台湾省新竹县2025年小升初模拟（2）化学试卷及答案

1、甲、乙、丙三种无色溶液各含有一种X－离子(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉和新制的氯水变为橙色，将此溶液加入丙中，丙中液体无明显变化，则甲、乙、丙依次为

A．Br－、 I－、C1－

B．Br－、Cl－、I－

C．Cl－、Br－、I－

D．Cl－、I－、Br－

2、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（  ）

A．次氯酸电子式

B．核内有8个中子的碳原子C

C．CO2的比例模型

D．纯碱的化学式Na2CO3

3、乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是

A．铅电极连接电源正极，发生氧化反应

B．阳极区，Br2是氧化剂，把乙二醛氧化成乙醛酸

C．双极膜中间层中的OH-在外电场作用下向石墨电极方向迁移

D．外电路中迁移2mol电子，理论上能制得2mol乙醛酸

4、下列反应中与反应+CH2=CH—R+HX属于相同反应类型的是

A．RC≡CH+

B．++H2O

C．2+O22

D．+

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的中含有的电子数为0.1NA

B．和的混合气体中含分子数目为0.2NA

C．标准状况下，气体中所含的氧原子数目为0.5NA

D．与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为3NA

6、蜂胶中某活性物质X的结构简式如图，下列关于X的说法不正确的是

A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．1molX最多能与2molNaOH反应

C．X可发生取代反应

D．X具有还原性

7、用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入 W，能使溶液恢复到电解前的 状态，则下列不符合题意的一组是

A.A B.B C.C D.D

8、关于钠及其化合物的化学用语正确的是

A.钠原子的结构示意图：

B.过氧化钠的电子式：

C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-

D.工业上用Na制取K：Na+KCl NaCl+K↑

9、下列叙述错误的是

A．金属钠燃烧时发出黄色火焰

B．金属钠保存在煤油或石蜡油中

C．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠

D．金属钠在自然界中可以以单质形式存在

10、在抗击“新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是

A.聚丙烯为生产防护服的主要原料，属于合成材料

B.ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性

C.保持空气湿度和适当降温或经常通风就可以防止病毒传播，所以室内无需专门消毒

D.3月至今，国外疫情日趋严重，防疫物资异常紧张，普通民众用棉纺织品代替无纺布自制防护口罩，甚至口服消毒液等措施可以有效防止病毒蔓延

11、在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH<0,不能说明反应已达到平衡状态的是( )

A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等

B.反应器中压强不随时间变化而变化

C.混合气体颜色深浅保持不变

D.混合气体平均相对分子质量保持不变

12、下列说法正确的是(　　)

A. 乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但乙炔反应时要比等物质的量的乙烯消耗溴单质要少

B. 烯烃能够发生氧化反应说明烯烃分子具有不饱和键

C. 炔烃易发生加成反应，难发生取代反应

D. 乙炔含碳量高于乙烯，等物质的量的乙炔和乙烯充分燃烧时，乙炔耗氧多

13、“综合利用”是把生产过程排放的废弃物最大限度地利用起来，做到物尽其用，从而达到最好的经济和社会效益。为了防治某大气污染物，某工厂设计了如图所示的工艺流程。下列有关叙述错误的是

A．该工艺流程利用污染物获得了

B．该工艺流程中是催化剂

C．该过程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O

D．该工艺流程的总反应为

14、关于物质分类，下列叙述中正确的是（  ）

A.烧碱和纯碱都属于碱

B.金属氧化物一定是碱性氧化物

C.电离时生成OH－，则该化合物为碱

D.胶体不是一种化合物，而是一种混合物

15、我国科学家设计了一种将电解酸性饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A．阳极生成HClO

B．该交换膜为质子交换膜

C．阴极电极反应式为

D．每生成(标况下)转移电子数为

16、石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构新材料，具有很强的导电性。氧化石墨烯是石墨烯的重要衍生物。下列说法错误的是

A．石墨烯属于碳纳米材料

B．石墨烯、氧化石墨烯燃烧产物不同

C．氧化石墨烯比石墨烯导电性更强

D．将50nm左右的石墨烯和氧化石墨烯分别分散于水中，得到的分散系后者更为稳定

17、用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是

A.苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)

