台湾省宜兰县2025年小升初模拟（2）化学试卷及答案

1、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.5 mol•L－1硫酸溶液中含有的H＋数目为NA

B.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C.1.0 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子数之和为8 NA

D.常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

2、下列说法中正确的是

A．1 mol O2 的质量为16 g

B．Na+的摩尔质量为23

C．NaCl的相对分子质量为58.5 g

D．1 mol O2-的质量等于16 g

3、下列生活、生产相关叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成采用作催化剂

B．热的纯碱溶液去油污效果更好

C．加热蒸干溶液不能得到无水

D．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

4、下列有关说法正确的是(　　)

A. 物质熔、沸点的高低顺序是晶体硅>氯化钠>冰>氖气

B. 微粒半径由大到小的顺序是H＋>Li＋>H－

C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅

D. CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

5、下列有机物的命名正确的是(　　)

A.CH3CH(C2H5)CH3　2-甲基丁烷

B.　1-甲基-1丙醇

C.CH2BrCH2Br　二溴乙烷

D.　2，2-二甲基丁酸

6、某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中实验记录合理的是

①Zn为正极，Cu为负极

②H+向负极移动

③电子流动方向为Zn→稀硫酸→Cu

④Cu极有H2产生

⑤若有1mol电子流过导线，则产生11.2LH2

⑥正极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+

A．④

B．③④⑤

C．③④⑤⑥

D．⑤

7、下列关于键和键的说法中，错误的是

A．键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的

B．键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠

C．两个p轨道不能形成键，只能形成键

D．H只能形成键，O可以形成键和键

8、如图所示：

下列说法正确的是

A．甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

B．乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

9、下列反应属于氮的固定的是(    )

A.3NO2+H2O=2HNO3+NO

B.2NO+O2=2NO2

C.N2+O22NO

D.4NH3+5O24NO+6H2O

10、以下说法正确的是（　　）

A.往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO32﹣

B.滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl﹣

C.往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO42﹣

D.往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3+

11、温度为时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应过程中的物质的量与部分时间的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．0~50s时，的平均速率

B．时，容器中的物质的量可能为

C．时，起始向容器中充入和，达平衡时，的物质的量大于

D．时，起始向容器中充入、和，反应向正方向进行

12、磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019－nCOV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是

A.基态C1原子的核外电子有17种运动状态

B.C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O

C.H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4

D.与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变

13、已如反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T2＞T1

B．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)

C．反应速率：vb＜va

D．当M=69g·mol-1时，nNO2)∶n(N2O4)=1∶1

14、对于分子式为C5H8的有机化合物结构的说法中不正确的是

A．分子中可能只含有一个碳碳三键

B．分子中可能有两个碳碳双键

C．可能是分子中只有一个碳碳双键的链烃

D．分子中含有一个碳碳双键的环烃

15、下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是(　　)

A.铜与硝酸溶液

B.铁粉在氯气中加热

C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液

D.碘化亚铁溶液中通入氯气

16、下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是(　　)

A.3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.2KNO32KNO2+O2↑

D.NH4NO3N2O↑+2H2O

17、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是（   ）

A．O2

B．N2

C．F2

D．Cl2

18、实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的是

A．Al3+、K+、SO、Cl﹣、AlO

B．Fe2+、H+、Br﹣、NO、Cl﹣

C．Na+、K+、SO、NO、Cl﹣

D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO、NO

19、25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol⋅L﹣1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO﹣)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A．pH=5溶液中：c(CH3COO﹣)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH﹣)

B．W点表示溶液中：c(Na+)+2c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)+2c(H+)

C．pH=3.5溶液中：c(Na+)+c(H+)﹣c(OH﹣)+c(CH3COOH)=0.1mol⋅L﹣1

D．取W点溶液1L，通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH﹣)

20、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中铁

A. 氧化剂   B. 还原剂   C. 被氧化   D. 被还原

21、现有下列物质：①晶体  ②铜  ③硫酸溶液  ④  ⑤固体  ⑥固体  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体  ⑧氨水  ⑨稀硝酸  ⑩固体

(1)上述物质属于电解质的有________(填编号)；

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式________________。

(3)②与⑨发生反应的化学方程式为：，写出对应的离子反应方程式________________；当有个电子转移时，标准状况下生成的气体的体积为________L，此时做氧化剂的硝酸的物质的量为________mol。

22、用18mol·L-1的浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解

④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是__(保留一位小数)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是__(用下列编号填空)。

A.10mL B.25mL C.50mL   D.100mL

（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__。

②转移完溶液的烧杯、玻璃棒未洗涤__。

③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体__。

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为__mol·L-1。

②需用浓硫酸的体积为__mL。

23、下列八种物质，其合金用量最大、用途最广的是______________(填字母代号，下同)，做红色油漆和涂料的是____________，做干燥剂的是____________，做漂白剂的是____________。

A．铁　　　B．氧化铁　　　C．次氯酸钠　　　D．硅胶

E．铜  F．四氧化三铁  G．硫酸铝钾  H．硅酸钠

24、在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：

（1）x值等于______________

（2）B的平衡浓度为_____________

（3）A的转化率为____________

（4）生成D的反应速率______________

（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数____________（填“增大”或“减小”或“不变”）

