青海省海南藏族自治州2025年小升初模拟（3）化学试卷(含答案)

1、欲达到实验目的，下列操作错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列有关物质的性质、制取或应用等说法正确的是

A．乙烯能发生加成反应，可用于合成塑料

B．在工业上，通过分馏石油可得到甲烷、乙烯、苯

C．实验室用苯和溴水混合，并加铁粉制取溴苯

D．可利用丁达尔效应来区别葡萄糖和蔗糖溶液

3、下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是（  ）。

A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键

C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒

D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

4、下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．热的纯碱液用于去油污

B．配置FeCl3溶液时滴加少量盐酸溶液

C．实验室配置FeCl2溶液时，需要加入少量铁粉

D．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里

5、20mL1mol/LNaNO3溶液和40mL0.5mol/LNa2SO4溶液混合之后(体积的变化忽略不计)，混合液中Na+的物质的量浓度为

A．1mol/L

B．0.5mol/L

C．0.67mol/L

D．1.5mol/L

6、为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置，压强为0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为6.5:1。定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：

下列说法错误的是 （   ）

A．当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应

B．在110～240℃苯的转化率为100%。说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应

C．增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率

D．由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低

7、下列说法错误的是

A．聚碳酸酯可通过缩聚反应制得

B．合成高聚物的单体一共有三种

C．已知：，则合成的原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1，3-丁二烯

D．某中性有机物在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，Y经氧化可最终得到X，则Y的结构有2种

8、将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是

A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解

B．电子由铜片通过导线流向锌片

C．铜为正极，铜不易失电子而受到保护

D．该装置能将化学能转变为电能

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 (       )

A.25°C，pH=13的1. 0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0. 2NA

B.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

C.常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA

D.34 g H2O2中含有非极性共价键的数目为2NA

11、利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH3和CO2，与饱和食盐水反应先制备NaHCO3。下列说法正确的是( )

A.实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入到装置Ⅳ中

B.装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸

C.导管口的连接顺序为a－e－f－d－c－b

D.实验过程中，装置Ⅳ内会出现浑浊现象

12、下列有关实验操作正确的是

A. 蒸馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法

B. 用淀粉和水直接检验食盐中的碘元素

C. 除去乙醇中的乙酸，可先加入NaOH溶液，充分振荡后进行分液

D. 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到CuSO4·5H2O

13、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法 为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6. 02 ×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，18 g水所占的体积约为22.4 L

B．1 mol OH-中含有电子数为10 NA

C．0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1 NA

D．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+ )为1 mol/L

14、某离子反应中共有 H2O、ClO－、NH4 +、H+、N2、Cl－六种微粒。其中 c(ClO－)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

A. 该反应的还原剂是NH4 +

B. 反应后溶液酸性明显增强

C. 若消耗 1 mol 氧化剂， 可转移 2 mol e－

D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:3

15、下列物质中杂质(括号内为杂质)的除杂试剂和除杂方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列化合物中，属于强电解质的是

A.H2O B.NH3·H2O C.H2SO4 D.CH3COOH

17、下列药品属于天然药物的是（ ）

A. 阿司匹林   B. 青霉素   C. 抗酸药   D. 麻黄碱

18、已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。

下列说法错误的是

A．碳酸和亚硫酸溶液的酸性，主要由其第一步电离决定

B．0.01 mol/L HCO和0. 01 mol/L SO在溶液中可共存

C．方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO是正确的

D．亚硫酸和次氯酸混合后，溶液酸性明显增强

19、下列叙述错误的是（ ）

A．10mL质量分数为98％的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．在标况下，将22.4L氨气溶于1 L水中，得到1mol/L的氨水

D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1（保持温度不变）

20、在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（）

A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的质量分数变大   D.a＜c＋d

21、化学与生产、生活、环境等息息相关。从化学视角回答下列问题：

(1)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_______。

(2)中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，也可写成_______(用氧化物的形式表示)；SiO2是硅酸盐玻璃的主要成分，盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式是：_______。精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，用氢氟酸雕刻玻璃时发生的化学反应方程式为_______。

(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2气体的，反应过程中同时会生成氯气。

_______NaClO3+_______HCl(浓)=_______Cl2↑+_______ClO2↑+_______NaCl+_______H2O

①配平上述化学方程式______。

②该反应中HCl表现的性质有_______；反应中生成标准状况下的Cl2 5.6 L时，转移电子的物质的量为_______。

(4)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示 1 个电子)。·OH可看作催化剂，将H2S 转化为 SO2，过程如下：

H2S·SHSOSO2

按题目给出的信息，在第二步·SH与O2按物质的量之比1：1反应，请写出第二步反应的方程式_______。

22、指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

(1)4P +5O2 = 2P2O5______________________________

(2)2KClO3 = 2KCl +3O2↑_______

(3)WO3 +3H2  = W +3H2O _______

23、第VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元索在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

(1)基态Se原子的价层电子轨道表示式为______，O3分子内的共价键类型为______(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。

