青海省黄南藏族自治州2025年小升初模拟（3）化学试卷(含答案)

1、分子式为C6H12O2可以和碳酸氢钠溶液反应产生气体的同分异构体有

A、4种  B、8种  C、12种  D、多②12种

2、对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B（1）（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是

A．升高温度     B．降低温度     C．增大压强     D．减小压强

3、实验室制备并收集二氧化碳，通常有以下操作步骤：

①检查装置气密性　②连接装置　③加入大理石　④加入稀盐酸　⑤收集　⑥验满

其中排列顺序正确的是(　　)

A.①②③④⑤⑥

B.②①④③⑤⑥

C.②①③④⑤⑥

D.②③④①⑤⑥

4、为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：

下列推断合理的是(　　)

A. 根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ

B. 选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25

C. 根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响

D. 待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大

5、下列说法没有科学性错误的是 （ ）

A. “白雪牌”漂白粉可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白

B. CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒

C. 氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面

D. 氯元素有毒，禁止放入口中

6、向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有(   )

①钠浮于液面上

②熔化成小球

③发出嘶嘶的响声，放出气体

④有蓝色沉淀产生

⑤析出大量红色的铜

⑥小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失

⑦小球在溶液中沉浮

A.①②③④⑥ B.①②③④⑤ C.①②③⑥ D.②⑥⑦

7、下列仪器名称为“容量瓶”的是

A. B. C. D.

8、向NaOH和NaAlO2混合溶液中滴加NaHCO3溶液，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．加入的NaHCO3先与NaOH反应

B．b点和c点均有c(Na＋)＜2c(CO)＋c(HCO)

C．NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.125mol/L

D．d点时：c(Na＋)=2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)

9、下列物质露置在空气中容易变质的是（ ）

A.Na B.SiO2 C.NaCl D.K2SO4

10、分子式为C5H10O3的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别于丙醇或乙酸反应；②在浓硫酸存在下，脱水生成一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C5H8O2的六元环状化合物。则C5H10O3的结构简式为（ ）

A. CH3COOCH2CH2CH2OH   B. HOCH2CH2CH2CH2COOH

C. CH3(CHOH)CH2CH2COOH   D. CH3CH2(CHOH)CH2COOH

11、莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种化合物，下列有关莽草酸说法正确的是（）

A.不能使酸性高猛酸钾溶液褪色

B.可以发生加成、消去、加聚、缩聚、取代等反应

C.分子中所有原子共面

D.只溶于苯等有机溶剂，不溶于水

12、纳米碳是一种重要的纳米材料，其粒子直径在1～100nm之间。若将纳米碳均勾地分散到蒸馏水中得到一种分散系，则关于该分散系的描述正确的是

①属于溶液 ②属于胶体   ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散系粒子能透过半透膜 ⑥静置很快会析出黑色沉淀

A. ②⑤⑥   B. ②③⑤⑥

C. ②③④   D. ①③④

13、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．浓盐酸与足量共热，转移的电子数为

B．溶液中含有的数目为

C．由丙烯和环丁烷组成的混合气体中含有的氢原子数为

D．标准状况下，中含有的分子数为

14、下列用物质结构知识解释原因不合理的是

A．的沸点高于，是因为其范德华力更大

B．的热稳定性大于，是因为键能O-H比S-H大

C．NaCl熔点大于KCl，是因为晶格能NaCl比KCl大

D．溶于氨水，是因为Zn2+能和形成稳定的

15、下列属于加成反应的是

A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B.光照射甲烷与氯气的混合气体

C.葡萄糖与银氨溶液反应 D.液态植物油与氢气反应生成人造脂肪

16、一定条件下，将钠与氧气反应的产物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被50g质量分数为2.92%的盐酸中和，则该产物是(   )

A. B. C.和 D.不能确定

17、一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应： CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min 时到达平衡。

下列说法正确的是

A. 容器Ⅰ中前5min的中反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1

B. 该反应的正反应为吸热反应

C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol

D. 若起始时间容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl2 0.8mol，达到平衡时CO的转化率大80%

18、CO和O在钉催化剂的表面有“线式”和“桥式”两种反应方式，其中“线式”反应在催化剂表面形成化学键的过程如图所示，下列说法正确的是

A．和CO都能与碱反应生成盐和水

B．该过程中，CO先断键成C和O

C．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程

D．钉催化剂降低了该反应的焓变

19、已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相对位置关系如表所示，下列说法正确的是

A．五种元素中原子半径最大的是Z，离子半径最大的是W离子

B．Z与W形成的二元化合物一定是离子化合物

C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物

D．X、R、W三种元素的最高价含氧酸的酸性：X＜R＜W

20、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是①1∶1；②1∶3；③1∶2；④3∶1.(液态水的体积忽略不计)

