台湾省嘉义市2025年小升初模拟（一）化学试卷及答案

1、下列说法正确的是（   ）

A.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

B.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C.同一种元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

D.第1周期元素从左到右原子半径依次减小

2、下列除去杂质的方法正确的是

A.除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先加入稍过量的NaOH溶液，再加入盐酸、过滤

B.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液：先加入适量碳酸钠溶液，再过滤

C.除去CO2中混有的少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液洗气

D.除去硝酸钾中混有的氯化钠杂质：加水溶解、蒸发结晶

3、下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．图1模拟侯氏制碱法获得

B．图2用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液

C．图3用溶液，探究温度对化学平衡的影响

D．图4探究苯酚和碳酸酸性相对强弱

5、碳的一种同位素可用于考古断代。下列关于说法正确的是(　　)

A.质子数为14 B.中子数为8 C.质量数为6 D.核外电子数为8

6、决定化学反应速率的内因是(　　)

①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质

A. ①②③④⑤ B. ⑤ C. ①④ D. ①②③④

7、下列关于烃的说法中正确的是

A．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应

B．烷烃中含饱和键，烯烃、炔烃中含不饱和键

C．能发生加成反应的一定是烯烃

D．符合通式CnH2n+2的一定是链状烷烃，符合通式CnH2n的一定是烯烃

8、欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)

A. NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

B. KNO3溶液(AgNO3)：加过量NaCl溶液，过滤

C. NaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液

D. KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤

9、下列属于油脂的用途的是(　　)

①人类的营养物质　②制取肥皂　③制取甘油　④制备汽油

A. ①②④    B. ①③④

C. ②③④    D. ①②③

10、广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是

A. BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B. BrCl水解的产物是HClO和HBr

C. Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4

D. Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S

11、水解原理在生产和生活中都具有重要的用途．下列应用与盐类的水解无关的是

A.TiCl4 溶于大量水加热制备TiO2 B.热的纯碱溶液用于清洗油污

C.次氯酸常用作消毒剂 D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

12、按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（　　）

A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解

D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

13、下列各项叙述正确的是（   ）

A.氯水、氨水、水玻璃、明矾均为混合物

B.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物

C.C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体

D.强电解质溶液的导电能力一定强

14、常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是(   )

A.的溶液中：、、、

B.使甲基橙变黄的溶液：、、、

C.澄清透明的溶液中：、、、

D.的溶液中：、、、

15、下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)

A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量

B.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率

C.在反应过程中，反应物的浓度逐渐减少，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

D.同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比

16、头孢拉定又名先锋霉素，是常用的一种抗生素，其结构简式如图，下列说法不正确的是

A．1mol头孢拉定分子含有6molπ键

B．头孢拉定与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反应

C．1mol头孢拉定最多可与6molH2和5molBr2发生加成反应

D．头孢拉定既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应

17、粗食盐的杂质主要是MgCl2，为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对此，下面的评论正确的是

A.浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变

B.用来浸洗的饱和食盐水在浸洗前后没有变化

C.浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去

D.粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量

18、海水是一种重要的自然资源，其综合利用途径之一如图所示。下列说法不正确的是

A．“提溴”中发生的离子反应方程式为

B．“提钙”所得产品A主要是

C．上述流程中涉及的反应均为氧化还原反应

D．该方案集成多项综合利用技术，具有获得产品种类多、附加值高等特点

19、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A. 1mol羟基（-OH)中含电子数为10NA

B. 常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5NA

C. 将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L-1

D. 20g2H2O中所含的电子数为10NA

20、甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向两烧杯中各加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲︰乙＝2︰3，则加入铝粉的质量为

A.5.4g B.7.2g C.8.1g D.10.8g

21、按要求完成下列问题，下列几种微粒或物质

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨ ⑩

(1)互为同位素的是_______，(填序号，下同)质子数不同中子数相同的是_______。

(2)互为同素异形体的是_______，互为同分异构体的是_______。

22、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________用元素符号或化学式填空，下同），其离子的原子结构示意图为________。

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____；碱性最强的是______，写出该物质和呈两性的氢氧化物的化学反应方程式____________________；

（3）在以上元素的单质中，化学性质最不活泼的是____。

23、(1)漂白粉的有效成分是______(填化学式)，漂白粉在空气中与CO2反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，请写出次氯酸分解的化学方程式______。

