台湾省屏东县2025年小升初模拟（二）化学试卷及答案

一、（共20题，共 100分）

1、下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（）

A.C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B.分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有5种

C.分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有3种

D.结构为的一溴代物有5种

2、关于工业上用接触法制硫酸的说法不正确的是（）

A.硫酸厂应建在靠近原料产地的地区

B.主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔

C.三氧化硫不用水吸收，而是用浓硫酸吸收

D.尾气若不经处理排放，有可能形成硫酸型酸雨

3、我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制

①温室效应 ②S02的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②

4、用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是

	A	B	C	D
实验装置
实验目的	验证浓硫酸具有氧化性	制取并收集少量氨气	干燥	喷泉实验

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列由实验得出的结论正确的是

选项	实验	结论
A	甲烷与氯气在光照下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	生成的有机物具有酸性
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子与水分子中H的活性相同
C	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明	生成物无色，可溶于四氯化碳
D	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液未出现银镜	蔗糖未水解

A．A

B．B

C．C

D．D

6、在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是( )

A．Na+、、Al3+、Cl-

B．Na+、、K+、

C．Cu2+、K+、、Cl-

D．Ba2+、K+、Cl-、

7、在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大

B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正>v逆

C.反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH>0

D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

8、下列相关叙述正确的是（）

A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ； △H=-38.6kJ·mol-1

C. H2SO4(aq)+ 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l） △H=-114.6 kJ•mol-1 为 H2SO4和 NaOH 反应的中和热对应的热反应方程式

D．由 C(石墨)＝C(金刚石)； △H= +1.9 kJ·mol－1 可知，金刚石比石墨能量高

9、反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为（）

A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s

10、下列说法不正确的是( )

A.由水电离产生的c(H+)=1.0×10-10mol/L的溶液，可能是强酸溶液

B.NH4Cl与反应后，若溶液呈中性，则

C.将溶液由25℃加热到95℃时，溶液pH先增大后减小

D.常温下，pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，醋酸的pH变化更大

11、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

A. A B. B C. C D. D

12、绿原酸具有抗菌、抗病毒的药理功能，其结构简式如图所示。关于该有机物的叙述不正确的是

A．最多有9个碳原子共面

B．1mol该有机物最多能消耗4 mol NaOH

C．绿原酸分子中一共有4个手性碳

D．该有机物能发生氧化反应、取代反应、加成反应

13、港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示，下列叙述正确的是

A．水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2

B．沉淀A主要成分为SiO2，滤液1和沉淀B中铁元素化合价不同

C．为了加快溶解速率，用盐酸代替硫酸处理草酸钙

D．KMnO4法滴定时发生反应的离子方程式为：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

14、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．用排饱和食盐水法收集氯气

B．加催化剂，使和在一定的条件下转化为

C．将球浸泡在热水中颜色加深

D．加压条件下有利于和H2反应生成

15、浓度为的盐酸与过量的锌粒反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是

A．固体

B．溶液

C．固体

D．溶液

16、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A.图中三点对应水电离出氢离子浓度关系：E<A<D

B.若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NaAc固体

C.图中三点对应离子积关系：B>C>A

D.当处在B点时，将pH=3的硫酸与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

17、某有机物的结构简式为，该有机物能发生的反应有

①氧化反应 ②取代反应 ③加成反应 ④消去反应 ⑤还原反应

⑥酯化反应 ⑦水解反应 ⑧加聚反应

A.以上反应均可发生 B.只有⑥不能发生

C.只有④不能发生 D.只有⑦不能发生

18、今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300mL， 0.1 mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子物质的量之比是

A. 1︰1︰3 B. 1︰1︰1 C. 3︰2︰1 D. 3︰2︰3

19、CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5℃。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过30℃。CS2属于有机物，但必须与胺类分开存放，要远离氧化剂、碱金属、食用化学品，切忌混储。采纳防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维。以下说法正确的选项是（）

①属易燃易爆的危险品；②有毒，易水解；③是良好的有机溶剂；④与钠反应的产物中一定有Na2CO3；⑤有还原性。

A.①③⑤ B.②③ C.①④⑤ D.②⑤

20、下列有关叙述正确的是

A.测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

B.若用0.010mo1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小

C.在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

D.进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

二、填空题（共8题，共 40分）

21、阿斯巴甜（APM）是一种较适合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一种合成路线如图，其中A、B、C、D、E均为有机物，部分反应条件和产物已略去．

