青海省西宁市2025年小升初模拟（二）化学试卷(含答案)

1、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molCu与足量硫反应，转移电子数为2NA

B．1molFe与足量碘反应，转移电子数为3NA

C．16.25gFeCl3加入沸水中形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

D．1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3，转移的电子数为2NA

2、摩尔质量的单位是(  )

A.摩尔 B.克每摩尔 C.升每摩尔 D.摩尔每升

3、下列实验现象与结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列说法错误的是

A.做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失

B.海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐

C.H2O2催化分解每产生1molO2，转移电子的数目为2×6.02×1023

D.25℃时，加水稀释0.1mol•L﹣1NH4Cl，溶液中不断增大

5、我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性 CO2 电化学还原为甲醇的非金属电催化剂，磷化硼晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．若氮化硼与磷化硼具有相似的结构，则 BN 的熔点比 BP 低

B．磷化硼晶体中“普通共价键”与配位键的数目之比为 3:1

C．磷化硼晶体中，每个磷原子周围紧邻且距离相等的硼原子共有 2 个

D．磷化硼纳米颗粒的大小与磷化硼晶胞大小相似

6、某有机物的结构简式如图所示。则下列说法正确的是

A.该物质苯环上一氯代物有5种

B.1mo1该物质能与2mo1NaOH反应

C.在一定条件下，该物质分子间可发生取代反应

D.该物质所有碳原子不可能共面

7、同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的是(   )

A. SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3   B. SO2与BaO反应，生成BaSO3

C. SO2与水反应生成H2SO3   D. SO2和Na2O反应生成Na2SO4

8、下列说法错误的是

A．臭氧是非极性分子

B．丹霞地貌的岩层因含而呈红色

C．可在酱油中加入铁强化剂，减少缺铁性贫血问题的发生

D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性

9、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、某兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置。下列说法错误的是

A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷

B．装置B有均匀混合气体、控制气流速率、干燥混合气体等作用

C．装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种

D．从D中分离出盐酸的方法为过滤

11、可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3v正(N2)＝v正(H2)

B．v正(N2)＝v正(NH3)

C．v正(H2)＝3v逆(NH3)

D．3v正(N2)＝v逆(H2)

12、工业合成尿素的原理：，下列说法正确的是

A．中键比键数目多

B．的分子构型为正四面体形

C．中的所有原子处在同一平面

D．基态氧原子的核外电子轨道表示式：

13、向2 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应 A(g) + B(g)⇌C(g) + D(g)   ΔH的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下：

800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04 mol/(L·s)。下列说法不正确的是

A．平衡时，c(B)为0.6 mol·L-1

B．800℃时平衡常数X=4/9

C．ΔH ＞0

D．900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5 mol

14、将1molX和3molY加入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(s)Z(g)ΔH=-akJ·mol-1，10min后测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是(   )

A.10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1

B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1

C.充分反应后，放出的热量为akJ

D.混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到化学平衡状态

15、下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是

A.明矾作净水剂

B.漂粉精作消毒剂

C.甘油作护肤保湿剂

D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

16、如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是(　　)

A．都是主族元素

B．都是副族元素

C．有5种副族元素和2种主族元素

D．有5种主族元素和2种副族元素

17、可用电化学原理进行氮的氧化物脱除，下图装置可同时吸收和NO(已知连二亚硫酸稀)。

下列说法错误的是

A．N为直流电源的负极

B．装置中P为阳离子交换膜

C．左室的电极反应式为：

D．吸收池中的反应为：

18、中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型新冠肺炎有确切的疗效，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示。下列有关绿原酸的说法正确的是

A．分子式为

B．分子中含有三种官能团

C．不能与反应产生

D．能发生加成、取代、加聚、缩聚等类型的反应

19、下列关于物质用途的叙述中不正确的是

A. Na2O2可用作供氧剂 B. 铝槽车可用于浓硫酸的贮运

C. 水玻璃可用于木材的防火 D. 在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多

20、有机化合物A只由C、H两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E有如下关系，下列说法错误的是

A．物质A能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．物质B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．物质C的溶液与新制的氢氧化铜碱性悬浊液反应，可以生成砖红色沉淀

D．物质D的溶液可以用于清除水壶中的水垢

21、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)写出醋酸电离平衡常数表达式___________。

(2)时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，写出反应的离子方程式___________；反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________。

(3)常温下，相同的三种溶液a．溶液；b．溶液；c．溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填序号)。

(4)已知在常温时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。根据表格数据水解平衡常数数值为___________，用平衡常数解释溶液呈酸性的原因___________。

