山西省忻州市2025年小升初模拟（3）化学试卷(含答案)

1、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与W同主族，Z所在的族序数等于周期数，X、Y最外层电子数之和为7；X、Z原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总和之比为7：12。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C. 由X、Y组成的物质与由Y、W组成的物质化合，可能发生氧化还原反应

D. 常温下，Z的单质一定易溶于由X、Y、W三种元素组成的化合物的溶液

2、某澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol·L－1，体积为1 L，可能含有的离子：阳离子为K＋、Mg2＋、Ba2＋、NH，阴离子为Cl－、CO、HCO、SO。向该混合液中逐滴滴加适量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，继续滴加氯化钡，生成白色沉淀。对该溶液的下列叙述不正确的是(　　)

A. 该溶液一定含有Cl－、HCO

B. 该溶液可能含有K＋、NH

C. 该溶液一定不含CO、Ba2＋

D. 该溶液一定含有Mg2＋

3、下列溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A.I-  Cl-  ClO-  Na+ B.H+ Fe2+  NO3-  MnO4-

C.K+  Ba2+  OH-  NO3- D.S2-  SO32-  Na+  H+

4、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是

A. AgNO3    B. Na2SO4    C. CuCl2    D. KCl

5、标准状况下，两种气体的体积相等，则                                 （    ）

A. 所含原子数一定相等 B. 物质的量一定相同 C. 质量一定相同 D. 密度一定相同

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

B．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深

C．盛有气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水中颜色变深

D．氯水中存在：，加入NaOH溶液后溶液颜色变浅

7、分子式为C3H8O的醇有2种。下列证据能说明该醇的结构简式是CH3CH2CH2OH而不是   的是

A．1mol该醇燃烧后有3mol CO2和4mol H2O生成

B．该醇发生消去反应的产物为CH3CH=CH2

C．该醇发生催化氧化的产物为CH3CH2CHO

D．该醇被酸性高锰酸钾氧化的产物为   

8、在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．体系温度不再变化

B．反应容器中Y的体积分数不变

C．混合气体密度不再变化

D．X的质量不再变化

9、已知。下列说法错误的是

A．异丙烯苯转化为异丙苯的反应属于加成反应，也属于还原反应

B．异丙苯的一氯取代产物有5种（不考虑立体异构）

C．异丙苯与溴水混合，加入铁粉，有褐色油状液体生成

D．不能用酸性高锰酸钾溶液区分异丙苯和异丙烯苯

10、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、A13+、Fe2+、Cl- 、、OH- 、、、中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20 mol/L (不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是

A．无色气体可能是NO和CO2的混合物

B．另取100 mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4 g

C．溶液X中所含离子种类共有4种

D．由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3+

11、下列关于元素周期表的说法正确的是

A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

C. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

D. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

12、相同质量的下列有机物，完全燃烧，消耗氧气的量最多的是

A．CH4

B．C2H4

C．C2H2

D．CH3OH

13、NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A. 电解熔融氧化铝，阳极上每生成 67.2L 气体，就有 4NA 个 Al3+在阴极得到电子变成Al

B. 1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1NA

C. 0.25 mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为 0.25NA

D. 46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NA

14、下列有机化合物的分类正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、在恒温恒容的密闭容器中加入lmlSO2(g)和lmlO2(g)在一定条件下，发生反应：2SO2(g)+O2(g)    2SO3(g)， 则下列有关说法可能错误的是

A．加入适当的催化剂，反应速率加快

B．通入lmolHe，反应速率加快

C．当容器内压强不再变化时，反应处于平衡状态

D．反应过程中，消耗O2(g)和生成SO3(g)的速率之比是1：2

16、2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺．三聚氰胺的分子式为C3N3（NH2）3下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（　　）

A.三聚氰胺的摩尔质量为126

B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2

C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3：7

D.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为

17、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在标准状况下，22.4 L CH4和CO2 的混合气体中碳原子数为NA

B.在标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L

C.含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

D.含等物质的量的NaCl和CaCl2的溶液中，Cl-总数为3NA

18、下列氢化物中，最稳定的是

A.HF B.H2O C.HCl D.H2S

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是

A．透明澄清的溶液中：、、、

B．氨水溶液中：、、、

C．的溶液中：、，、

D．无色溶液中：、、、

20、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.1 mol H2O完全分解有2NA个非极性共价键断裂

B.100 mL1 mol•L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C.在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成0.5 mol O2转移的电子数为NA

D.密闭容器中2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数小于2NA

21、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2捕获与CO2重整是CO2利用的研究热点。其中CH4与CO2重整反应体系主要涉及以下反应：

a.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)       △H1

b.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       △H2

c.CH4(g)C(s)+2H2(g)       △H3

d.2CO(g)CO2(g)+C(s)       △H4

e.CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)       △H5

(1)根据盖斯定律，反应a的△H1=_______(写出一个代数式即可)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。

A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

(3)雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2会进一步和水反应，发生电离：

①CO2(g)CO2(aq)

②CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+(aq)

25°C时，反应②的平衡常数为K2。溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol·L-1kPa-1，当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为_______mol·L-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略的电离)。

(4)105°C时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa.保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于_______kPa。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______(写离子符号)；若所得溶液c()：c()=2：1，溶液pH=_______。(室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)

