台湾省屏东县2025年小升初模拟（三）化学试卷及答案

一、（共20题，共 100分）

1、下列说法正确的是

A．糖类都是碳水化合物，都符合通式Cn(H2O)m

B．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和丙醇

C．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

D．酚类物质是重点控制的水污染物之一

2、下列离子方程式书写正确的是

A．铝和氢氧化钠溶液反应：

B．铜与足量的浓硝酸反应：

C．铁和氯化铁溶液反应：

D．向Na2S溶液中通入过量的

3、下列说法正确的是

A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化

D．淀粉、蛋白质和天然橡胶均是天然高分子化合物

4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向0.1mol/L碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，加热，红色加深。	碳酸钠属于弱碱
B	测定NaClO溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，试纸显蓝色。	HClO是弱酸
C	将铜片和锌片用导线相连，插入CuSO4溶液中，锌片质量减小，铜片质量增加。	锌被还原
D	向氯化银的浊液中滴入KI溶液，浊液中的固体由白色变为黄色。	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.A B.B C.C D.D

5、某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系一定不可能的是

A. m>2x＋2 B. m=2x＋2

C. x︰m︰n＝1︰2︰1 D. m︰n＝2︰1

6、一定温度下，向容器为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）

A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B.反应进行到1s时，v(A)=v(C)

C.反应进行到6s时，B的平均反应速率0.05mol/(L·s)

D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

7、下列电离方程式正确的是

A．MgCl2=Mg2++2Cl-

B．Na2CO3=Na++CO

C．Ba(OH)2=Ba2++2(OH-)

D．CuSO4=Cu2++4SO

8、下列各组化合物中，均为弱电解质的组是( )

A.H2CO3、Ba(OH)2、K2S、H3PO4 B.FeCl3、HF、CH3CH2OH、NH4Cl

C.CH3COOH、H2S、NH3H2O、H2O D.HClO、H2SO3、HCl、NaHCO3

9、下列化学用语表达正确的是

A．N2的电子式：N︙︙N

B．Cl－离子的结构示意图：

C．CH4分子的比例模型：

D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：

10、下列说法正确的是

A．短周期共有18种核素

B．随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7

C．可以在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料

D．和分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构

11、高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述正确的是（）

A.放电时正极附近溶液的碱性增强

B.放电时每转移3mol电子，正极有1mol 被氧化

C.放电时正极反应为：

D.该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

12、下列有关浓硝酸说法不正确的是

A．见光易分解，所以保存在棕色瓶中

B．常温下与铁或铝不反应，所以用铁质或铝制容器储运浓硝酸

C．易挥发，露置在空气中浓度会减小

D．与铜反应既表现出酸性又表现出强氧化性

13、下列说法正确的是

①氧化剂具有氧化性

②某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化

③失电子越多的还原剂，其还原性越强

④中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N，每个N中含有36个电子

⑤氢键是一种较弱的化学键

A.②④ B.①④ C.②③④ D.②④⑤

14、下列物质一定属于同系物的是

A．H2C=CH2和 CH2=CHCH=CH2

B．C6H6和C7H8

C．CH4和C8H18

D．和

15、在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康。下列物质可用作食品防腐剂的是

A. 甲醛 B. 维生素E C. 柠檬酸 D. 苯甲酸及其钠盐

16、分子式为的有机物共有(不含立体异构)

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

17、下列离子检验操作、结论均合理的是

A．用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰

B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋

D．某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－

18、下列有机物命名不正确的是 (　　 )

A.3，3，2﹣三甲基丁烷 B.2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷

C.2﹣甲基﹣1﹣ 丙烯 D.3﹣甲基﹣1﹣丁炔

19、在二十国集团领导人第十六次峰会上，习总书记指出：气候变化和能源问题是当前突出的全球性挑战。下列关于能源的说法错误的是

A．氢能是一种理想的绿色能源

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．低碳生活倡导使用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少温室气体的排放

