台湾省连江县2025年小升初模拟（二）化学试卷及答案

1、某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极

B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片

C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出

D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应

2、某无色溶液中，能大量共存的离子组是

A.Fe2+、H+、、Cl− B.Na+、Mg2+、、Cl−

C.H+、K+、、 D.Ca2+、K+、OH−、

3、化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是

A．天然气燃烧   B．中和反应

C．冰的融化 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应

4、已知有下列三个反应：①、②、③。下列有关说法正确的是

A．反应①②③中的氧化产物分别是、、

B．根据以上化学方程式可以得到氧化性的强弱是

C．由上推理可得：

D．在反应③中有1mol生成，则被还原的HCl为2mol

5、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A.简单离子半径：W+>Y3->X2->M+

B.化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性

C.1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键

6、浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是

A．铜

B．炭

C．五水硫酸铜

D．氧化铜

7、化学与人类的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是

A. 切开的苹果在空气中久置变黄和纸张久置变黄的原理相似

B. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

D. 水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象

8、下列各实验的现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是

A.NH、K＋、HCO、OH－ B.K＋、Al3＋、Cl－、S2－

C.Cu2＋、NH、NO、SO D.Fe3＋、Na＋、Cl－、I－

10、下列粒子的核外电子排布式书写不正确的是（   ）

A.

B.

C.

D.

11、下列物质中，一定不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的是

A.C2H4 B.C3H6 C.C5H12 D.C4H8

12、下列反应的离子方程式正确的是

A．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO=BaSO4↓

B．铝和与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-=AlO＋H2↑

C．氯气与溴化钠溶液反应：Cl2＋Br-=Cl-＋Br2

D．盐酸与氢氧化铁反应：H＋＋OH-=H2O

13、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是（       ）

A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

B．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

C．由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al-3e-=Al3+

14、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol/L溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．能使甲基橙变红的溶液：、、、

D．由水电离产生的mol/L的溶液：、、、

15、二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示(注：质子指，质子交换膜仅允许通过)。下列说法正确的是(   )

A.为电池正极，为负极

B.电极附近溶液的变大

C.相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为2∶1

D.电极附近发生的反应为

16、下列叙述正确的是（   ）

A.用溴水可以鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B.分离苯和苯酚可以用浓溴水

C.皮肤上粘有苯酚可用NaOH溶液洗去

D.用饱和食盐水替代纯水与电石反应，可加快反应速率

17、我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是

A．“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅

B．“奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高

C．“嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染

D．我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素

18、根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)

A. [HCO3－]>[ClO－]>[OH－]

B. [ClO－]>[HCO3－]>[H＋]

C. [HClO]＋[ClO－]＝[HCO]＋[H2CO3]

D. [Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[ClO－]＋[OH－]

19、下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中Cl－浓度相等的是（ ）

A.150mL1mol·L-1氯化钾溶液 B.150mL1.5mol·L-1氯酸钾溶液

C.75mL1.5mol·L-1氯化镁溶液 D.50mL3 mol·L-1氯化钙溶液

20、王浩天教授团队发明了一种制取的绿色方法，其反应原理为，装置如图所示，下列说法错误的是(   )

A.气体A为氢气，气体B为氧气

B.加大工作电流和去离子水的流速都能增大的浓度

C.阴极上的电极反应式为

D.每消耗通过电路中的电子为

21、回答下列问题：

(1)将一定量的 CH4和Cl2混合，光照条件下反应。请写出生成具有正四面体构型的有机产物的化学方程式：_______。

(2)相对分子质量为114的烷烃，其分子式为_______，若此有机物的一氯代物只有一种，请写出此有机物的结构简式_______，名称为_______。

(3)已知是由某单烯烃与HCl加成而获得，该单烯烃的结构简式为_______。

(4)某物质的最简式为CH，属于芳香烃，且所有原子一定在一个平面上，写出该物质与浓硝酸、浓硫酸混合加热的化学方程式_______，反应类型_______。

(5)苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：

①苯乙烯与Br2的CCl4溶液生成B的化学方程式为_______。

②苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为_______，该反应类型是_______。

③苯乙烯分子中，至少_______个原子共平面，最多_______个碳原子共平面。

④苯乙烯与足量H2在一定条件下充分反应的生成物A的分子式为_______，A的一氯代物有_______种。

22、因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。

(1)反应中_______元素被氧化(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)；

(2)用单线桥标出电子转移方向和数目：_______。

(3)HI表现的性质是_______。

23、完成下列小题

(1)丁子香酚   可用于配制香精、作杀虫剂和防腐剂。(已知结合质子由强到弱的顺序为＞   ＞)，下列物质不能与丁子香酚发生化学反应的是___________(填选项字母)。

