青海省海南藏族自治州2025年小升初模拟（一）化学试卷(含答案)

1、已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（  ）

A．该分子的电子式是H：O：Cl  

B．O原子与H、Cl都形成σ键

C．该分子为直线型分子  

D．O原子发生sp杂化

2、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．没有洗涤烧杯和玻璃棒

3、下列说法中，正确的是(    )

A.有机物只能从有机体内提取，不能用化学方法合成

B.有机物参与的化学反应其反应速率一定很慢

C.有机物都难溶于水，无机物都易溶于水

D.按碳原子组成的分子骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物

4、一种熔融碳酸盐燃料电池，原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

5、某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是(     )

A. K2S B. MgS C. Na2O D. NaF

6、常温下，AgCN和AgSCN在溶液中的溶解平衡曲线如图所示：

已知：Ksp(AgSCN)＞Ksp(AgCN)，pAg=-lgc(Ag+)，pX=-lgc(X-)(X-=CN-或SCN-)。下列有关A点对应溶液的说法正确的是

A．A点为AgCN的过饱和溶液，达到平衡过程中，由A点移向B点

B．A点为AgCN的过饱和溶液，达到平衡过程中，由A点移向D点

C．A点为AgSCN的不饱和溶液，加人适量NaSCN(s)，可使A点移向C点

D．A点为AgSCN的不饱和溶液，加入适量AgNO3(s)，可使A点移向C点

7、我国科学家在实验室首次实现以二氧化碳为原料经11步反应合成淀粉，其中第三步反应为：

下列说法错误的是

A．该反应属于加成反应

B．钛元素(Ti)位于周期表的d区

C．DHA与葡萄糖互为同系物

D．CO2转化为淀粉的过程包含了氧化还原反应

8、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（   ）

A.Si的熔点高，可用作半导体材料

B.HClO具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质

C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板

D.Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料

9、下列操作错误的是

A．除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

B．除去Cl2中少量的HCl：通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶

C．提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取

D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

10、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是

① NaHSO4 ② A1 ③ Al(OH)3 ④ A12O3 ⑤ NaHCO3 ⑥ SiO2

A.②③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③④ D.全部都可以

11、分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（   ）

A.反应过程中化合价改变的元素共有H、O、S

B.涉及的反应类型有分解反应和化合反应，且步骤Ⅲ是HI的分解

C.理论上，每生成16gO2，就能得到标准状况下22.4LH2

D.理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2

12、下列说法不正确的是

A．储热材料是一类重要的能量存储物质，发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B．Ge(32 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病

D．纳米铁粉可以通过物理吸附高效去除污水中的 Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子

13、催化剂(Ⅱ)的应用，使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。

下列说法错误的是

A．电池可使用有机电解液

B．充电时，由正极向负极迁移

C．放电时，正极反应为

D．、、和C都是正极反应的中间产物

14、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

B. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

15、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 制作印刷电路板： Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+

B. Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：HCO3-+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓ + H2O

C. 用NaOH溶液吸收Cl2： Cl2+ 2OH－= Cl－+ ClO3-+ H2O

D. 明矾常用于净水：Al3++ 3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+

16、下列有关化学用语的表述正确的是

A．次氯酸的电子式为

B．基态铜原子的价电子轨道表示式为

C．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4

D．F-的结构示意图为

17、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣(橙色)+H2O⇌2CrO42﹣(黄色)+2H+.已知Cr2O72﹣有强氧化性，而CrO42﹣则几乎没有氧化性，Cr3+呈绿色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物质，关于溶液颜色变化的说法不正确的是(　　)

A.加70%的硫酸，溶液变橙色

B.加30%NaOH溶液，溶液变黄色

C.加70%的硫酸后再加C2H5OH，溶液可变成绿色

D.加30%NaOH溶液后，溶液变黄色，加C2H5OH无变化，再加过量硫酸，溶液仍无明显变化

18、下列说法不正确的是

A. 干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力

B. PCl5分子中各原子最外层均达到了8电子稳定结构

C. 水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固

D. 金刚石中所有原子均是以共价键相结合的

19、在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）

A．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管

B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁

C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D．过滤时，玻璃棒与三层滤纸

20、在一定条件下，向密闭容器中进行一定量和的反应：。反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大

C．增大硫酸镁的质量时，正反应速率将增大

D．在内，

21、I.

