得到的产物乙酸，有酸性，能与金属钠反应，故D错误；答案为A。

【题型】单选题

【结束】

23

某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是(   )

A. 分子式是C3H8O3

B. A催化氧化的产物能发生银镜反应

C. 0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2(标准状况)

D. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

3、对已经达到化学平衡的下列反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，保持其它条件不变，增大容器容积，对反应产生的影响是

A. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

B. 正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

C. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

4、下列说法不正确的是

A．HF不易分解，是因为HF分子间存在氢键

B．金刚石属于原子晶体，它在氧气中完全燃烧的产物与石墨相同

C．晶体MgCl2和Na2O中的化学键类型完全相同

D．CO2、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

5、下列反应的离子方程式正确的是

A. Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ ＝Fe3+ + 3H2O

C. 向硅酸钠溶液中滴入过量稀盐酸：SiO32-＋2H+＝H2SiO3（胶体）

D. 用石墨电极电解AlCl3溶液阴极区生成沉淀:2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al(OH)3↓＋3H2↑

6、实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL， 配制时应选用的容量瓶的规格和称取CuSO4的质量分别是(   )

A.950mL  32.0g B.950mL  50.0g C.1000mL  50.0g D.1000mL 32.0g

7、氨基磺酸(化学式为NH3SO3)俗称固体硫酸，工业上常用作清洗剂、磺化剂等。下列有关氨基磺酸的叙述正确的是

A.其摩尔质量为97g

B.1 mol氨基磺酸含有的氧原子数为1.806×1024

C.0.5 mol氨基磺酸的质量为48.5 g·mol-1

D.0.5 mol氨基磺酸含质子的物质的量为50 mol

8、下列说法正确的是

A．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制

B．20gNaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液

C．5mL0.3mol/LNa2SO4溶液和5mL0.6mol/LNaNO3溶液Na+物质的量浓度相等

D．100mL0.1mol/L硫酸溶液中含有的氢离子数约为6.02×1021

9、有关焰色试验的说法正确的是(   )

A.焰色试验是金属化合物才表现的性质

B.焰色试验是因为发生了化学变化而产生的现象

C.若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素

D.利用焰色试验能检测所有金属元素的存在

10、将镁铝合金加入到稀硝酸中，恰好完全反应后，收集到还原产物NO气体标准状况，假设反应中还原产物只有，向所得溶液中加入溶液，沉淀部分溶解，下列有关叙述错误的是

A．合金中Al的质量分数约为

B．原稀硝酸的浓度为

C．反应最终产生沉淀

D．向产生沉淀后的混合液中滴加稀硝酸，产生的沉淀完全溶解

11、下列属于配合物的是（　　）

A. NH4Cl B. Na2CO3•10H2O C. CuSO4•5H2O D. Co（NH3）6Cl3

12、下图所示实验中，能够达到目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为( )

A．5   B．4   C．3   D．2

14、下列关于乙烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是

A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键

B．乙烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应

C．与钠反应时，反应的剧烈程度：乙醇＞乙酸

D．生活中用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性

15、下列操作规范且能达到实验目的的是

A．图甲蒸发结晶制取晶体

B．图乙用蒸馏的方法分离乙醇与水

C．图丙用氢氧化钠标准溶液滴定醋酸浓度

D．图丁实验室制取乙酸乙酯

16、下列关系正确的是

A．密度：硝基苯˃H2O˃苯

B．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔˃苯˃甲烷

C．熔点：新戊烷˃异戊烷˃正戊烷˃丙烷

D．同物质的量物质燃烧耗O2量：乙炔˃乙烯˃乙烷

17、属于碱性氧化物的是

A．MgO

B．CO2

C．Na2O2

D．NO2

18、准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化镁与稀硫酸反应：

B．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：

C．饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：

D．向溶液中滴加溶液至SO刚好沉淀完全：

19、下列说法正确的是

A．硅胶具有吸水性，可用作食品的抗氧剂

B．氯气有毒，不能用于药物的合成

C．纯碱具有碱性，可用于治疗胃酸过多

D．铜盐能杀死某些细菌，游泳池中常用硫酸铜作消毒剂

20、通过集成甲烷催化重整与熔融碳酸盐燃料电池，可实现低碳产氢，原理示意图如下。下列说法正确的是

A．燃料电池中既是电极反应物又可用于导电

B．电极a、b上所消耗气体的物质的量之比为2：1

C．电池工作时，电流由电极a经用电器流向电极b

D．若a极产物中，分离膜中吸收率约为83.3%

21、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出②的离子结构示意图 ①的气态氢化物的电子式 。

（2）写出⑪元素基态原子的价电子排布式____________。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的离子方程式： 。

（4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式   。

（5）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 。

（6）在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱 （用化学式做答）

22、回答下列问题

(1)下列实验操作或叙述正确的是_______(填字母)。

A．向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊

B．用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水

C．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷

D．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色的三溴苯酚沉淀

E．用氨水洗去试管内壁的银镜

F．证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中

G．乙醇与氢溴酸反应中断裂了O-H 键

H．甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于聚合反应

I．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下

(2)化合物A(C4H8Br2)可由下列反应制得C4H10OC4H8C4H8Br2，则A的结构简式不可能的是_______

A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br

(3)某有机物A分子式为CxHyOz，15 g A在足量氧气中完全燃烧生成22 g CO2和9 g H2O。

①求该有机物的最简式_______；

②若A是某种无色具有刺激性气味的气体，且有还原性，则结构简式是_______；

③若A和Na2CO3混合有气体放出，和醇能发生酯化反应，则A的结构简式_______；

④若A是易挥发且有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式是_______；

⑤若A分子中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式是_______。

23、根据化学反应中的能量变化关系回答下列问题：

（1）断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：

①1molN2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ；

②1molH2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ。

（2）航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1mol液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出641.6kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