A．NaOH溶液

B．NaHCO3溶液

C．Na2CO3溶液

D．Br2的CCl4溶液

(2)莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机物，具有抗炎、镇痛的作用，可用作抗流感病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示。

①写出莽草酸中所含的含氧官能团名称，___________，___________。

②莽草酸的分子式为___________。

(3)某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为___________，写出该物质在NaOH溶液中共热发生反应的化学方程式：___________。

24、选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出离子方程式。

（1）BaCl2(HCl)试剂   ；离子方程式为   ；

（2）CO(CO2)试剂       ；离子方程式为   ；

25、CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：

I.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：

(1)达到平衡时，反应a，b对比：CO2的体积分数φ(a)_______φ(b)(填“＞”、“＜”或“=”))。

(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.v正(CO2)=3v逆(H2)

B.混合气体的平均摩尔质量不再改变

C.c(CH3OH)=c(H2O)

D.容器内压强不再改变

II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。

已知：反应1：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0

反应2：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH＞0

在密闭容器中通入3mol的的H2和1mol的CO2，分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4的影响如图所示。

(3)1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。

(4)图中当CH4和和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应1的平衡常数K的值为_______。

III.在在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。

(5)当时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_______(填“D”、“E”或“F”)点。

(6)=_______时，CH3OH的体积分数最大。

26、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液

C．水   D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH3CH3   B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH   D．CH3CH2Br

（4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________。

27、某研究性学习小组在探究淡黄色过氧化钠与水反应是放出热量还是吸收热量时设计了如图所示的实验装置。

在小试管里加入1g淡黄色过氧化钠，把小试管套在带支管的试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。

（1）过氧化钠的电子式__。

（2）写出上述反应的化学方程式__。

（3）下列各图中，表示过氧化钠与水反应的图是（_______）

A. B.

C.   D.

28、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。写出该物质中含有的 4 种官能团的名称___________。

29、如图是某研究性学习小组设计制取氯气，并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)装置A中发生的化学反应方程式___。

(2)先要将C装置接入B和D之间，实验开始时先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2刚好充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____。

(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是____，B的作用是____。

(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由____。

(5)实验结束后，测得D装置质量减轻1.92 g，E中NaOH溶液(足量)增重36.08 g，可算出D中反应的氯气转化率为____(转化率=)。

30、课外实践活动中取某地石灰石样品12g进行探究实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

试求：（1）m的值为  

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？

31、钛酸钡(BeTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：

已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

（1）BaTiO3中Ti元素的化合价为：__。

（2）用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为：__，为提高酸浸速率，可适当进行加热，但温度不宜过高，原因是__。

（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有：__。

②简述证明草酸氧化钛钡晶体已洗净的操作及现象__。

（4）TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是：__。

（5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为：___。

（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.05mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__mol/L。

32、NO2是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NO2是环境保护的重要课题。

(1)用水吸收NO2的相关热化学方程式如下：

2NO2(g)＋H2O(l)＝HNO3(aq)＋HNO2(aq)   ΔH1＝−116.1kJ·mol−1

3HNO2(aq)＝HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(l)   ΔH2＝＋75.9kJ·mol−1

反应3NO2(g)＋H2O(l)＝2HNO3(aq)＋NO(g)的ΔH＝_______kJ·mol−1。

(2)科学家研究出了一种高效催化剂M，可以用CO将NO2去除，反应方程式为：2NO2(g)＋4CO(g)4CO2(g)＋N2(g)   ΔH<0。某温度下，向10L密闭容器中分别充入1.00molNO2和2.00molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内CO的含量变化如下表所示：

回答下列问题：

①若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(P总)如何变化_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②0～4min内，用NO2表示的反应速率为_______mol·L−1·min−1。

③该温度下达平衡时的平衡常数K＝_______(列出代数式，不必计算)。

④下列说法能表明该反应已达平衡的是_______

A．v正(NO2)＝2v逆(N2)

B．其他条件不变时，混合气体的平均摩尔质量不再改变

C．c(NO2)：c(CO)：c(CO2)：c(N2)＝2：4：4：1

D．NO2的去除率不再改变

E．容器内温度维持恒定不变

⑤将一定比例的 CO 和NO2 的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应。反应相同时间 NO2 的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在 50～250℃范围内随着温度的升高，NO2 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______。

⑥中科院大连化物所研制的千瓦级熔融碳酸盐燃料电池样机曾获国家科技进步二等奖，请写出 CO熔融碳酸钾燃料电池的负极反应式_______。