青海省玉树藏族自治州2025年小升初模拟（2）化学试卷(含答案)

1、化学反应原理在生产生活中有广泛的应用。下列叙述正确的是

A.开发新技术可将水分解成氢气、氧气并释放能量

B.研制新型催化剂可提高汽车尾气的平衡转化率

C.燃料电池能将化学能完全转化为电能

D.为防止金属管道被腐蚀，应将金属管道与电源负极相连

2、已知电离常数：H2CO3＞HCN＞HCO3－，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关叙述中正确的是

A. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B. 向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCO3－

C. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色

D. 0.1mol/L HCN溶液，加水稀释，c(H＋)/(HCN)将变小

3、欲配制1L含0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的混合溶液，现用Na2SO4代替K2SO4来进行配制，则所需NaCl、KCl、Na2SO4三种固体的物质的量为(　　)

A.NaCl 0.32mol　KCl 0.01mol　Na2SO4 0.12mol

B.NaCl 0.02mol　KCl 0.64mol　Na2SO4 0.24mol

C.NaCl 0.66mol　KCl 0.48mol　Na2SO4 0.25mol

D.NaCl 0.50mol　KCl 0.16mol　Na2SO4 0.24mol

4、已知该反应2H2S+SO2=3 S↓+2 H2O称为“归中反应”，根据该反应的特点分析下面反应哪一个不属于“归中反应”(   )

A.H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O B.4NH3+6NO=5N2+6H2O

C.Cl2+H2O=HCl+HC1O D.Fe+2Fe3+=3Fe2+

5、丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体，其结构简式为。下列有关丙烯酰胺的说法错误的是

A．丙烯酰胺分子中所有原子不可能在同一平面内

B．丙烯酰胺属于羧酸衍生物

C．丙烯酰胺在任何条件下都不能水解

D．丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色

6、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，原理示意图如下。经过一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀随废水排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。下列说法不正确的是

A．阴极区发生的电极反应包括：2H++2e-=H2↑

B．还原的主要方式是：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

C．废水的pH过高或过低均会降低铬的去除率

D．电解槽工作时，通过阴离子交换膜从阳极室进入阴极室

7、丙醛和丙酮()的相互关系是

A．同系物

B．官能团异构

C．位置异构

D．碳链异构

8、下列有机化学方程式及其反应类型均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、某烧杯中含有0.2mol NH4Al(SO4)2，向其中缓缓加入4mol/L的NaOH溶液180mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式

A．Al3+和Al(OH)3

B．

C． 和Al(OH)3

D．Al(OH)3

10、已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

11、下列有关实验操作的叙述正确的是

A．中和滴定实验中指示剂加的越多现象越明显

B．用50mL酸式滴定管可准确量取溶液

C．用量筒量取盐酸于50mL容量瓶中

D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

12、下列反应的离子方程式正确的是

A．KI溶液久置空气中变黄色：

B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气：

C．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应

D．Na与水溶液反应：

13、向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是

A．水   B．氨气   C．氢氧化钠固体   D．氯化铵固体

14、如图装置，试管中盛有的水含几滴酚酞，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象预测错误的是 （   ）

A. 气球a被吹大   B. 试管内溶液先变红后褪色

C. U形管内红色退去   D. U形管水位d>c

15、下列除去杂质的方法正确的是

A.A B.B C.C D.D

16、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是

A. 温度越高，金属腐蚀速率越快

B. 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀

C. 金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应

D. 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

17、下列实验装置设计正确的是

A．图甲:干燥氯气

B．图乙:稀释浓硫酸

C．图丙:实验室制氨气

D．图丁:测定盐酸浓度

18、已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1，下列说法不正确的是(　　)

A. CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.6 kJ·mol－1

B. 2 mol CO(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ

C. 相同条件下，2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol CO2(g)的总能量

D. 拆开2 mol CO(g)和1 mol O2(g)化学键所需的总能量低于形成2 mol CO2(g)化学键所放出的总能量

19、分子式为C9H18O2的有机物A能在酸性条件下进行下列转化，同温同压下，相同质量的B和C的蒸气所占体积相同，则下列说法不正确的是(A、B、C、D、E均为有机物) (   )

A.E酸化后的有机物与C一定为同分异构体

B.1 mol B完全转化为D转移2 mol电子

C.符合上述转化关系的有机物A的结构有9种

D.D到E发生氧化反应

20、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（       ）

A．液氯

B．新制氯水

C．敞口放置的久置氯水

D．用盐酸酸化的漂白粉溶液

21、燃烧热

(1)概念：在101 kPa时，_______mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量．

(2)指定产物指物质中含有的碳元素转化为_______，氢元素转化为_______，硫元素转化为_______，氮元素转化为_______．

22、某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为 ______ __ 。

（2）该反应是由 开始的。（①正反应②逆反应③正逆反应同时。）

（3）该反应第 ______ 分钟到达平衡状态。

（4）反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为 _______。

23、（1）盐酸中加入六次甲基四胺对钢铁有一定缓蚀作用，右图为其结构简式，其分子式为(CH2)6N4，其中碳原子采用___________杂化，其缓蚀作用是因为分子中___________原子的孤对电子能与铁原子形成配位键,覆盖在钢铁表面。

（2）CO与N2属于等电子体，1个CO分子中含有的π键数目是___________个。

C、N、O三种元素的笫一电离能最大的是___________。

（3）右图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。

①该化合物的化学式是___________。

②Si元素基态原子的电子排布式是___________。

③已知晶胞边长为5.93×10-8cm，Si与A1之间的共价键键长是___________cm(只要求列算式，不必计算出数值，下同)，晶体的密度是___________g·cm-3