B.乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸、蒸发)

C.乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)

D.乙醇中有少量水(CaO、蒸馏)

18、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素A的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A和B形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色，C与B可形成一种淡黄色園体物质，D的单质不溶于水，但可溶于CS2。则下列叙述正确的是

A. 简单氢化物的稳定性:B<D<E

B. B、C、D、E的简单离子半径逐渐减小

C. 简单氢化物的沸点:D<B

D. 分别由A、B、C、D四种元素共同组成的两种盐之间一定能发生反应

19、钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到反应。其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH（未配平）

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

下列说法错误的是（    ）

A.碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强

B.反应②中每1molNa2FeO2参加反应转移2mol电子

C.反应②配平后，H2O的化学计量数是5

D.整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移电子

20、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A.0.1mol•L－1 CH3COONa溶液与0.1mol•L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

B.0.1mol•L－1 NH4Cl溶液与0.1mol•L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C.0.1mol•L－1 Na2CO3溶液与0.1mol•L－1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

D.0.1mol•L－1 Na2C2O4溶液与0.1mol•L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)： 2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)

21、室温下，将稀盐酸和一元碱BOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化)，实验数据如表：

请回答：

(1)HCl溶液和BOH溶液反应的离子方程式为_______；

(2)实验①反应后的溶液中由水电离出的c(OH-)=______mol·L-1；实验③反应后的溶液中由水电离出的c(OH-)=_____mol·L－1

(3)x_____0.2 mol·L-1(填“>”“<”或“=”；)

(4)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是____(用离子方程式表示)

(5)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_____

(6)室温下将0.12 mol/L HCl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液的pH=_。

22、在容积为的密闭容器中进行如下反应：，开始时为为末时测得C的物质的量为的化学反应速率，请回答：

(1)末的物质的量浓度为_______。

(2)前内用表示的化学反应速率为_______。

(3)前内的转化率为_______。

(4)化学方程式中的值为_______。

(5)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①

②

③

④

其中反应速率最快的是_______(填编号)。

(6)能加快反应速率的措施是_______(填序号)。

A．升高温度

B．容器容积不变，充入惰性气体

C．容器压强不变，充入惰性气体

D．使用催化剂

23、有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。

（1）水和酒精。___

（2）碘和四氯化碳。___

（3）水和四氯化碳。___

（4）硝酸钠溶液中的氯化银。___

（5）硝酸钾和氯化钠。___

24、回答下列问题：

(1)现有下列7种有机物：

①CH4       ②CH3—C≡CH       ③       ④       ⑤       ⑥       ⑦。

请回答：其中属于醇类的是____(填序号，下同)，互为同系物的是____，能与金属钠反应的有___，互为同分异构体的是____，⑤的系统命名法的名称为____，⑦中官能团的名称为____。

(2)完成下列方程式：

①2—溴丙烷与NaOH的醇溶液的反应____。

②向苯酚钠溶液中通入少量CO2____。

③CH2=CH—CH=CH2与Br2的1，4—加成反应____。

25、反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：(1)H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是___。

(2)由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是___。

26、按要求回答以下问题：

I.有下列物质：①氢氧化钠固体  ②铝丝  ③稀硫酸  ④饱和食盐水  ⑤HCl  ⑥Na2CO3.10H2O  ⑦酒精  ⑧熔融的KCl  ⑨明矾  ⑩石墨

属于电解质的：_______________(2)属于非电解质的：______________

(3)可导电的物质：____________________  

II.在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2＋NiO(OH) Ni(OH)2。电池放电时， 负极的电极反应式为_________，正极附近溶液的pH ______________(填“增大”，“减小”或者“不变”），充电时阳极的电极反应式为__________________，

（2）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，该过程中负极反应式是_______________________，正极反应式______________________，总反应式___________________________。

III..按要求写出下列方程式

明矾净水的原理（用离子方程式表示）_______________________________

盐碱地因含较多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中使土壤碱性降低的反应化学方程式_______________________________

SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，滴加8至10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有可使品红溶液褪色的气体逸出，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式_________________________________

27、(1)从：A甲烷、B乙酸、C乙醇、D蛋白质等四种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

①蚕丝的主要成分是__________。

②我国“西气东输”的气体主要成分是____________。

③酒驾是指驾驶员呼出的气体中____________含量超标。

④可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。

(2)有机物：

①该物质苯环上一氯代物有_____种。

②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为_____mol。

③1mol该物质和H2发生加成反应，最多消耗H2_____mol。

④下列说法不正确的是_____。

A.此物质可发生加成、取代、氧化等反应

B.和甲苯属于同系物

C.使溴水褪色的原理与乙烯相同

D.能使酸性KMnO4溶液褪色，且发生的是加成反应

28、现有下列物质：①稀硫酸   ②固体   ③氨水   ④二氧化碳气体   ⑤饱和溶液   ⑥溶液   ⑦硫酸亚铁溶液。

(1)属于电解质的物质序号为________．

(2)既能与稀硫酸、又能与溶液发生化学反应的物质序号为________。请写出该物质与溶液反应的离子方程式________．

(3)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为________．

(4)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：和，取该溶液进行如下实验：

Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。

Ⅱ．取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。

Ⅲ．另取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。

Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________。

②写出实验Ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式：________。

③写出实验Ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式：________。

④如溶液中各离子的个数相等，确定溶液中________（填“有”或“无”），判断依据是________。

29、K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性，可用作亚硝酸盐、亚铁氰化物的处理剂，在化工生产中应用十分广泛。实验室制备K2FeO4的方法如图所示(固定装置与加热装置略去)。回答下列问题：

(1)安装好仪器后，首先进行的操作是 _______。

(2)仪器甲的名称为_______。

(3)装置A用于制取Cl2，其反应的化学方程式为_______ ，该反应中浓盐酸体现酸性和 _______。

(4)装置B中的试剂是 _______，其作用是_______。

(5)装置D中发生反应的离子方程式为_______。

(6)将Cl2通入氢氧化铁、氢氧化钾的混合物中制备K2FeO4，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

30、通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示

(1) 在NaCl的晶胞中，与Na+最近且等距的Na+有_____个，在NaCl的晶胞中有Na+_____个，Cl-____个

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+与Cl-通过_________结合在一起。

(3) 1mol二氧化硅中有______mol硅氧键。

(4)设二氧化碳的晶胞密度为a g/cm3，写出二氧化碳的晶胞参数的表达式为____n m (用含NA的代数式表示)

31、锰(25Mn)及其化合物是目前前沿科学研究的热点。按要求回答下列问题。

(1)锰元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)某晶体锰的面心立方晶胞如图所示。

①该晶胞中含Mn原子的个数为___________；

②晶体锰中每个Mn原子距离最近的Mn原子数目为___________。

③设该晶胞参数棱长为。则晶体锰的密度为___________(列算式)

(3)锰的冶炼有多种方法，其中以某锰矿(主要成分为，主要杂质有)为原料，设计如下流程可制得金属Mn。

已知：金属硫化物的溶度积常数如下表。

①脱硫步骤：硫化物均转化为单质S，其反应中的氧化剂为___________；能被部分反应而得到的产物为___________。

②酸浸步骤：ⅰ反应后的溶液中含，写出ⅱ反应的离子方程式：___________；滤渣1含有的物质有___________。若未经脱硫直接酸浸，不利的方面是___________。

③调的目的为去除铁元素，则产生滤渣2的离子方程式：___________；

④除杂步骤：滤渣3中主要有___________。

⑤电解步骤：惰性阳极产生的反应式为___________。

32、写出或完成下列热化学方程式。

(1)已知：①2Fe(s)+O2(g)=2 FeO(s)  △H1=﹣544.0kJ•mol﹣1；

②4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)  △H2=﹣3351.4kJ•mol﹣1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________

(2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。

根据键能数据估算下列反应：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反应热△H为_____。

(3)1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1

3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_____。

(4)在恒温(500 K)、体积为1.0 L 的密闭容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2发生合成氨反应N2 +3H22NH3，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为_____。