台湾省宜兰县2025年小升初模拟（二）化学试卷及答案

1、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A.氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B.合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ∆H<0中使用铁触媒作催化剂

C.加热盛在烧杯(敞口)内的氨水，氨水的浓度减小

D.盛有NO2气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水中颜色变深

2、已知：BaMoO4、BaSO4均难溶于水，lg2≈0.3，离子浓度≤10-5mol/L时认为其沉淀完全。T℃时，BaMoO4、BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)=-lgc(Ba2+)，p(Ba)=-lgc(MoO)或-lgc(Ba2+)。下列叙述正确的是

A．T℃时，从Ksp(BaMoO4)的数量级为10-7

B．T℃时，BaMoO4(s)+SO(aq)BaSO4(s)+MoO(aq)的平衡常数K=200

C．T℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为BaMoO4的饱和溶液

D．T℃时，向浓度均为0.1mol/L的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，当MoO恰好完全沉淀时，溶液中c(SO)≈2.5×10-8mol/L

3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．与反应：

B．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板：

C．溶液与少量氨水反应：

D．溶液与少量NaOH溶液反应：

4、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是

A.Fe从CuSO4溶液中置换出Cu；Na从FeCl3溶液中置换出Fe

B.Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2恰好反应，所得溶液具有漂白性；Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2恰好反应，所得溶液也具有漂白性

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3；Fe与I2反应生成FeI3

D.Cu(OH)2受热分解生成CuO；Fe(OH)3受热也易分解生成Fe2O3

5、在含有大量K＋、OH－、CO的溶液中还可能大量存在的离子是(　　)

A. SO   B. NH   C. Al3＋   D. Ca2＋

6、下列说法中，正确的是(    )

A.标准状况下lmol任何气体的体积都约为22.4L/mol

B.lmolH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L

C.在标准状况下，l mol 任何物质所占的体积都为22.4 L/mol

D.在标准状况下，l molCO 所占体积约为22.4L

7、科学研究发现：红橙色更容易招蚊子，蚊子能闻到气味。下列有关的说法错误的是

A．是直线形分子

B．是由极性键形成的非极性分子

C．中键角为180°

D．干冰气化时克服共价键

8、下列说法正确的是

A．标况下，的体积约为22.4L

B．1mol 和的混合气体在标况下，所占体积约为2.24L

C．当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标况下

D．常温常压下，44g 与36g水所含的氧原子个数均为

9、同温同压下，收集两瓶相同体积的CH4和CO2气体，下列叙述中正确的是

A. 质量比1∶1   B. 原子数比1∶1

C. 分子数比1∶1   D. 密度比1∶1

10、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．将铁投入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．Cl2通入水中：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO

C．向氢氧化镁中加入醋酸溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

D．Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑

11、科学家的不懈努力推进着社会的不断发展。我国科学家屠呦呦的突出贡献是( )

A.提取治疟药物青蒿素 B.发现并命名氯气

C.开发合成氨生产工艺 D.提出联合制碱法

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，Z与X同主族。下列说法正确的是

A. W、X、Y属于同一周期元素

B. 四种元素中W的简单离子半径最大

C. X的最简单氢化物的热稳定性比Z的强

D. Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液

13、对于反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)　ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O~t1：v正=v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)

A．增加氧气的浓度

B．增大压强

C．升高温度

D．加入催化剂

14、下列说法不正确的是

A．第三周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(除稀有气体元素外)

B．锗可能和硅一样，也是良好的半导体材料

C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

D．同周期元素(除稀有气体元素外)的原子半径从左到右逐渐减小

15、我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，其成分与地球土壤类似。含有短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。W、X、Y、Z最外层电子数均不相同，且X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法不正确的是

