山西省忻州市2025年小升初模拟（一）化学试卷(含答案)

1、白桦脂酸对白血病等恶性肿瘤细胞有抑制作用，其结构简式如图所示，在白桦脂酸中加入合适的试剂检验其官能团（必要时可加热），下列试剂、现象、结论都正确的一项是（   ）

A.A B.B C.C D.D

2、短周期元素X、Y组成的化合物X2Y，那么X、Y所在主族序数可能是（   ）

A. ⅡA和ⅦA   B. ⅤA和ⅥA   C. ⅥA和ⅥA   D. ⅠA和ⅥA

3、下列离子可大量共存且溶液无色的是

A. Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－

B. Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－

C. MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－

D. Na＋、NO3－、K＋、SO42－

4、下列物质互为同系物的是

A．HCOOH与

B．与

C．与

D．与

5、下列说法不正确的是

A．纤维素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定条件下都能发生水解

B．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性

C．炒菜时，加一点料酒和食醋能使菜肴味香可口，是因为酯类物质生成

D．油脂皂化反应实质就是酯在碱性环境下发生水解

6、下列对“摩尔”的叙述不正确的是（   ）

A. 摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少

B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C. 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D. 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

7、下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

8、除去下列物质中的少量杂质(括号内)，选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、如图装置甲为甲烷和构成的燃料电池示意图，电解质为较浓的溶液，装置乙为电解饱和溶液的装置，X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法错误的是

A．实验开始后，甲中溶液的pH减小、乙中溶液的pH增大

B．理论上甲中每消耗2.24L，乙中溶液质量减少52.4g

C．乙池中移向Fe电极

D．甲中B处通入，电极反应式为：

10、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.0.1mol•L－1FeCl3溶液：Na+、ClO－、SO42－、CO32－

B.0.1mol•L－1NaOH溶液：K+、NO3－、Br－、SiO32－

C.0.1mol•L－1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3－、HCO3－

D.0.1mol•L－1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4－、Cl－

11、下列物质与俗名对应的是

A．绿矾：ZnSO4·7H2O

B．冰晶石：CaF2

C．甘氨酸：H2NCH2COOH

D．蚁醛：CH3CHO

12、下列各组反应中，不属于可逆反应的是

A．N2+3H22NH3和2NH3N2+3H2

B．H2+I22HI和2HIH2+I2

C．2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑

D．2SO2+O22SO3和2SO32SO2+O2

13、下列物质中不属于醛，也不属于酮的是

A.

B.

C.CH2=CH—CHO

D.

14、2022年北京冬奥会火炬“飞扬”(如图)以耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，氢气为燃料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法正确的是

A．碳纤维属于天然高分子材料

B．氢气作燃料对环境友好无污染

C．铝合金密度小、硬度小、耐腐蚀

D．含钾元素的“配方”可使火焰呈黄色

15、下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

16、下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有

A．丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分别为

B．相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状况下体积比是3：2：1

C．无论烷烃、烯烃、炔烃三类物质的熔沸点均分别随着碳原子数增加而逐渐升高

D．丙烷分子中所有的碳原子不能共平面

17、下列过程没有明显现象的是

A．加热NH4Cl固体

B．向BaCl2溶液中持续通入CO2

C．向氯水中通入SO2

D．两根分别蘸有浓氨水与浓硝酸的玻璃棒靠近

18、下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是(   )

A.6和8 B.8和11 C.12和9 D.11和17

19、下列说法正确的是

A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛

20、下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是

A．原子半径：Sn＞Si＞P＞S

B．热稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HF

C．沸点：CH4＞NH3＞H2O＞HF

D．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

21、一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：，的浓度与时间的关系曲线如图所示。回答下列问题：

(1)内，用CO表示的化学反应速率为________________________________________，该反应平衡常数的表达式为__________________________________________，该条件下反应的平衡常数为______________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为，则平衡时CO2的浓度为____________。

(2)下列措施能使平衡时增大的是_____________(填序号)。

A．升高温度        B．增大压强

C．充入一定量的    D．再加入一定量铁粉

22、焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式___________。

(2)制备也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中碱吸收液中含有和。阳极的电极反应式为___________。电解后，________室的浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到。

23、如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1) A为电源的_____极，写出甲中C的电极反应式________。

(2) 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__。

(3) 现用丙装置给铜件镀银，电镀液是______溶液。当乙中溶液的c(OH-)=0.1 mol•L‾1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为___。

(4) 若将F电极更换为铁，其他装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是________。

24、某科研小组设计利用甲醇(CH3OH)燃料电池(酸性溶液作离子导体)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。

(1)甲装置中c口通入的气体是____，A电极的电极反应式为_____。

(2)乙装置用来模拟精炼和电镀。

①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是_____(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，电解质CuSO4溶液的浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

②若用于电镀金属银，则电镀液宜使用_____溶液，镀件是_____(填“C”或“D”)。

(3)电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。

①淡化过程中在__室中易形成水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]，该室中除发生电极反应外，还发生反应的离子方程式为__。