25、现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为_________mol。

（2）该气体所含原子总数为_____________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为___________L。

（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_____________。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为___________mol/L。  

（6）下列所含分子数由多到少的排列顺序是____________(填写序号)。

A.标准状况下33. 6 L  H2   B.所含电子的物质的量为4 mol的H2

C. 4℃时45 g H2O   D.常温下，16gO2与14gN2的混合气体

E.含原子总数约为1.204×1024的NH3

26、人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以实现不同形式能量之间的转化。

(1)开发利用可再生能源受到世界各国的广泛关注。下列不属于可再生能源的是_______。

A．沼气

B．水力发电

C．太阳能

D．清洁煤

(2)下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是_______。

A．碳酸钙受热分解

B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．酒精燃烧

D．煤与高温下的水蒸气反应

(3)下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是_______。

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温条件下一定能自发进行

C．化学键断裂时会放出能量

D．反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了化学反应是放热还是吸热

(4)图是有关反应过程与能量变化的示意图，由此可以推知：

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是_______反应(填“吸热”或“放热”)

27、Cu在加热条件下能与浓硫酸反应（反应Ⅰ），但工业上制取CuSO4却不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡（反应Ⅱ）。

（1）写出反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式___、___。

（2）试分析反应Ⅱ的制备办法的优点___。

28、近期，李兰娟院士通过体外细胞实验发现抗病毒药物阿比多尔(H)能有效抑制冠状病毒，同时能显著抑制病毒对细胞的病变效应。合成阿比多尔的一条路线为：

已知： 。

回答下列问题：

(1)阿比多尔分子中的含氧官能团为__________、____________，D的结构简式为______________。

(2)反应②的化学方程式为_______________；反应③的作用是_______________；反应⑤的类型为________________。

(3)A的同分异构体中，能发生银镜反应且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有______种(不考虑立体异构)。

(4)以下为中间体D的另一条合成路线：

其中X、Y、Z的结构简式分别为_________、__________、_________。

29、金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。分别如下图中(A)(B)(C)所示:

(1)现按图(A)所示的方法，在室温时，向盛有饱和Na2CO3溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中，加入一小块金属钠。

①不可能观察到的现象是___________(填字母代号)。

A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

B.反应过程中钠熔化成一个光亮的小球

C.反应开始后，溶液由无色变红色

D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

②按图(B)所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体，在相同条件下体积最大的是______(填字母代号)。

A.用扎有小孔的铝箔包住钠

B.用扎有小孔的铜箔包住钠

C.直接将钠投人水中

(2)按图(C)所示的方法进行该实验，若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水，用手挤压矿泉水瓶至水刚好充满矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状，假设矿泉水瓶内外均为标准状况，则大头针上扎着的钠粒质量约为_______g。

(3)1998年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。题目及部分答案如下：测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品:800毫升烧杯、10毫升量筒、短颈玻离漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应产生的气体体积不超过100毫升。)

I、补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略):

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。……

[答案]

②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。[评分标准,凡加水改为加酸者，不论其他后续步骤是否正确，本小题一律0分]

③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。

④将“仪器A”插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。

回答下列问题:

a.合金样品用用铜网包裹的目的是______________。

b.为什么在“②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分(请写出两条原因)：_____________________。

c. “仪器A”可以是_________________。

30、将0.46g金属钠加入足量水中充分反应，测得反应后溶液的体积为200mL。试计算：

(1)反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是_______？

(2)反应生成的氢气在标准状况下的体积为_______毫升？

31、我国科学家开发了一类新型碱(土)金属钌基三元氢化物催化剂，实现了温和条件下氨的催化合成。碱土金属在化学中有着诸多应用。

(1)Ba2RuH6可作为合成氨的催化剂，Ba的价电子排布式为_______，氨气是一种重要的化工原料，氨气的VSEPR模型为_______，其极易溶于水的原因有：氨气能与水反应、________、_________。

(2)气态BeCl2可以形成一种二聚分子，其结构如图甲所示，Be的杂化类型为________，在图中用“→”表示出配位键。MgCl2的沸点远高于BeCl2，其原因是________。

(3)Ca和Cu可以形成一种合金，其晶体结构如图乙所示，该合金的化学式为________，若晶体底面边长为apm，高为bpm，Ca和Cu的半径分别为mpm、npm，则该合金的空间利用率为______(列出计算表达式)。

32、某油脂厂废弃的催化剂主要含有金属Pb、Al、Fe及其氧化物，采用如图工艺流程回收其中的铝并制备绿矾晶体()。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)废催化剂“酸浸”前，先用热的溶液除去表面的油污，然后粉碎，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_______。粉碎的主要目的为_______。

(2)滤渣1的主要成分为_______(填化学式)，加入M发生反应的离子方程式为_______。

(3)“沉铝”时pH应该控制的范围为_______，若“沉铝”时用溶液代替NaOH溶液，则滤渣2为碱式碳酸铝，同时有逸出，写出该反应的离子方程式：_______。

(4)铝电池有广泛应用前景，一种可充放电的铝离子电池工作原理如图所示，电解质为离子液体，CuS在电池反应后转化为和。

放电时，负极每消耗1mol，有_______gAl溶解。该电池充电时，阳极反应式为_______。