台湾省新竹县2025年小升初模拟（一）化学试卷及答案

1、在一密闭容器内，充入0.8mol氢气和0.6mol碘蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应中各物质浓度随时间变化正确的图像为

A.    B.

C. D.

2、2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行，会议主题为“实施(Together For Implementation)”。下列说法正确的是

A．燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2，实现碳中和

B．采取“静电除尘”可提高空气质量

C．空气中O3的含量越高越有利于人体健康

D．SO2易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收

3、根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高

B．图乙是分解能量与反应进程关系曲线，a、b中依次为固态、气态

C．图丙是反应的速率与时间的关系，时一定加入了催化剂

D．图丁表示体积均为均为3的盐酸和醋酸稀释时的变化，a表示盐酸

4、下列说法中正确的是   (　　)

A. 1 mol SO2的质量为64 g·mol-1 B. Mg2+的摩尔质量是24 g

C. CO的摩尔质量是28 g·mol-1 D. 氮的摩尔质量是28 g·mol-1

5、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. HClO B. PCl5 C. BF3 D. CO2

6、已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I。在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．时改变的条件可能是升温

B．平衡常数

C．时反应向正反应方向移动

D．平衡时A的体积分数

7、旅途中，处处蓝天白云，空气清新，近年来环境治理卓有成效。有关环境污染防治措施与目的不对应的是(   )

A.降低CO2排放，以减少酸雨形成

B.使用不含铅的汽油，以减少重金属污染

C.开发利用太阳能，以减少化石能源使用对大气的污染

D.有机化工厂加装尾气处理装置，以减少挥发性有机物对大气的污染

8、下列有关实验的选项正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

9、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

A．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

B．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX

C．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

D．HZ+Y－=HY+Z－能够发生反应

10、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

A. Na和Na+   B. N2 和 CO2   C. NH4+ 和 F-   D. H2S 和 H2O

11、某温度下，在2 L恒容密闭容器中发生X、Y两种气体的转化反应，X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．反应的化学方程式为2Y=X

B．t2min时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

C．0-t2min内，X的平均反应速率为() mol/(L·min)

D．a点的正反应速率比b点的大

12、用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LHF中HF分子的个数为

B．60g二氧化硅中键个数为

C．1mol白磷中含有的键个数为

D．中含有的氧原子数且为

13、下列化学用语表达正确的是（     ）

A. CaCl2的电子式:  B. Cl－的结构示意图：

C. 乙烯的分子式：C2H4 D. 纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

14、已知298.15K时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.010mol·L-1，则反应进行的方向是

A．向右进行

B．向左进行

C．处于平衡状态

D．无法判断

15、胶体区别于其它分散系的本质特征是

A．胶体能产生丁达尔效应

B．胶体的分散质粒子直径在之间

C．胶体的分散质能透过滤纸

D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物

16、下列浓硫酸的叙述错误的是

A．浓硫酸可用作种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体

B．浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C．1 mol铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化

17、用下列装置进行分离提纯，主要利用的性质与物质溶解性无关的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：

下列说法正确的是（   ）

A.反应可表示为，其平衡常数为8 000

B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，则平衡常数增大

C.若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大

D.若升高温度，Z的浓度增大，则温度升高时正增大，逆减小

19、某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式是 (　　)

A. Fe2O3   B. Fe3O4   C. Fe4O5   D. Fe5O7

20、下列同一组反应的反应类型不相同的是(    )

A. 由甲苯制取 2，4，6-三硝基甲苯，苯酚与浓溴水的反应

B. 苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯

C. 1-己烯使酸性 KMnO4溶液褪色，乙醛的催化氧化反应

D. 由氯乙烷制取乙烯/由丙烯制取 1，2-二溴丙烷

21、(1)按如图所示操作，充分反应后:

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________； 

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是____________________________； 

③结合Ⅰ、Ⅱ的实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_______。

(2)将少量Cl2通入FeBr2溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；将足量Cl2通入FeBr2溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2。这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为____________。

22、现有下列十种物质：①铝  ②SiO2  ③熔融NaCl  ④稀硫酸  ⑤KOH固体  ⑥FeSO4溶液  ⑦NH3  ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系  ⑨HCl  ⑩Na2O2