(6)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是_______。

22、根据题目要求回答下列问题。

(1)23.4g含0.6mol，R的相对原子质量为______。含Na的质量为6.9g的，其物质的量为_____。

(2)按照物质的分类，次磷酸()属于一元酸，其与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_____。

(3)的氧化性比强得多，实验室也可以用固体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为。

①氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；

②当有0.4mol电子发生转移时，被氧化的HCl的质量是_______。

23、下表是元素同期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：

(1)写出下列元素符号：①_______，画出原子的结构示意图：④_______。

(2)在①—⑫元素中，金属性最强的元素与⑦元素形成化合物中化学键是_______。

(3)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。

a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b.③的氢化物比⑦的氢化物稳定

c.一定条件下⑦和③的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素可以形成_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程：_______。①的+4价氧化物被烧碱溶液吸收生成两种钠盐的离子方程是_______。

(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，它可与⑧形成一种型化合物，请写出该化合物的电子式：_______。

(6)在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成等，写出该反应的化学方程式_______。

24、请写出相应物质的结构简式或名称。

(1)___。

(2)CH3CHBr2___。

(3)___。

(4)对苯二甲醛___。

(5)葡萄糖___。

25、现有药物：碳酸镁片、青霉素、阿司匹林等，其中：属于解热镇痛的药物是________，属于抗生素的是______，碳酸镁可治疗胃酸过多，写出碳酸镁和盐酸反应的化学方程式__________。

26、硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、洗涤剂、蓄电池等。工业上生产硫酸常以硫磺或黄铁矿为原料，制备硫酸的尾气中含有硫的氧化物等。

(1)除去试管壁上沾有的硫磺，可用的化学试剂是___________(填名称)。

(2)二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式为___________。

(3)二氧化硫与硝酸钠溶液的反应为3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4。

①该反应体现SO2的性质是___________。

②SO2经催化氧化可转化为SO3，该转化的化学方程式是___________。

(4)黄铁矿主要成分是FeS2，写出用黄铁矿制备硫酸的第一步反应的化学方程式：_______。

27、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A的一种原子不含有中子，B原子p轨道有三个未成对电子，C是非金属元素且s轨道上的电子总数等于p轨道上的电子总数，D的原子序数为29。回答下列问题：

（1）D的基态电子排布式为___________________________。

（2）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(填元素符号)。

（3）A和B能形成两种常见的化合物BA3和B2A4，试比较两者的沸点的高低：________________（用化学式表示），说明原因：_________________________________。

（4）A和C形成的一种化合物为常见的液态物质，但该物质由液体形成固体后密度却减小。试解释原因：___________________________________。

（5）A、B、C、D四种元素可以形成一种原子个数比为12：6：6：1的配合物，请写出该化合物的化学式：____，其中B原子的杂化类型为________________。

（6）D晶体的堆积类型为_________，其空间利用率为______________(请计算出准确值，可用根式表示)。

28、简要回答下列问题。

(1)金属钠通常保存在煤油中的原因是____________。

(2)氢气被称为理想“绿色能源”的原因是____________。

29、莫尔盐［(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O，Mr＝392］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。

回答下列问题：

Ⅰ制取莫尔盐

（1）连接装置，检査装置气密性。将0.1mol（NH4）2SO4，晶体置于玻璃仪器中______（填仪器名称），将6.0g洁浄铁屑加人锥形瓶中。

（2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1。A装置中反应的离子方程式为____

②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为_______，原因是_______

③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、____、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为____

④装置C的作用为 ____，装置C存在的缺点是____

Ⅱ．测定莫尔盐样品的纯度

（3）称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加人稀硫酸，用0.1mol・L-1的KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为____，该样品的纯度为____

30、计算，已知  lg2=0.3；  lg5=0.7。

(1)常温下硫酸溶液的浓度为0.005mol·L-1.则pH=_______； 用水稀释到原来体积的100倍，则pH=_______；  再继续稀释100000倍，则pH=_______。

(2)常温下NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1，则溶液的pH=_______；由水电离出来的氢氧根离子的浓度是_______；

(3)常温下将pH=4的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合，则混合后溶液的pH=_______；

31、某同学为探究Kw的影响因素，做了如下探究。

(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。

由此推出：随着温度的升高，Kw的值______；水的电离程度______；水的电离平衡向______移动，水的电离过程是______过程。

(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，分析并填写下表：

综上所述，可得出如下结论：

①温度、______均能影响水的电离平衡。

②Kw只受______的影响，而与其他因素无关。

32、重铬酸钠()广泛应用于医药和印染行业，用含铬矿渣(主要成分是，还含有少量和)制备的流程如下：

已知：室温下，；、。

回答下列问题：

(1)含铬矿渣“灼烧”过程中，将转化为_______(填化学式)。而将氧化为，其化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(2)“浸取”所得的滤渣中含量最多的金属元素是_____。下列措施能显著提高浸取率的方法是_____。

A．搅拌                    B．增加水量                      C．升高温度               D．增大压强

(3)室温下“中和除铝”：。控制______，可保证恰好沉淀完全(溶液中浓度为)。此步骤中也可选用“灼烧”步骤产生的_______(填化学式)代替。

(4)“酸化”步骤主要发生的离子反应方程式为______。

(5)三氧化铬()常用于做鞣革织物媒染剂，可用固体与浓硫酸反应制取，产物中有一种显酸性的盐，写出该化学反应方程式______。