台湾省宜兰县2025年小升初模拟（三）化学试卷及答案

1、下列溶液中物质的量浓度关系正确的是

A. 室温，0.1mol·L-1的 CH3COOH 溶液中：c(CH3COOH) < c(CH3COO-)

B. 1L 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)> c(NH4+)> c(Fe2+)> c(H+)> c(OH-)

C. 室温，0.1 mol·L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，pH大小的顺序为：NaOH<CH3COONa< Na2CO3

D. 向0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c(SO42-) > c(Na+) > c(OH-)= c(H+)

2、下列实验操作正确的是(　　)

A.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

B.分液漏斗检漏的操作是：关闭活塞，向分液漏斗中注入适量的水，只需要检验活塞处是否漏水

C.在分液漏斗中分离两种液体时，要先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，取另一只烧杯后打开活塞再放出密度较小的液体

D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

3、下列食物中主要成分属于酯类的是（   ）

A. 植物油   B. 鸡蛋   C. 牛奶   D. 面粉

4、离子方程式CO32-+ 2H+= H2O+ CO2↑中的CO32-代表的物质可以是 （ ）

A.CaCO3 B.Na2CO3 C.BaCO3 D.NaHCO3

5、化合物(a)在乙酸汞催化下与乙酸反应生成化合物(b)：

下列说法错误的是

A.(a)具有含苯环的同分异构体 B.(a)能使酸性KMnO4溶液褪色

C.(b)能发生加成聚合反应 D.(b)的一氯代物有7种

6、下列实验的现象与对应结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列过程中ΔH小于零的是(  )

A. Ba(OH)2与NH4Cl固体混合反应   B. 氯化铵分解得氨气

C. 碳酸钙分解得二氧化碳   D. 验室制备氢气

8、锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP) 和I2 复合物，工作原理2Li+ P2VP·nI2=2LiI+ P2VP·(n-1)I2，下列叙述错误的是

A. 该电池是电解质为非水体系的二次电池

B. 工作时Li+向正极移动

C. 正极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+ P2VP·(n-1)I2

D. 该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点

9、我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示，下列说法中错误的是

A．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应

B．1 mol该有机物与溴水反应最多消耗2 mol

C．1 mol该有机物与NaOH反应最多消耗3 mol NaOH

D．该有机物中碳原子的杂化方式为和

10、恒温恒容下，向2L密闭容器中加入和，发生反应：。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是(   )

A.反应在内的平均速率为 mol/（L·min）

B.反应在内容器内气体的密度没有变化

C.若升髙温度，反应的平衡常数变为，则正反应为放热反应

D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入和，达到平衡时

11、下列实验能获得成功的是

A．用甲烷和氯水制备一氯甲烷

B．用AgNO3溶液检测CH3Cl中的氯元素

C．用金属钠鉴别乙醇和乙酸

D．用米汤检验加碘盐中是否含碘元素

12、下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（  ）

A. 石墨单质   B. 熔融态NaCl   C. H2SO4   D. 蔗糖

13、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．常温下，的溶液中数目为

B．1 L 0.1 mol·L NaCN溶液中HCN与的总数目为

C．常温下，1 L 的溶液中，由水电离出的数目为

D．0.1 mol 和0.1 mol 充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为

14、如果n为第ⅠA族中X元素的原子序数，则原子序数为(n+2)的Y元素可能位于

A．ⅡB

B．ⅣA

C．ⅢB

D．ⅡA

15、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（    ）

A. 从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质

B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

16、已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O　(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3　(Ⅱ)。下列说法正确的是(　　)

A.反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂 B.反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应

C.还原性：CoCl2＞HCl＞I2 D.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

17、关于氯气的性质下列说法不正确的是

A. 新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致

B. 氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰

C. 储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须先充分干燥

D. 根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理

18、下列操作能实现相应目的的是

A.将FeCl3溶液加热蒸干制备无水FeCl3

B.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

C.用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂

D.用Cu作阴极，Fe作阳极，实现在Fe上镀Cu

19、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，0.2gD2所含的中子数为0.1NA

B．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，转移的电子数为0.5NA

C．0.1mol⋅L−1的Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NA

D．标准状况下，11.2LCH3CH2OH含有的分子数为0.5NA

20、2019年是国际化学元素周期表年。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列；准确的预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