②产生淡水的出水口为__(选填“e”、“f”、“j”)。

25、根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。

(1)属于金属元素的有____种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有____(填两种化合物的化学式)。

(2)属于稀有气体的是____(填元素符号,下同)。

(3)形成化合物种类最多的两种元素是____。

(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)____。

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____大于____(填化学式)。

26、O3可由臭氧发生器(原理如图所示)电解稀硫酸制得。

(1)图中阴极为________(填“A”或“B”)。

(2)若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2 L和 4.48 L 气体(标准状况下), 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为__________(忽略O 3 的分解)。

(3)若C处通入O 2，则A极的电极反应式为________________________________________。

27、如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： 若液面下降，则溶液呈____________  性，发生______ 腐蚀，电极反应式负极：________________________正极______________

28、（1）按要求完成下列问题：

①甲基的电子式___。

②与H2加成生成2，5—二甲基己烷的炔烃的系统命名____。

③分子式为C5H12O且含有“—CH2OH”的同分异构体的种数为(不考虑立体异构)___。

④写出1，3—二溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式___。

⑤写出2—丙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生的化学方程式___。

⑥用离子方程式表示检查酒驾的原理___（已知乙醇被酸性K2Cr2O7氧化为乙酸）。

⑦写出2—甲基丙醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式___。

（2）符合下列条件的物质有____种。

a分子式为C7H6O2；b属于芳香化合物；c能与NaOH发生化学反应

（3）在150℃和101kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气的混合气体在点燃完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积缩小了，则该烃分子内的氢原子个数___(填序号)。

A.小于4     B.大于4    C.等于4    D.无法判断

29、实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，实验装置如图(加热及夹持装置已省略)。

I.反应原理：+C2H5OH+H2O。

II.实验步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸、沸石，并通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时“环己烷-乙醇-水”会形成共沸物(沸点62.6℃)蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去水，回流环己烷和乙醇。

步骤2：反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体，关闭旋塞，继续加热维持反应。

步骤3：将三颈烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入至溶液呈中性。

步骤4：用分液漏斗分离出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分，得到产品10.00mL。

请回答下列问题：

(1)制备苯甲酸乙酯时，应采用的加热方式为_____，冷凝管中进水口为_____(填“a”或“b”)。

(2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜规格为_______。

A．100mL

B．150mL

C．250mL

D．500mL

(3)下列有关分水器的说法中正确的是_______(填字母)。

A.使用分水器能提高反应物的利用率

B.使用分水器能够促使反应正向进行

C.分水器中的水面不再变化时，反应达到最大限度

(4)加入环已烷的目的是_______。

(5)步骤3若加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_______。

(6)步骤4中对水层用乙醚再萃取后合并至有机层的目的是_______。

(7)本实验中苯甲酸乙酯的产率为_______(保留三位有效数字)。

30、由与组成的混合气体在催化剂作用下于左右可发生反应：，达到平衡时在相同条件下气体体积变为，计算原混合气体中与的物质的量之比__________。

31、工业上合成氨的反应为：。

（1）在体积为的密闭容器中发生上述反应，其平衡常数与温度的关系如表：

①试判断______（填写“＞”，“＝”或“＜”）。

②时，进行合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母序号）。

A．混合气体的平均摩尔质量保持不变B．正逆

C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变

（2）甲同学为了探究外界条件对反应的影响，以参加合成氨的反应，在、两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：

①条件下，的平均反应速率______。

②相对而言，可能改变的条件是______。

③在条件下，时刻将容器容积压缩至原来的，时刻重新建立平衡状态。则图甲中在时刻的变化曲线可能为______（填图甲中的字母序号）。

（3）乙同学向一恒温恒压容器中充入和，模拟合成氨的反应，图乙表示温度时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强的关系图。若体系在下达到平衡。

①此时的平衡分压为______。（分压＝总压×物质的量分数）

②经计算可得此时的平衡常数______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）

32、工业上从铬铁矿废渣(主要含Cr2O3、SiO2、Al2O3、Fe2O3)中回收提取铬的工艺流程如下：

注：焙烧可将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。

(1)为加快“水浸”速率，可采取的措施为_______(写出一种即可)。

(2)已知“浸出液”的主要成分为Na2CrO4，则Cr2O3焙烧时反应的化学方式为_______。

(3)滤渣1的主要成分是_______。 实验室中进行操作2用到的玻璃仪器有_______。

(4)常温下，溶液中部分离子的物质的量浓度的对数lgc与pH的关系如图所示。已知溶液中离子浓度≤10-5 mol/L时认为沉淀完全。

浸出液用H2SO4调节pH的最佳范围是_______。

调pH时转化的离子方程式为_______。

(5)一定温度下，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，工作原理如图所示，负极电极反应式为_______，一段时间后，N极附近溶液pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。