D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

20、在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）

A. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+

B. 强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－

C. 1 mol·L－1 FeCl3溶液中：H＋、Na＋、SCN－、SO42－

D. 由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－

二、填空题（共8题，共 40分）

21、(1)有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是__。

A．1mol甲分子内含有10mol共价键

B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应

C．丙分子中只含有非极性键

D．分子丁显然是不可能合成的

(2)“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳骨架结构如图所示。

①“立方烷”的分子式为__。

②碳碳键键角是___(填度数)。

(3)化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构简式为___，键线式为___，分子式为C10H18的链烃分子中所有碳原子也可能在同一平面上，它的结构简式为___(只写一种)。

22、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量/kJ	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答下列问题：

(1)下列物质中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。

A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2

(2)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母)。

A. HCl B. HBr C. HI

(3)(X代表Cl、Br、I)的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是_______。

23、（1）如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E1、E2、E3的大小：_____。

（2）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)。请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和____（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。

②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量____（填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ。

（3）已知拆开1molN﹣N键、1molN﹣H键、1molN≡N键、O=O键需要的能量分别是3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ，完全燃烧1mol火箭燃料肼（N2H4）生成氮气和水蒸气放出能量为5akJ，则1molH2O(g)完全断键时共吸收____kJ的能量。

（4）已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示，反应物的总键能_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总键能。

24、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO（固）＋CO（气）⇌Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0

（1）则该反应中平衡常数表达式K＝_________________

（2）已知1100℃时K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_______平衡常数K值___（均填增大，减小或不变）.

（3）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态________（选填是或否），此时化学反应速率v正____v逆（选填＞，＜，＝）。

25、（1）化合物A含有C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13．3%。A在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成B，B能发生银镜反应，则A的结构简式是_________________________。

（2）具有支链的化合物C的分子式为C4H6O2，C可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1 mol C和1 mol NaHCO3能完全反应，则C的结构简式是_______________。

（3）一定量的某苯的同系物M完全燃烧。若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀20g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重11．32g。物质M有5种可能的一溴代物，经足量酸性高锰酸钾溶液处理得一种酸性有机物N（分子式为C8H6O4），N只能有一种一硝化产物。则M的分子式为____________M的结构简式为_________。

26、Ⅰ.按要求写出下列反应的热化学方程式：

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成C02和液态水时放热22.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

(2)若适量的N2和02完全反应，每生成23g N02需要吸收16.0kJ热量，此反应的热化学方程式为___________________。

Ⅱ．对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题：

(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

再充入PCl5(g)，平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，达到平衡后，PCl5(g)的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

再充入HI(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，HI的分解率___________。

(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入N2O4(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率___________。

27、我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其部分合成路线如图所示：

CO2 CH3OHHCHO…→(C6H10O5)n

(1)CH3OH分子中与氧原子形成共价键的原子为_______。

(2)CH3CHO与HCHO互为同系物，具有相同的官能团是_______(写名称)。

(3)CO2催化加H2制CH3OH，该反应一般由以下两步反应实现：

Ⅰ. CO2＋H2⇌CO＋H2O　Ⅱ. ……

写出一定条件下反应Ⅱ的化学方程式：_______。

28、如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题：

(1)甲池中通入的电极的名称是_______。

(2)写出电极反应式：通入的电极_______。

(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.12 L(标准状况)甲烷，则乙池中溶液质量变化为_______g。

(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前的状态，可加入的物质是_______。

(5)某工厂烟气中主要含，可用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极。B是_______。

②放电的电极反应式为_______。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由______________________。

（2）加入沸石的作用是_______。

（3）上述装置图中的D仪器的名称是_______。

（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 ______层（填“上”或“下”）。

（5）反应温度应保持在90—95℃，其原因是_______________。

（6）本实验中，正丁醛的产率为_______ 。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、根据如图填空：