A．上述元素能形成堇青石：X2Y4Z5W18

B．Y单质的导电性优于Z单质

C．XW是一种优质的耐高温材料

D．ZW2属于分子晶体

16、四种短周期元素在周期表中位置如图所示，其中X元素的电子层数等于最外层电子数。下列说法不正确的是

A．X位于周期表中第3周期ⅢA族

B．原子半径：X>Z>W

C．最简单气态氢化物的稳定性：W>Z

D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应

17、常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋

B．由水电离的c（H+）=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．c（H+）／c（OH－）=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．c（Fe3＋）=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

18、下列物质间的转化(两种物质之间一步转化)中不能实现的是

A．

B．

C．

D．

19、下列实验操作能达到实验目的的是(   )

A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应的NO2

B.用NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，选用酚酞作指示剂

C.在空气中蒸干硫酸亚铁溶液可以得到绿矾(FeSO4·7H2O)

D.在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

20、下列有关反应热的叙述正确的是（     ）

A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1

B.同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH相同

C.X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0 ，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

D.C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH=+1.9kJ·mol-1 ，说明金刚石比石墨稳定

21、①SO3＋H2O===H2SO4②Cl2＋H2O===HCl＋HClO ③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2K＋2H2O===2KOH＋H2↑⑤CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)；

（2）H2O只做氧化剂的是____，H2O只做还原剂的是____，

（3）属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是____。

（4）④的离子方程式_________________________。 ⑤的离子方程式_______________。

22、现有下列物质：①明矾晶体[KAl(SO4)2•12H2O]   ②雾   ③熔融的Na2CO3   ④铁 ⑤NaHSO4 固体   ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦稀硝酸   ⑧淀粉溶液

(1)上述物质中属于胶体的是_______。(填编号)

(2)上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式_______。

(3)③的电离方程式为_______，

(4)47.4g ①溶于水配成250mL溶液， SO的物质的量浓度为_______。

(5)将③的溶液逐滴滴加到⑦中至过量的实验现象是_______

(6)将足量⑥的溶液与少量⑤的溶液混合的离子方程式为_______。

(7)用⑥配制500mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______

A．加水时超过刻度线

B．洗涤液未移入容量瓶

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥

D．定容时俯视刻度线

23、（1）180°C时将0.5molH2和1molCO2通入lL的恒容密闭容器中，反应生成甲醇(CH3OH)蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。

①该反应的化学方程式：____________。

②下列措施能够使该反应速率加快的是____________。

a.使用催化剂

b.降低温度

c.增大压强

③反应达到平衡状态的时间段____________。

a.0~3minb.3~10minc.10~12min

（2）如图所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。（图中负载表示用电器）

④左边的电极为电池的____________极。

⑤b处通入的是____________(填“空气”或“甲醇”)

⑥该电池正极的反应式为____________。

24、牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指明反应类型：

①______；

②______；

③______。

步骤③对应的离子方程式为______。

25、2020年突如其来的“新冠病毒”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉、二氧化氯都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84“消毒液，可以说化学让生活更美好。

图为“84”消毒液说明书。

请回答下列问题。

(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按56.8g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______。

(2)常温下用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉。写出该反应的化学方程式_______ ， 若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和的个数比为13 ：2时，混合液中ClO-和的个数比为_______。

(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。

(4)二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。工业制备ClO2的反应为：2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl

①用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。

②ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为C1-除去，下列试剂中可将转化为C1-的是_______(填字母)。

a. O3        b. FeSO4       c. KI       d. KMnO4

③工业上还可以利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]还原氯酸钠(NaClO3)制取二氧化氯。制备的离子方程式为：+FeS2+H+ ClO2+Fe3++ +H2O(未配平)，请配平以上反应方程式_______。

26、下表是不同温度下水的离子积的数据。试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是______________。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10-4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝___________。

（3）在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性，将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合：