①该反应中肼作   (填氧化或还原）剂；

②该反应的反应物总能量 （填高于或低于）生成物的总能量；

③此情况下，液态肼燃烧生成0.5molN2时放出的热量为   kJ；

④肼(N2H4)分子中存在的化学键有   。

24、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率v(Z)= _______。

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的_______倍；

②上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是___________。

A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入催化剂

C．在t4时降低了温度 D．t2～t3时X的转化率最高

25、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

(1)当V=10mL时，溶液中、、H2C2O4、OH-、H+的浓度从大到小的顺序为___________。

(2)当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a___________b(填“＜”“=”或“＞”)。

(3)当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中的值将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

26、（1）第三周期元素中，化学性质最不活泼的是 ，可用于制半导体材料的元素是_______.

（2）Cl元素在元素周期表中的位置是   周期   族。

（3）第三周期元素中元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是   ，呈两性的是 ；

（4）在C、N、O、F中，原子半径最大的是 ．

27、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了以下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

 ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

（1）固体混合物中肯定有___，肯定没有___；

（2）可能有___，对可能有的物质可采用滤液中滴加___溶液的方法来检验；

（3）第②步生成沉淀的反应离子方程式为___，第③步中沉淀溶解的离子方程式为___。

28、在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2－2e－===2H++O2↑

还原反应：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。

（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为__________________。

29、铜是不活泼的金属，常见有、价。为探究铜及其化合物的性质，完成了两组实验，部分记录如下：

第一组：

完成下列填空：

(1)写出试管1中发生反应的离子方程式。___________

(2)试管2，预测步骤ⅱ后溶液不应呈红色，依据是___________。

(3)经测定试管2中得到的白色沉淀是。

对生成有两种猜测：

猜测①和反应生成，根据___________，推知这一猜测错误。

猜测②生成白色沉淀是因为：。再请结合步骤ⅱ溶液出现红色的现象，解释生成沉淀的可能原因。___________(用离子方程式表示)

第二组：水合肼和碱性铜氨溶液混合反应，生成铜。

(4)水合肼溶液显弱碱性，其电离与相似，写出水合肼的电离方程式：___________。

(5)将下列化学方程式补充完整、配平，并标出电子转移的数目和方向___________。

(6)水合肼可用于还原锅炉水中溶解的，防止锅炉被腐蚀。与相比，使用水合肼处理水中溶解的优点是___________(任写一点)。

30、将4mol/L的Na2CO3溶液250mL稀释到1000mL，

（1）求稀释后溶液中溶质Na2CO3的质量。___

（2）求稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度。___

（3）将稀释后的1000mL溶液取出400mL，求余下溶液中Na+的物质的量浓度。___

31、按要求回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池是常见的燃料电池之一，该电池在正极通入氧气，在负极通入甲烷，电解质溶液通常是KOH溶液，请写出该电池的负极反应式___。

（2）常温下，将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的化学方程式：___；若将此混合溶液置于50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将___(填“增加”、“减少”或“不变”)。

32、二氧化碳的资源化利用是近年来十分活跃的研究领域，下面是CO2化学转化的四个热化学方程式，其中H2主要来源于天然气中CH4裂解所得。

I.CO2(g)+4H2(g)⇌2H2O(g)+CH4(g)  ΔH1=-165 kJ·mol-1

II.CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)  ΔH2=-50kJ·mol-1

III.CO2(g)+ H2(g)⇌H2O(g)+CO (g)  ΔH3=41 kJ·mol-1

IV.CO2(g)+CH4(g)⇌2H2(g)+CO(g)  ΔH4=247 kJ·mol-1

已知：以稳定的单质(如H2)能量为0kJ·mol-1，则H2O(g)相对能量为-242kJ·mol-1、 CO2 (g) 相对能量为-393kJ·mol-1、CH3OH(g)相对能量为-201kJ·mol-1.反应热ΔH=生成物相对能量-反应物相对能量。

请回答：

(1)CH4气体的相对能量=_______kJ·mol-1。

(2)反应I通常在177～527℃范围进行，当温度超过595℃反应就反方向进行，从反应自发性分析，原因是_______。

(3)将1molCO2和5molH2的混合气体通入500℃下的2L容器中，发生反应。反应Ⅲ进行程度很小可以忽略，体系中生成物浓度随时间变化如下图1所示，请在图2中画出反应I、II体系能量随反应过程变化的曲线(起点从[CO2(g)+5H2(g)]的能量-393kJ·mol-1开始，图中请注明反应I、反应II) _______。

(4)下列说法正确的是_______。

A.以正十八烷为液体介质移出反应热，可以使反应I速率明显提高

B.500℃下反应II的平衡常数(取2位有效数字)K=0.87

C.CO2与H2合成CO应控制在较低温度、高压和高n(H2)/n(CO2)的条件下

D.选择合适的催化剂能改变各反应的选择性

(5)反应IV在适当的反应条件下CH4转化率可以超过90%，而CO、H2的选择性为100%。有人认为研究反应IV的意义大于前三个，理由除了转化率、选择性高，还有_______。对该反应需要大量供热的问题，在尽量降低成本的前提下，解决的办法是_______。