青海省黄南藏族自治州2025年小升初模拟（1）化学试卷(含答案)

1、反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)   ΔH = a kJ/mol，能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是（　　）

A．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l)   ΔH ＞ a kJ/mol

B．过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率

C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

D．将2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于┃a┃ kJ

2、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

A. 反应总过程△H<0

B. Fe+使反应的活化能减小

C. 总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快

D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应

3、化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，正确的是

A.天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素

B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

C.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

D.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

4、下列有关说法正确的是

A．晶体与非晶体的本质区别是有无固定的熔点

B．氢原子光谱在任何情况下都只有一条谱线

C．含有非极性键的物质不一定是共价化合物

D．不同能层中s电子的原子轨道半径相同

5、为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙()等食品添加剂。下列对于过氧化钙()的叙述错误的是

A．可以用作鱼池增氧剂

B．中阴阳离子的个数比为1：1

C．和水反应时，每产生1mol转移电子4mol

D．和反应的化学方程式为：

6、下列常见仪器中属于玻璃仪器的是

A. B. C. D.

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是

A.80 g CuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA

B.1 mol NaBH4与足量水反应(NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑)时转移的电子数为4NA

C.标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA

D.室温下1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有OH－0.1NA个

8、我国科学家成功研制SiO2超分子纳米管，其微观结构如图，下列叙述不正确的是

A. 该超分子性质稳定，不与任何酸发生反应

B. SiO2是酸性氧化物

C. SiO2在工业上可用于制造光导纤维

D. SiO2与碱的反应是非氧化还原反应

9、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水

B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水

C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇

D．乙酸和水、甲苯和水、己烷和苯

10、现有四种白色固体：①氯化钠②氯化钡③无水硫酸铜④硫酸钠，不使用其它试剂(可以用水)就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（   ）

A.②③④① B.②④③① C.③①④② D.③②④①

11、若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(   )

A. 0.1 mol OH—所含电子数与1.7 g OH—所含质子数之差为NA

B. 在0℃，101kPa时，22.4 L H2O中含有2NA个氢原子

C. 0.5 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-个数为NA

D. 标准状况下NA个CO2分子和11.2 L CH4的质量比为11：2

12、下列有关说法正确的是

A．的中心原子价层电子对数为2

B．基态氧原子核外电子轨道表达式为

C．2-丁烯的结构简式为

D．基态的核外电子排布式为

13、已知：①1mol某链烃最多能与1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol该氯代烷能与7molCl2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷。该烃可能是

A．CH3CH=CH2

B．CH2=CHCH=CH3

C．CH3CH=CHCH3

D．CH2=CH2

14、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表：

下列说法正确的是（ ）

A．K1=K2＜K3

B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动

15、下列物质的水溶液因水解显酸性的是

A．NH4Cl

B．K2CO3

C．CH3COOH

D．K2SO4

16、将适量物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是

A．新制的氯水

B．84消毒液

C．液氯

D．次氯酸溶液

17、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、与丙烯互为同系物的是

A．乙烷

B．丙烷

C．1-丁烯

D．苯

19、某化学实验探究小组探究MnO2与某些盐溶液的反应，设计如图装置。左烧杯中加入50mL6mol·L-1硫酸溶液，右烧杯中加入50mL6mol·L-1的CaCl2溶液，盐桥选择氯化钾琼脂。当闭合开关K时，电流表中出现指针偏转，下列说法正确的是

A．该实验装置属于电解池

B．左侧烧杯中的电极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O

C．C电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．若盐桥换成KNO3琼脂，则C电极上产生的气体的总量减少

20、关于氢键，下列说法正确的是

A．分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键

B．因为氢键的缘故，比熔沸点高

C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D．“可燃冰”——甲烷水合物(CH4·8H2O)中CH4与H2O之间不存在氢键

21、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)实验测得，5 g 液态甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5 kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 _______。

(2)今有如下两个热化学方程式：则 a _______ b(选填“＞”、“ ＜ ”或“ = ”)

(3)由气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

已知反应。试根据表中所列键能数据估算 a 的值： _______。

(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知：

根据盖斯定律，计算 298 K 时由 C(s)和 H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的反应热△H = _______。