①若所得混合液为中性，则a∶b＝____________；

②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝____________。

27、（1）1.5molH2SO4的质量是_____，其中含有___mol 氢原子。

（2）9.03×1023个氨分子含___mol氨分子，___mol氢原子，___个电子。

（3）含有6.02×1023个OH－的Ca(OH)2的物质的量是____，质量是____。

（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____。

（5）在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为____，原子个数比为____。 

（6）Fe(OH)3胶体的制备__________________________。

28、化学反应通过改变条件可以调控反应速率及反应限度，工业合成氨反应       ，在400-500℃、10MPa-30MPa、铁触媒为催化剂条件下，实现了氨的高效生产。以合成氨为情境，完成下列填空：

(1)其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，逆反应速率v逆___________(选填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不影响”)。

(2)其他条件不变的情况下，高温条件下___________(选填“有利”、“不利”)平衡向正反应方向移动。

(3)如图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在时刻曲线发生变化后，平衡混合物中的百分含量___________(选填“增大”、“减小”、“不变”)。

(4)若达到平衡时，、、的物质的量分别为2mol、2mol、1mol。保持温度不变，再充入、、，则平衡___________移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不影响”)

29、某同学利用所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计了如下装置图，回答下列问题：

(1)装置A的气密性的检查方法是_______；A中发生反应的离子方程式为____________。

(2)Na2O2的电子式为_______________。装置中装硫酸铜固体的仪器名称是__________。装置B中盛放的试剂名称为__________。

(3)装置E的作用是_____________。

(4)实验中涉及到下列操作，其正确的顺序是____________。

①关闭K2，打开K1、K3，点燃C处酒精灯  ②在K2出口处收集一小试管气体验纯 

③关闭K3，打开K1、K2 ④装置冷却后关闭K1 ⑤熄灭C处酒精灯

(5)若观察到D处干燥管中固体变蓝，则C中发生反应的化学方程式为_______。

30、完成下列计算：

(1)25℃，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)=________，稀释该溶液到原体积的100倍，水电离出的c(OH－)的浓度为__________________；

(2)25℃，pH=13的NaOH溶液中的c(OH－)是pH=11的NaOH溶液中的c(OH－)的______倍，将这两种NaOH溶液等体积混合后的溶液pH为___________(lg2≈0.3，lg3≈0.5，lg5≈0.7，忽略溶液体积变化)；

(3)25℃，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3:2体积比混合，所得溶液的pH为12，则NaOH溶液与盐酸的初始浓度为________________(忽略溶液体积变化)。

31、溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。溴主要以 Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。

浓缩海水酸化海水含溴空气…… 产品溴

（资料）常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。

(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免_____________ (写离子反应方程式)。

(2)脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2

① 具有脱氯作用的离子是 ________________。

② 溶液失去脱氯作用后，补加 FeBr2或加入_______，脱氯作用恢复。

(3)富集、制取 Br2：A 溶液吸收了 Br2后，Br2歧化为 和Br-。则 A 是 _______(填序号)。

a.NaCl 溶液 b.Na2CO3溶液 c.SO2 气体

再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为_____________ 。

(4)探究(3)中所用 H2SO4浓度对 Br2生成的影响，实验如下：

① B 中溶液呈棕红色说明产生了 __________________。

② 分析 C 中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：_________________。

③ 酸化歧化后的溶液宜选用的酸是 ________(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。

32、重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分(或写成)，还含有等杂质]制备，同时还可回收Cr。其主要工艺流程如图所示，请回答下列问题：

(1)滤渣1的俗称为___________，它常用颜料领域，是较好的环保涂料。

(2)写出该工艺流程中生成Cr的化学方程式为___________。

(3)滤渣2的成分除了Al(OH)3之外还有___________。

(4)已知部分物质的溶解度曲线如图所示，由此判断操作a的实验步骤为___________、趁热过滤、洗涤干燥；写出所填操作步骤的主要仪器名称为___________(写一个)。

(5)已知加入Na2S溶液后硫元素全部以的形式存在，并生成Cr(OH)3。写出该化学反应的离子方程式___________。