(2)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，它可以将人体呼出的二氧化碳转化为所需要的氧气，试写出其化学方程式______，若需要氧气224 L(已折算成标况下的体积)，则至少需要过氧化钠的质量为______g。

(3)铝与NO在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，完善并配平该反应：______

______Al+______NO+______OH-=______+______N2↑+______H2O

每消耗1 mol NO，转移的电子数目为______。

(4)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。取10 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。

①以上实验结论表明还原性：Fe2+______Br-(填“>”或“<”)。

②若在40 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈______色，写出该反应的离子方程式______。

24、硝酸按是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式： 。

（2）吸收塔C中通入空气的目的是 。C、D两个反应容器中发生的反应,属于氧化还原反应的是 （填反应容器代号）。

（3）浓硝酸一般保存在徐色试剂瓶里,并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：   。

（4）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63％的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则

① 加小Na0H 溶液的体积至少 mL。

② 该合金中铜与镁的物质的量之比是   。

③ NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 。

25、有以下12种物质，请回答下列问题：

①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钠⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银

（1）其中能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

（2）写出物质⑧溶于水的电离方程式：___。

（3）写出物质⑦和⑪反应的离子方程式：___。

（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：___。

26、从能量的角度看，断开化学键要_______能量，形成化学键要_______能量。若某反应的反应物总能量大于生成物的总能量，那么，该反应是一个_______(填“放热”或“吸热”)反应。

27、已知：①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3。回答下列问题：

(1)反应①中氧化剂是______ (填化学式，下同)，失电子的元素是______ (填元素符号)。

(2)反应②中还原剂是______，氧化产物是______。

(3)反应②的离子方程式是__________________。

(4)比较Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是______。

(5)向FeBr2溶液中通入过量氯气，发生反应的离子方程式是____________。

28、Ⅰ．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将_____________________。

Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)　ΔH＜0的影响。

(1)图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________(填字母)。

29、草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验Ⅰ：探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：C6H12O6＋12HNO3 → 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。装置如下图所示：

（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：___________，B装置的作用____________。

（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：__________。

实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性

已知：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为：C→______→______→______→______→D→A→F______

（4）若实验结束后测得A管质量减轻4.8g，则至少需分解草酸晶体的质量为_____g（已知草酸晶体的M=126g/mol）。

实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应

（5）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

该实验中草酸表现______性，该反应的离子方程式_____________________________________________，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是___________________。

（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：________________________________ (提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH计、0.1mol·L-1草酸溶液，其它仪器自选)

30、工业合成氨的反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,请回答有关问题:       

(1)合成1 mol NH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________ kJ的热量。 

(2)已知:拆开 1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。则图中的a=________ kJ;1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________ kJ。 

(3)推测反应 2NH3(l)=== 2N2 (g)+3H2(g) 比反应2NH3(g)=== 2N2 (g)+3H2(g) ______(填“吸收”或“放出”)的热量________(填“多”或“少”)。

31、我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。

(1)制备甲醇的主反应：。该过程中还存在一个生成的副反应，结合下列反应：

写出该副反应的热化学方程式：_______。

(2)将和按物质的量比1∶3混合，以固定流速通过盛放催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。

已知：产率

①催化剂活性最好的温度为_______(填字母序号)。

a.        b.        c.        d.

②温度由升到，的平衡转化率和的实验产率均降低，解释原因：_______。

(3)使用薄膜电极作阴极，通过电催化法将二氧化碳转化为甲醇。

①将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液中，制得薄膜电极。反应的离子方程式为_______。

②用薄膜电极作阴极，溶液作电解液，采用电沉积法制备薄膜电极，制备完成后电解液中检测到了。制备薄膜的电极反应式为_______。

③电催化法制备甲醇如图所示。若忽略电解液体积变化，电解过程中阴极室溶液的基本不变，结合电极反应解释原因：_______。

32、H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：

(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是_____________________(用元素符号和“＜”表示)；Cu原子的价层电子排布图为____________________；

(2)N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_______；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为____________________，水分子与铜离子间结合的化学键名称为_______________；

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_______________(填序号)：①H3O+、②H2O、③NO、④NO；

(4)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________________，1个分子中含有________个π键；(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为____________________；

(5)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为____。

已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_____________cm (用含ρ、NA的代数式表示)。