已知：①由C、H、O三种元素组成的二元羧A，相对分子质量为116，其羧连接在不同碳原子上，且核磁共振氢谱有两个面积相等的吸收峰．

②C、D所含官能团相同；D为单取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最终产物之一，其分子式为C9H11NO2，且分子中不含甲基．

回答下列问题：

（1）A的分子式为___________，结构简式为___________。

（2）反应①的化学方程式为___________ ，C中所含官能团的名称为___________。

（3）D通过醋化反应生成E，反应的化学方程式为___________。

（4）APM是一种二肽，上述过程中APM可能的结构简式为___________和___________。

（5）D物质的同分异构体有多种，能同时满足下列条件的共有___________种（不含立体异构）．

①苯环上有两个取代基 ②分子中含有硝基

22、回答下列问题

(1)牛二烯炔醇分子结构如图所示。

①1 mol牛二烯炔醇最多可与___________发生加成反应。

②用R—OH代表牛二烯炔醇，写出其与乙酸发生酯化反应的化学方程式：_______________。

③2 mol牛二烯炔醇与足量的金属钠反应，生成的氢气在标准状况下的体积是________________L。

(2)春节期间，一种名叫“福(氟)禄(氯)双全(醛)”的物质在化学人的朋友圈中“火”了起来，其分子结构如图所示．

①氟氯双醛的分子式是_____________。

②氟氯双醛____________(填“能”或“不能”)与银氨溶液反应生成银单质。

23、工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。

(1)在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。

①与实验a相比，实验b采取的措施可能是_______；

②0~10min内，实验b对应条件下υ(NO)=_______；

③实验a条件下，反应的平衡常数Kc=_______。

(2)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H。已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①P1_______P2(填“＞”“＜”)；升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)；

②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为_______；

③f点，υ(正) _______υ(逆) (填“大于”、“等于”或“小于”)。

24、碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质，根据烃类物质的结构与性质，回答下列问题：

(1)系统命名的名称是_______。

(2)分子中最多有_______个原子共平面，其二氯代物共_______种(不考虑立体异构)。

(3)工程塑料树脂(结构简式如下图)，合成时用了三种单体(已知单体A中含有氰基，单体S中含有苯环)，写出三种单体的结构简式：

A_______ B_______ S_______。

(树脂)

(4)写出丙烷与氯气发生取代反应生成二氯代物且该二氯代物只有一种等效氢的化学方程式_______。

25、H是G()的同系物，其碳原子数比G少4个，则H可能的结构有_______种(不考虑立体异构)，其中在链端的结构简式为_______。

26、A、B、C三个烧杯中分别盛有的物质是稀硫酸、硫酸铜溶液、稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为_______。

(2)B中铁电极为_______(填“正”或“负”)极，电极反应式_______，C中铁电极为_______(填“正”或“负”)极，电极反应式_______。

(3)C中被腐蚀的金属名称是_______，铁电极附近溶液的酸性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。总反应的化学方程式为_______。

(4)当B中溶液质量减少m g时，电极上转移电子数目为_______。

27、针对下表中十种元素，填写空格。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅦA	ⅧA	O
2					N	O	F
3	Na	Mg	Al			S	Cl	Ar
4	K	Ca

（1）最不活泼的元素是_______________________。

（2）N、F、C1中，原子半径最大的是________。

（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填名称）。

（4）写出实验室制氯气的离子方程式________________________________。

28、下列各组化学用语中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某研究小组对84消毒液的性质进行探究。

查阅资料：84消毒液的主要成分是NaClO，还含有少量的NaCl。预测性质：

(1)从物质类别看，NaClO属于___________，可能与某些酸反应。

(2)84消毒液具有氧化性，预测的依据是_____________。

另外查阅资料发现：84消毒液具有漂白性。

实验验证：利用点滴板进行实验，先在每一个孔穴中加入稀释后的84消毒液，再进行如下操作：

实验序号	操作	现象		结论
i	滴入稍过量的FeSO4和几滴KSCN			84消毒液具有氧化性
ii	滴入稍过量的KI和几滴淀粉	变蓝
iii	滴入稀HCl	溶液变黄绿色
iv	通入CO2		无明显现象
v	滴入稀H2SO4		溶液变为黄绿色，并有气泡产生