(1)是玻璃的主要成分，工艺师常用HF来雕刻玻璃，写出雕刻玻璃时气态产物的电子式______，已知Si和C的成键特征类似，则该物质的空间结构为______。

(2)由制备高纯度硅的工业流程如图所示，

①写出反应①的化学反应方程式______，流程中可循环使用的物质为______。

②整个反应中必需控制严格无氧，否则会导致产品中含有杂质______。

Ⅱ

(3)如图表示页岩气中某些烃类的结构模型：

有机物甲的名称为______，与有机物乙的关系是互为______(填“同分异构体”、“同系物”或“同素异形体”)。

(4)分子中含有42个电子的烷烃的同分异构体有______种，其中含有甲基个数最多的结构简式为____________。

Ⅲ

(5)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是_______________________。

(6)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_______________________。

22、2-氯-1，3-丁二烯是制备氯丁橡胶的原料。它比1，3-丁二烯多了一个氯原子，但由于碳碳双键上的氢原子较难发生取代反应，不能通过1，3-丁二烯直接与氯气反应制得。2-氯-1，3-丁二烯的某种逆合成分析思路可表示为：

请你根据以上逆合成分析完成合成路线____________，并指出各步反应的类型____________。

23、(1)写出下列物质的电离方程式：

H2SO4 _________________；Ba(OH)2__________________；Fe2(SO4)3_______________；NaHSO4(水溶液)__________________。

属于酸的物质是_______________ (写化学式，下同)；属于碱的物质是_______________；属于盐的物质是_______________。

(2)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________________________________。

②写出纯碱的电离方程式：__________________________________。

24、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷, 奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为_______能和_____能。已知22g丙烷完全燃烧生成液态水，放出热量 1110.75 kJ。请完成丙烷完全燃烧的热化学方程式： 。

25、利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产生活提供能量。

I.如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液则正极的电极反应式为_______，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子的数目为_______。

(2)若a电极材料为铁、b溶液为稀硫酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为_______→_______ (填电极材料，下同)，溶液中的H+向_______极移动。

Ⅱ.水是生命之源，也是化学反应中的主角。

断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A-B键的键能。列出了一些化学键的键能E：关于2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应，已知H-H键、O=O键、O-H键键能分别是436kJ/mol、498kJ/mol、463kJ/mol。

(3)若有1molH2O(g)生成，需要_______ (填“吸收”或“放出”)热量_______kJ；该反应的能量变化可用图_______表示(填“甲”或“乙”)

Ⅲ.天然气(主要成分CH4)和氧应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

(4)a电极的电极反应式是_______ 。

26、Ⅰ.图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图

（1）若研究甲烷与氯气的反应，还需要的条件是 。

（2）二氯甲烷有 种同分异构体。

（3）请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2   +HCl，该反应属于反应 （填有机反应类型）。

Ⅱ.（4）1mol某烷烃完全燃烧消耗8molO2，则其化学式为   ，写出该烷烃同分异构体中支链最多的烷烃的系统命名为 。

27、有机物A的结构简式为：

（1）A的分子式为_____。

（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物，当有1mol A发生反应时，最多消耗_____mol NaOH。

（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为_____。

（4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体。_____。

28、（6分）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

（1）芳香烃： ；（2）卤代烃： ；（3）醇： ；

（4）酚： ；（5）醛：   ；（6）酯： 。

29、(1)实验室制氯气的反应原理为(化学方程式)_________________________。KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________；

②当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况)_______________。

③如果将20mL12mol·L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将_______________。

A.≥1.68L   B.>1.68L   C.≤1.68L   D.＜1.68L

(2)现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→___________→h、i→____________。

②装置中，饱和食盐水的作用是_____________；B装置中发生反应的离子方程式为_______________。

(3)工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其化学反应方程式为_______________。

30、按要求计算、整理化简并填空：

（1）若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是____。

（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

①该气体所含原子总数为___个。

②该气体在标准状况下的体积为____L。

③该气体溶于1L水中(不考虑反应)，形成的溶液密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为____mol•L－1。

31、碳、铜、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题。

(1)在元素周期表里，锡和碳同族，锡位于第五周期。基态锡原子的最外层电子排布式为______。

(2)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的热稳定性比NH3__________(填“强”或“弱”)；P、S的第二电离能(I2)的大小关系为I2(P) __________I2(S)(填“>”“<”或“=”)，原因是_______________。

(3)CH3CH2COOH中C的杂化方式有_________；1mol苯中含σ键的数目为________。

(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子与最近的Cu原子的核间距为a nm，则晶体密度为__________g·cm−3(用含NA的代数式表示)；该晶体中P原子位于由铜原子形成的正八面体的空隙中，则该正八面体的边长为________nm。

32、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如图：

(1)ClO2发生器中反应的离子方程式为_____，发生器中鼓入空气的作用可能是____(填字母)。

a.将SO2氧化成SO3，增强酸性        b.稀释ClO2以防止爆炸       c.将NaClO3还原为ClO2

(2)吸收塔内反应的化学方程式为_____，吸收塔内的温度不能超过20℃，其原因是____。

(3)从“母液”中可回收的主要物质是_____。

(4)从吸收塔中可获得NaClO2溶液，从NaClO2溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为①减压，55℃蒸发结晶；②____；③____；④低于60℃干燥，得到成品。