22、已知下列反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。试回答下列问题：

（1）该反应中，氧化剂是_____，还原剂是_____，氧化产物是______，还原产物______。

（2）生成2个Cu转移电子为_________个。

23、冶炼金属常用以下几种方法：

①以C、CO或H2作还原剂还原。

②以较活泼金属Na、Mg等还原。

③利用铝热反应原理用Al还原。

④电解法。

⑤热分解法。

下列金属各采用哪种方法还原最佳：

（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属______________________ 。

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属______________________ 。

（3）V、Cr、Mn、W等不活泼金属______________________ 。

（4）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是______________________ 。

24、用Cl2和石灰乳可以制备漂粉精，漂粉精可于游泳池的消毒。

(1)写出制备漂粉精的化学方程式______________。

(2)漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：

途径1：Ca(ClO)2+2H2O⇌Ca(OH)2+2HClO 

途径2：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝________+_______(把反应补充完整)

(3)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。

①池水碱性过强，杀毒作用会________(填“增强”或“减弱”)。

②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是________（填离子符号）。

25、汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，治理汽车尾气的SCR(选择性催化还原)和NSR (NOx储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的NOx。

(1)SCR工作原理

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式是___________。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式是___________。

(2)NSR(NOx储存还原)的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx 的储存和还原。

①BaO吸收NO2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。

②富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是___________。

③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：___________。

④研究发现：尾气中的CO2对BaO吸收氮氧化物有影响。一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。则：一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因是___________；当CO2体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是___________。

26、根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。

（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因______________，其溶液中离子浓度大小顺序为________________

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=__________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=__________mol/L。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______（填字母序号）。

A．向水中加入NaHSO4固体   B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）除④⑦⑧外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_________________（填序号）

27、写出“焙烧”过程中与反应转化为的化学方程式：_______。

28、近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

(1)Deacon发明的直接氧化法为：222下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

①反应平衡常数：K(300℃)_______K(400℃)(选填“大于”或“小于”)。

②设HCl初始浓度为C0，根据进料浓度比(O2)的数据计算出时O2的平衡转化率等于_______。

③按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O2)过低的不利影响是_______。

(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

①l-1

②l-1

③23-1

则④222的=_______-1。

(3)下列措施可以提高反应222中HCl的平衡转化率的是_______(填字母)。

a．增大HCl浓度       b．及时除去H2O(g)       c．增加反应体系压强       d．升高温度

29、如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__________，装置B中玻璃棒的作用是__________。

(2)装置C中仪器①的名称是__________，冷却水的方向是__________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____________________。

(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的等杂质，选择装置__________；从碘水中分离出，选择装置__________，该分离方法的名称是__________。

30、(1)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)是________？

(2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为________？

(3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是________？当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________？

31、铜及其化合物用途广泛。溶液与乙二胺可形成配离子(是乙二胺的简写)：

(1)的价电子轨道表示式为：_______；

(2)乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_______。

(3)配离子的配位数为_______，该微粒含有的微粒间的作用力类型有_______(填字母)；

A.配位键        B.极性键        C.离子键        D.非极性键        E.氢键        F.金属键

(4)为平面正方形结构，其中的两个被取代后有两种不同的结构，其中是非极性分子的结构式为_______。

(5)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为。

①原子B的坐标参数为_______

②)若该晶体密度为，则铜镍原子间最短距离为_______cm。

32、以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如图：

已知：Bi3+易与Cl-形成BiCl，BiCl易发生水解，其反应的离子方程式为BiCl+H2OBiOCl↓+5Cl-+2H+。

(1)“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4。该反应的化学方程式为_____。

(2)“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH。

①一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是______。

②为提高酸浸时金属元素的浸出率，除适当增加浓盐酸用量、加快搅拌速度外，还可采取的措施有_____。

(3)铋离子能被有机萃取剂(简称TBP)萃取，其萃取原理可表示为BiCl(水层)+2TBP(有机层)BiCl3•2TBP(有机层)+3Cl-(水层)。

①“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl-浓度，萃取率随c(Cl-)变化关系如图1所示。c(Cl-)最佳为1.0mol•L-1的可能原因是______。

②萃取后分液所得水相中的主要阳离子为_____(填化学式)。

(4)“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi2(C2O4)3•7H2O]晶体。为得到含Cl-较少的草酸铋晶体，“萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为_____。

(5)在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi2(C2O4)3•7H2O的质量的比值随温度变化的关系如图2所示。400℃时制得超细氧化铋，其化学式为_____。(写出计算过程，M[Bi2(C2O4)3•7H2O]=808g•mol-1)