24、在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：

（1）沉淀A中含有的单质是   。

（2）通入的气体C的化学式是 。

（3）滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：   。

25、化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。

（1）下列处理方法符合垃圾资源化原则的是___(填标号)。

A.深埋地下   B.露天焚烧   C.分类回收

（2）酸雨有很大的危害，严重威胁着生态环境。酸雨的pH__(填“>”或“<”)5.6。在工业生产中，向燃煤中加入粉碎的石灰石的作用是____。

（3）以硅酸盐为主要成分的三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷、___等。

（4）棉花和羊毛属于___(填“天然”或“合成”)纤维，塑料和锦纶属于___(填“天然”或“合成”)材料。

（5）海带富含碘，葡萄糖酸锌富含锌。这里的“碘”和“锌”指___(填标号)。

A.分子   B.元素   C.单质

（6）健康生活要合理膳食，保持营养均衡。人体必需的六大营养素除蛋白质、维生素、无机盐、水外，还有___和___。维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。下列物质中含有丰富维生素C的是____(填标号)。

A.鸡蛋   B.猕猴桃   C.花生油

26、2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：

已知：

回答下列相关问题

(1)的名称是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________。

(2)反应①中R代表的是_____________，反应②的反应类型为_____________。

(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式_____________。

(4)A的结构简式为_____________，⑥的反应条件为_____________。

(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸

c.仅有3种等效氢

(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。

分析产率提高的原因是_____________。

27、I、病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如右图所示。根据标签所提供的内容，回答下列问题:

（1）该注射液约含有_____gNaCl。

（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为_____mol/L。(保留2位有效数字)

II、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1000mL“鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后回答下列问题:

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_______。(填字母)

A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银

（2）硫酸钾在水中的电离方程式为_______________。

（3）配制1000mL上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:量简、天平、药匙、烧杯、____、____、____。(在横线上填写所缺仪器的名称)。需要高锰酸钾_____mol。

（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______。

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl济液而未洗净

D.定容播匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（5）“鲜花保鲜剂“中K+的物质的量浓度为_______。

28、按要求完成下列问题。

(1)FeCl3可用于净水原理___________(用离子方程式说明)，把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________(填化学式)。

(2)常温下，已知H2A为二元弱酸，溶液M由20 mL1 mol·L-1NaHA溶液与20 mL1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)，溶液M中各微粒的浓度关系正确的是___________。

A．c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)                  B．c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)

C．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol·L-1                      D．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)

(3)25℃时，pH试纸测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，则估算出醋酸的电离常数约为___________；向10 mL此溶液中加水稀释的值将___________填“增大”、“减小”或“无法确定”

29、某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)已知：

(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中=_______，=_______；通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(2)C组实验中溶液褪色时间_______(填“＞”或“＜”)8s，C组实验的反应速率_______。(用含有的式子表示)

(3)该小组同学发现上述每组实验过程中均存在随时间变化的趋势(如图所示)，查阅资料发现造成该变化的原因是反应体系中的某种粒子对高锰酸钾溶液和草酸溶液之间的反应有某种特殊作用，则该作用是：_______

30、氯化铁和摩尔盐是铁的两种重要盐类，在净水和定量分析等方面具有重要作用。

(1) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是____________。

a. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+   b. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

c. 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出   d. 若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出

(2)工业上通过氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液。若酸性FeCl2废液中 ， ， ，则该溶液的约为______(不考虑水的电离和离子的水解)。

(3)摩尔盐 [(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在的该盐的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________。

(4)摩尔盐与酸性高锰酸钾发生反应：

a.配平上述离子方程式：（___________）Fe2++（____________）MnO4-+（___________）H+→（_________）Mn2++（__________）Fe3++（___________）H2O

b.已知摩尔盐相对分子质量为，取摩尔盐产品(杂质不与高锰酸钾反应)，配成溶液，取出用溶液滴定，消耗溶液，则产品中摩尔盐的质量分数为____________(用小数表示，保留四位小数)。

31、二硫化碳(CS2)是制造黏胶纤维、玻璃纸的原材料。工业上利用硫(S8)和CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应2S2(g)＋CH4(g)⇌CS2(g)＋2H2S(g)。

(1)CH4的结构式为_______。

(2)某温度下，S8完全分解成气态S2，在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2：1时开始反应。

①下列选项能说明该反应达到平衡的是_______(填序号)。

a.CH4与S2体积比不变             　　　　              b.v(S2)正=2v(CS2)逆

c.浓度商不变                                 　　　　       d.气体平均摩尔质量不变

②当CS2的体积分数为20%时，CH4的转化率为_______。

(3)一定条件下，S2与CH4反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常在600~650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是_______。

(4)燃煤废气中的氮氧化物会将尾气中的H2S转化为单质硫(S)，实现废物利用，保护环境。转化过程中发生反应的化学方程式为_______(氮氧化物用NOx表示)。

32、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

(1)该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH，该反应ΔH=___________kJ·mol-1。

(2)某温度下，将8molH2和4molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，10min后反应达到平衡，测得CO物质的量为2mol，则10min内CO的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1，达到平衡时，H2的转化率为___________。

(3)一定温度下，在恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列可以判断反应达到平衡状态的是___________(填编号)。

A．混合气体的密度不变B．混合气体中CO2的体积分数不变

C．断裂2molH-O键同时断裂1molH-H键D．v(CO)正=v(H2)正

(4)二甲醚(CH3OCH3)质子交换膜燃料电池是以硫酸为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O2的一极为___________极，负极电极反应式为___________。