下列说法不正确的是

A.元素甲的原子序数为31

B.元素乙的简单气态氢化物的沸点和稳定性都低于CH4

C.原子半径比较：甲>乙>Si

D.乙的单质可以作为光电转换材料用于太阳能电池

21、完成下列问题：

Ⅰ．

(1)若A为Zn，B为Cu，溶液C为硫酸溶液，则正极上发生的电极反应式：_______，溶液中移向_______(填“正极”或“负极”)。

(2)若A为Al，B为Mg，溶液C为氢氧化钠溶液，则正极是_______(填“Mg”或“Al”)。

Ⅱ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(3)该电池的负极材料是_______，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_______。

(4)若导线上转移电子1mol，则生成银_______g．

22、下列反应为放热反应的有_______，为吸热反应的有_______。

①CaCO3分解  ②钠与水反应  ③硫在O2中燃烧  ④CO2+C2CO  ⑤CaO+H2O→Ca(OH)2 ⑥C+H2O(g) CO+H2  ⑦N2与H2合成NH3  ⑧NaOH和CH3COOH的反应

23、过氧化氢H2O2 (氧的化合价为 -1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B. Ag2O+H2O2= 2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4) 3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1) H2O2仅体现氧化性的反应是_________(填字母代号)

(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________ ( 填字母代号)

(3)上述反应说明 H2O2、Ag2O、K2CrO4 氧化性由强到弱的顺序是_______。

(4) H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现： KCN+ H2O2+ H2O=A+NH3↑(已配平)，试指出生成物A的化学式为____，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________。

(5)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。已知该反应中H2O2只发生如下过程： H2O2→O2。写出该氧化还原反应的离子方程式：_________。

24、按要求填写下列内容：

(1)2个氧分子_______；硫酸根离子_______。

(2)根据下列四种元素(O、H、Ca、C 、Na)写化学式：酸_______；碱_______；盐_______。(各写一种)

(3)上述酸与碱发生反应的化学方程式：_______。

25、能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570 kJ·mol－1；

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－242 kJ·mol－1；

③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)   ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；

⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g)   ΔH＝＋890 kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的___________________________________________。

（2）H2的燃烧热为_______________________________________________________。

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；则a＝________；

26、汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。请回答下列问题：

(1)SO2既是大气污染物，还能形成硫酸型酸雨，燃煤“固硫”可有效减少酸雨，请写出燃煤“固硫”的一种方法：_______。

(2)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下所示：

该条件下，N2和O2完全反应生成NO的反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①NiO电极上的电极反应式为_______；

②标准状况下，若Pt电极上消耗11.2 L氧气时，则转移的电子总数为_______。

(4)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。T℃时，将0.6 mol NO和0.8 mol CO充入2 L密闭容器中，模拟尾气转化，容器中CO物质的量随时间变化关系如图所示：

①图中A、B、C三点处于化学平衡状态的点是_______；

②反应0~10 min内，v(N2)=_______mol·L-1·min-1；

③只改变下列某一反应条件时，能使上述转化速率加快的是_______(填字母序号)。

a．降温                         b．缩小容积

c．使用高效催化剂        d．减小CO2的物质的量

27、现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。

(1)B元素基态原子具有_______种运动状态不同的电子，能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸 展方向。

(2)根据上述信息，画出C元素基态原子的轨道表示式_______。

(3)F在元素周期表中属于_______区元素，其基态原子核外共有_______个未成对电子。

(4)D、E两元素的第一电离能大小关系是_______(用元素符号表示，下同)，B、D两元素的电负性大小关系是_______。

(5)写出DA3的电子式：_______(用元素符号表示)。

28、下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。

（1）由图可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”）2molHCl(g)的能量。

（2）该反应是___________（填“吸”或者“放”）热反应.