(1)上述物质属于非电解质的有___________________。(填序号)

(2)上述物质能导电的有____________________。(填序号)

(3)往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：____________________。

(4)请写出①与⑤的溶液反应的离子方程式：_____________________________。

(5)请写出⑩与CO2反应的化学方程式： ______________________________。

23、请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。

①NaCl [Na2CO3]______________

②Na2CO3 [NaHCO3]___________

③CO2 [HCl]__________________

④CO[ CO2 ]_____________

24、以苯为主要原料，可以通过下述途径制取冬清油(水杨酸甲酯)和阿斯匹林(乙酰水杨酸)：

(1)第一步由苯制溴苯的方程式是_______，

(2)冬清油(水杨酸甲酯)分子中含氧官能团名称_______，

(3)苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体的化学方程式是_______，

(4)由甲苯制TNT的化学方程式是_______。

25、维生素A的分子结构如下图：

(1)维生素A的分子式是_______。

(2)1mol维生素A最多能与_______mol溴反应。

(3)试指出维生素A可能发生的化学反应类型_______、_______(任写两种类型即可)。

26、分散质粒子大小在__________之间的分散系，叫胶体。制备 Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_________饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_________， 停 止 加 热 。 制 备  Fe(OH)3  胶 体 的 化 学 方 程 式 为: _________

27、在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题：

(1)增加Fe的量，反应速率______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。

(2)将容器容积缩小一半，反应速率_______。

(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，反应速率_______。

(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率_______，逆反应速率______。

28、回答下列问题

(1)①写出磷酸的化学式_______；②写出Cl2的电子式_______。

(2)写出金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式_______。

(3)用1.00mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/LNaCl溶液，需用_______(填仪器名称)量取_______mL1.00mol/L NaCl溶液。

29、请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。

请回答下列问题：

(1)若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，F接_______，________接_______。若要制得纯净的氯气，则还要先后通过的试剂是_________，__________。

(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。

(3)证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是___________。

(4)氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：________，检验Na+的实验名称是_______，叙述检验Cl-的操作方法及结论_______。

30、12.8 g铜和浓HNO3反应，随反应进行，产生气体的颜色逐渐变浅，铜完全反应时，收集到标准状况下的气体6.72 L，将气体与一定体积的O2同时通入水中可被完全吸收。

（1）通过计算确定收集到的气体成分及物质的量。

（2）O2在标准状况下的体积。

31、能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下面为天然气合成氨的工艺流程。

(1)合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是__________。

(2)①处加入Fe2O3·H2O的目的是__________。

(3)②处CH4与H2O(g)反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是_________________________。

(4)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，该反应的化学方程式是________________________。

(5)该流程中参与循环的物质是__________。

32、CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：

(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

①已知：CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H= +206.2 kJ·mol-1

CO2(g) +4H2(g)=CH4(g) +2H2O(g) ∆H= - 165.0kJ· mol-1

过程I的热化学方程式为______

②关于上述过程II的说法不正确的是_______(填字母)。

a．实现了含碳物质与含氢物质的分离 b．可表示为CO2 +H2=H2O(g) +CO

c．CO未参与反应 　　　　d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的∆H

(2)工业上还可以利用甲烷生产氢氰酸( HCN) ，其反应为：CH4(g) + NH3(g)HCN(g) +3H2(g) ∆H>0。在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中加入n mol CH4和2 mol NH3。

①能表示上述反应达到平衡状态的是______。 (填字母)。

a．单位时间内断裂4molC—H的同时生成3molH—H

b．容器内的总压强保持不变

c．混合气体密度保持不变

d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

e．NH3浓度保持不变

②平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示，CH4的转化率： (a)____ (b)(填“>”、“=”或“<”)。

(3)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20 kPa、25 kPa，加入Ni/—Al2O3催化剂并加热至1123 K使其发生反应CH4(g) +CO2(g)2CO(g) +2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v(CO) =1.3×10-2 ·p(CH4) ·p(CO2) mol∙kPa2∙s-1，某时刻测得p(CO) =20 kPa，则p(CO2) =______kPa， v(CO2) =______mol∙kPa2∙s-1

②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp=_____。(各物质的分压代替物质的量浓度计算)