(5)同浓度的溶液和溶液相比：___________(填字母)。

A．大于       B．小于

(6)写出向次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式：___________。小苏打和明矾能作为泡沫灭火剂，写出反应的离子方程式：___________。

22、某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有   。

（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是_   ___。

a．一定有   b．一定没有   c．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为   。

（4）转化⑥发生反应的现象为 。

（5）转化④中产生H的离子方程式为 。

（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为____。

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

23、完成下列问题。

(1)画出下面反应过渡态的前线轨道示意图___________。

(2)试比较下列各组中两个化合物的第一电离势(IP1)大小，并简述理由。

(i)：___________。

(ii)：___________。

(iii)：___________。

(iv)：___________。

(3)为以下反应结果给出一个合适的解释(最好画出反应的过渡态)___________。

(4)下列烯烃与BH3发生硼氢化反应的速率从快到慢的排序为___________。

(5)下列二醇被高碘酸氧化的速率从快到慢的排序为___________。

(6)为什么负离子亲核试剂，例如碳负离子，在DMSO中的亲核性会显著增强___________？

(7)相比于四氢呋喃中，碘负离子的亲核性在甲醇中是更强还是更弱，为什么___________？

24、请填写下列空白：

(1)硫的氧化物的来源、危害及治理

(2)下列①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链 ⑧硅太阳能电池⑨光导纤维⑩计算机芯片

(a)使用了硅单质的是___________(填序号，下同)

(b)使用了二氧化硅的是___________。

25、现有浓度为0.10 mol·L-1的氨水和 0.10 mol·L-1的 NH4Cl溶液。回答下列问题：

(1)氨水显碱性的原因是______(用电离方程式表示)。向氨水中加入 NH4Cl 固体，氨水的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______ ，溶液的 pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)NH4Cl 溶液显______性，原因是______(用离子方程式表示)。室温下，若向 NH4Cl溶液中加入少量氨水，使溶液中c()=c(Cl-)，则溶液的 pH______7(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)Mg(OH)2浊液中存在 Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡。向此浊液中加入浓的 NH4Cl溶液，观察到的现象是______，反应原理是______(用离子方程式表示)。

26、判断下列反应的熵值的变化，在横线上填入“增大”“减小”或“不变”。

(1)：_______。

(2)：_______。

27、实验室用固体配制的溶液，回答下列问题。

(1)需要称取固体________g。

(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_______。

(3)下列操作中，正确的是_______(填字母)。

a．       b．       c．

(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_____(填字母)。

A．转移液体时，有少量液体洒出

B．定容时，俯视刻度线

C．配溶液前容量瓶没有烘干

D．没有洗涤烧杯和玻璃棒

(5)用的溶液稀释配成的溶液，则需要取的溶液______，加水稀释至。

28、写出下列式子：

(1)硫酸电离方程式___。

(2)钠和水反应离子方程式___。

(3)过氧化钠与水反应的化学方程式___。

29、（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果 ．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）

（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是 ．（填“干馏”或“分馏”）

（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是   ．（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）

（4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：

①收集氨气的方法是 排空气法．

②验证氨气是否收集满的方法是 ．（写一种）

30、取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2(标准状况)。

计算：（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量

（2）此CuO粉末的质量

（3）原稀硫酸的物质的量浓度

31、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

已知：

(1)探究和之间的转化

①实验Ⅰ说明全部转化为，依据的现象是加入盐酸后，___________。

②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是___________。

③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合的沉淀溶解平衡解释原因：___________。

(2)探究和之间的转化

实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到转化为，于是又设计了如下实验(电压表读数：)。

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①实验Ⅲ证明了转化为，甲溶液可以是___________(填序号)。

a．溶液       b．溶液       c．溶液

②实验Ⅳ的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是___________。

③结合信息，解释实验Ⅳ中的原因：___________。

④实验Ⅳ中步骤iv的目的是___________。

⑤实验Ⅳ的现象能说明转化为，理由是___________。

(3)综合实验Ⅰ~Ⅳ，可得出结论：___________。

32、氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：

(1)第一电离能：氮___________氧(填“大于”或“小于”)，基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了___________。

(2)肼(H2N−NH2)的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是___________。

(3)NH3常作制冷剂，其键角___________ (填“大于”或“小于”) NF3的键角。

(4)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料。

①Na3NO4阴离子的中心原子杂化方式为___________。

②在573K条件下，实验室中用NaNO3和Na2O在银皿中反应制得Na3NO4，Na2O的立方晶胞如图所示：如图中“●”表示O2−， Na2O晶胞的参数为apm，则晶胞密度___________g•cm−3(列出计算式即可，NA为阿伏加德罗常数的值)。