29、氮和氮的化合物与人类有密切关系。

(1)氮是植物生长的必需元素。有关说法中正确的是_______。

A．氮气分子很稳定

B．尿素属于硝态氮肥

C．工业合成氨是人工固氮

D．大气固氮使氮元素转化为铵态氮肥

(2)下列各组气体，常温下能共存的是_______。

A．N2、H2

B．NO、O2

C．NH3、HCl

D．H2S、SO2

(3)运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是 CO2、H2O、N2、NO 等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是_______。

A．高温下 N2 遇空气生成 NO2

B．NO 遇空气生成 NO2

C．CO2 与 NO 反应生成 CO 和 NO

D．NO 与 H2O 反应生成 H2和 NO2

(4)工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是 NH3与 NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

(一)提供的装置

(二)NH3 的制取

①下列有关实验室制备气体的说法正确的是_______(填序号)。

A.可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气

C.实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热

D.用无水氯化钙干燥氨气

E.用浓盐酸可以洗涤氯酸钾分解制氧气的试管

②若利用 NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH 3↑制氨气，应选用的装置是_______(填序号，下同)；若利用 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3 ↑＋CaCl2＋2H2 O 制氨气，应选用的装置是_______(填序号)。

(三)模拟尾气的处理

选用上述部分装置，模拟尾气处理，其中D中进入的气体分别是 NH3和 NO。回答有关问题：

③A 中反应的化学方程式为_______

④D 装置中的液体可换成_______(填序号)。

a.CuSO4 b.H2O c.CCl4 d.浓硫酸

⑤该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是_______。

30、现有8gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为4.48L。

（1）该混合气体的平均摩尔质量为__。

（2）混合气体中碳原子的个数为__(用NA表示阿伏加德罗常数)。

（3）将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为__。

②气球的体积为___L。

31、尿素[CO(NH2)2]在医学、农业、工业以及环保领域都有着广泛的应用。工业合成尿素的热化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(l) ∆H=-87.0kJ•mol-1。合成尿素的反应分步进行，如图是反应的机理及能量变化(单位：kJ•mol-1)，TS表示过渡态。

回答下列问题：

(1)若∆E1=66.5kJ•mol-1，则∆E2=_____kJ•mol-1。

(2)若向某恒温、恒容的密闭容器中分别加入等物质的量的NH3和CO2，发生合成尿素的反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_____(填标号)。

a．断裂6molN－H键的同时断裂2molO－H键

b．混合气体的压强不再变化

c．混合气体的密度不再变化

d．CO2的体积分数不再变化

(3)最后一步反应的化学方程式可表示为：HNCO(g)+NH3(g)CO(NH2)2(g)。

I．在T1℃和T2℃时，向恒容密闭容器中投入等物质的量的HNCO和NH3，平衡时lgp(NH3)与lgp[CO(NH2)2]的关系如图I所示，p为物质的分压(单位为kPa)。

①T1_____T2(填“＞”“＜”或“=”)。

②T2时，该反应的标准平衡常数Kθ=_____。

[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)+eE(g)gG(g)，Kθ=，其中Kθ=100kPa，p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡分压。]

③保持温度不变，点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时，CO(NH2)2的体积分数将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ．其他条件相同，在不同催化剂下发生该反应，反应正向进行至相同时间，容器中CO(NH2)2的物质的量随温度变化的曲线如图Ⅱ所示。

④在500℃时，催化效率最好的是催化剂_____(填标号)。

⑤500℃以上，n[CO(NH2)2]下降的原因可能是_____(不考虑物质的稳定性)。

32、高纯硫化锂(Li2S)是一种潜在的锂离子电池电解质材料。一种制备Li2S的工艺流程如下：

已知Li2S易潮解，加热条件下易被氧化。

回答下列问题：

(1)上述流程中多次用到Ar，其目的是___________。

(2)实验室常用FeS与稀硫酸反应制备H2S，该反应的离子方程式为___________，所用发生装置与制备___________(任写一种气体化学式)发生装置相同。

(3)“LiHS制备”过程所用实验装置(夹持仪器与加热装置均省略)如图：

①仪器X的名称为___________，冷却水从___________(填“a”或“b”)进入。

②图中两个空锥形瓶的作用是___________。

③试剂Y为___________。

(4)“热解”时反应的化学方程式为___________，适宜的加热方式为___________ (填“ 油浴”或“水浴”)加热。

(5)该工艺中，Li2S的产率为___________%(结果保留两位小数)。