A．①④

B．②③

C．③

D．④

21、500℃时，在2L密闭容器内发生⇌的反应，其中随时间的变化如下表:

(1)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率: __________。

(2)在第5s时，SO2的转化率为__________。

(3)如图所示，表示SO3变化曲线的是_______。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_____。

a．

b． 混合气体中的体积分数保持不变

c．v逆( )=2v正()

d． 容器内密度保持不变

22、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________。

②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) ___________。

③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_____________________________。

(2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____________；此时c(HCN)/c(CN－)＝____________。

②常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是___________________________。

(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________mol·L－1。

23、完成下列反应的离子方程式：

(1)硫酸铜溶液滴到氢氧化钡溶液中：___________；

(2)氧化铁和稀硫酸反应：___________；

(3)少量的通入到澄清石灰水中：___________；

(4)用碳酸氢钠治疗胃酸过多：___________。

24、某课外小组设计如图实验证明铁与水蒸气反应的产物有四氧化三铁。

已知：Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成特征蓝色沉淀，Fe3+不会。

请回答：

(1)铁合金在生活中应用广泛，铁合金属于___(填字母)。

a.金属材料 b.高分子材料

(2)写出铁和水蒸气反应的化学方程式___。

(3)加入足量CuSO4溶液，充分反应后过滤、洗涤的目的是___(答两点)。

(4)试剂A和实验现象a，试剂B和实验现象b分别是___。

25、铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：

（1）基态铜原子的电子排布式为   ；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是   。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“>”、“<”)。

（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为   ；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为   。

（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为 ，B与N之间形成   键。

（5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为 ，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为   个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为   g/cm3。

26、现有下列十种物质：①H2  ②铝  ③醋酸  ④CO2 ⑤H2SO4  ⑥Ba(OH)2固体  ⑦氨水  ⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4。

(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：

属于非电解质的是__________；属于电解质的是__________；能导电的是____________。

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−===H2O，该离子反应对应的化学方程式为_____________________________。

(3)写出③和⑦反应的离子方程式为__________________，34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_________________。

(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______________________。

(5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式为__________。

27、（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：

H2O__；MgBr2__；

（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：

CO2_；Na2O2__；H2O2___。

28、如图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素．

请按要求回答下列问题：

（1）画出元素②的原子结构示意图_____________________．

（2）属于稀有气体的元素编号是________________，可作半导体材料的元素编号是_________________．

（3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是__________________（填元素符号）．

（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是__________，______．

（5）元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：_________________________________．

29、H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某研究小组欲探究H2O2的性质做了如下实验：

(1)下表是该小组研究影响H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10molH2O2制取150mlO2所需的时间秒。

研究小组在设计方案时，考虑了浓度、___________、___________因素对过氧化氢分解速率的影响；

(2)资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。研究小组猜想Fe3+可以催化H2O2分解，于是做了以下探究。请你帮助小组完成实验报告：

①表格中的实验现象为：___________；

②已知FeCl3在水中可电离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想。

甲同学的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的___________；

乙同学的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Cl-。

研究小组对两个猜想通过实验进行了探究：向盛有5ml5%H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，并把带火星的木条伸入试管，实验结果无明显现象，由此得出结论：___________。

(3)如图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解5%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知___________法制取得到的催化剂活性更高。

30、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是_______；

(2)有机物A的最简式分子式是_______，分子式是_______

(3)写出有机物A的结构简式：_______。

(4)写出有机物A的一种同分异构体结构简式：_______。

31、硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。

(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1是制备硫酸的一个重要反应。在容积为VL的密闭容器中分别充入2molSO2和1molO2，在不同条件下进行反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。与实验a相比，实验b改变的条件是_____，判断的依据是______。

(2)二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-42kJ·mol-1。在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如表所示：

①在实验甲中，若2min时测得反应放出的热量是4.2kJ，则0～2min内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)=_____。

②在实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为______。

③由表中数据可推知，T1_____T2(填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由是_____。

32、钴蓝是一种重要的蓝色颜料。利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔、等杂质)制备钴蓝的一种工艺流程如下：

已知： 

请回答以下问题：

(1)“滤液”中阴离子主要是和___________。

(2)在实际工业生产中，“酸浸”不选用盐酸，原因是___________。

(3)“酸浸”过程中发生的主要反应是___________(用离子方程式表示)。

(4)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与的关系如图1所示，则有机磷萃取的最佳为___________。

(5)根据图2判断，沉锂中若要进一步提高的产量，还须进行的操作依次是___________、___________、洗涤、干燥等步骤。

(6)若溶液中，，为防止沉钴过程中产生沉淀，需控制溶液的___________。

(7)写出灼烧过程中主要反应的化学方程式___________。