(2)水丰富而独特的性质与其结构密切相关。

①下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是______(填标号)。

a．冰的密度比水的小

b．水的沸点比硫化氢的沸点高

c．水的热稳定性比硫化氢强

d．水分子为极性分子

②酸溶于水可形成，的电子式为______。判断和的键角大小；______(填“＞”或“＜”)。

(3)硫元素形成的化合物广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成、、、及。中心原子的轨道杂化类型为______，极易溶于水的原因是____________(任答一点)。

(4)的空间结枃为______。

24、某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。

【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。

【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑

料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应。

【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是_________________。于是同学们设计了如下两

个改进方案。

方案一：

乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是_____________________。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是__________（填序号）。

a．15 mL        b．8 mL        c．5 mL        d．3 mL

方案二：

丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是___________________。

丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。改进装置如下图所示，你认为装置B的作用是_______________。

25、有下列物质：①Ba(OH)2固体、②熔融的KHSO4、③HNO3、④稀硫酸、⑤CO2、⑥铜、⑦氨水、⑧蔗糖晶体、⑨FeCl3固体、⑩纯醋酸(CH3COOH)。请用其序号填空：

(1)上述状态下的物质可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)⑨在水溶液中的电离方程式为___________，②在水溶液中的电离方程式为___________。

26、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物有_____(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

(3)Z的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_____，该反应中每转移2mol电子，生成气体的体积为_____(标准状况下)。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____(填字母)。

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

27、在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为_____。

(2)平衡时A的体积分数为____。平衡时B的转化率为_____。

(3)平衡前后容器内的压强比为_____。

(4)在2min时，图像发生改变的原因可能是_____(用字母表示)。

A．增大压强

B．降低温度

C．加入催化剂

D．增加A的物质的量

28、按要求书写方程式和填空。

(1)NH4Cl水解_______(离子方程式)。

(2)Na2CO3水解_______(离子方程式)。

(3)Al2(SO4)3和Na2CO3溶液混合_______(离子方程式)。

(4)在粗制CuSO4.5H2O晶体中常含有杂质Fe2+，提纯时为了除去Fe2+，常加入酸化的H2O2溶液作氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，则该反应的离子方程式为_______

(5)①请写出Na2S溶液中的电荷守恒式_______

②请写出Na2S溶液中的质子守恒式_______

③请比较Na2S溶液中的离子浓度大小_______

(6)下列事实能说明醋酸是弱酸的是_______(填序号)。

①醋酸钠溶液中CH3COO-与CH3COOH共存

②常温下，0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9

③等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多

④常温下，0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8

⑤pH=4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸溶液消耗碱液多

29、硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体，用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：

FeS2 +14Fe3++8H2O =15Fe2++2SO42-+16H+

（1）写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：__________________________。实验室检验“还原”已完全的方法是：__________________________。

（2）称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）_________。

30、由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。

31、从铜转炉烟灰(主要成分ZnO还有Pb、Cu、Cd、As、Cl、F等元素)中回收锌、铜、铅等元素进行资源综合利用，具有重要意义。以铜转炉烟灰制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。

已知：活性炭净化主要是除去有机杂质。

请回答以下问题：

(1)若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为____。

(2)在反应温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图所示，结合流程图分析，氯化铵适宜的浓度为____mol·L-1。

(3)若浸出液中c(AsO)=6.0×10-3mol·L-1，现将8.0×10-3mol·L-1FeCl3溶液与浸出液等体积混合生成砷酸铁沉淀。若该温度时Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22，则反应后溶液中c(AsO)=____mol·L-1。

(4)滤渣II的主要成分为____；除杂3主要除去的金属有____(填化学式)。

(5)沉锌得到的物质为Zn(NH3)2Cl2，请写出水解转化的化学方程式____。

(6)该流程中可以循环使用的物质的化学式为____。

(7)将Pb(OH)Cl溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式____。

②电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向阴极室加入____(填化学式)。

32、运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。请回答下列问题，

(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1， ΔS = +133.7 J·mol-1·K-1，该反应在低温下___________(“能”或“不能”)自发进行。

(2)已知在T ℃时，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数K = 0.5，相关化学键键能数据如表：

①T℃时， 2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的ΔH =___________。

②T℃时，在1L密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4 mol 、2 mol 、4 mol，则此时反应v正(N2)___________v逆(N2)(填“＞”“＜”“=”或“不能确定” )。。

(3)近期，我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用Fe-TiO2-xHy双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2-xHy的温度为415℃)。结合图示解释该双催化剂的工作原理___________。

(4)已知合成氨反应的速率方程为：v= kcα(N2)cβ( H2)c-1(NH3) ，k为反应速率常数。在合成氨过程中，需要不断分离出氨，该操作的目的是________________。

(5)以氨为原料生产尿素的方程式为2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g)。

①为进一步提高NH3的平衡转化率，下列措施能达到目的的是___________(填字母)。

A．增大CO2的浓度                    B．增大压强

C．及时转移生成的尿素             D．使用更高效的催化剂

②尿素的合成分两步进行：

a．2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4 (1) ΔH =-117 kJ/mol

b．NH2COONH4(1)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g) ΔH = +15 kJ/mol，

第一步反应速率快，可判断活化能较大的是___________ (填“第一步”或“第二步”)。

③某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应： 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g)，反应过程中NH3的体积分数如图所示。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数___________(MPa)-2(已知：分压=总压 ×体积分数)。