青海省玉树藏族自治州2025年小升初模拟（1）化学试卷(含答案)

1、下列叙述中错误的是

A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同

C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

2、下列措施能够减缓反应速率的是

A．将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水

B．夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质

C．将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳

D．增大2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)体系中A的浓度

3、下列说法中正确的是(  )

A. 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C. 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D. 氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

4、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A.H2O的电子式： B.乙炔的结构简式：HC≡CH

C.CH4分子的比例模型： D.Cl-的结构示意图：

5、下列说法正确的是

A. 增加炼铁高炉的高度可以减少尾气CO的排放

B. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

C. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能

D. 日本福岛核电站核泄漏事故提醒我们不要开发新能源，要大力挖掘化石能源

6、名称为“蒸发皿”的仪器是

A．

B．

C．

D．

7、根据图，下列判断中正确的是（ ）

A. 电流由Zn经外电路流向Fe

B. 烧杯b中发生氧化反应

C. 烧杯a中发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑

D. 盐桥中的阴离子向烧杯a移动

8、下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（   ）

A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎

C.盐酸和NaOH溶液混合 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

9、某固体X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：

下列说法不正确的是（   ）

A.溶液1中不可能含有Cl-

B.气体1可能是二种气体的混合物

C.固体1可能是二种固体的混合物

D.固体X中，K2SO4和Na2SO3两种物质至少含一种

10、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：，下列说法不正确的是

A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1：3

B.若 作还原剂，则转移

C.当过量时，溶液能出现浑浊

D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低

11、工业合成三氧化硫的反应为，反应过程可用如图模拟(代表O2分子， 代表SO2分子，代表催化剂)下列说法正确的是

A．过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度

B．过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应

C．1molSO2和1molO2反应，放出的热量小于99kJ

D．催化剂可降低整个反应的活化能，因此使△H减小

12、“拯救人类的最后机会”只有节能减排，下列属最有希望的新能源是

①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③④⑤⑥

D．除①②外

13、有机化合物分子中能引入卤素原子的反应是 (  )

①在空气中燃烧 ②取代反应 ③加成反应 ④加聚反应

A．①②   B．①②③   C．②③   D．①②③④

14、温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)     ∆H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是

A．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ

B．T1时，反应的平衡常数K甲 = 1

C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%

15、美国华裔科学家钱永健因在研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献而获诺贝尔化学奖。下列关于绿色荧光蛋白的说法不正确的是（ ）

A. 一定含有C、H、O、N四种元素 B. 绿色荧光蛋白可水解生成葡萄糖

C. 绿色荧光蛋白属于高分子化合物 D. 绿色荧光蛋白的分子中含肽键

16、同温同压下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则X的化学式为(　　)

A．A2B3

B．AB2

C．AB3

D．A3B2

17、在2 L容积不变的密闭容器中，发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应。向该容器中通入4mol H2和4 mol N2发生反应，10s时H2的物质的量浓度变为1.7 mol·L－1，再过10s后容器中N2的物质的量

A．等于3.6 mol

B．大于3.6 mol

C．小于3.6 mol

D．无法确定

18、下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是

A.Ne、Ar B.Al3+、S2－ C.F－、Na+ D.He、Cl－

19、化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是

A．天然植物都是绿色无毒的

B．多喝纯净水有益人体健康

C．微量元素可以通过膳食平衡来保证

D．聚氯乙烯塑料袋可装食品

20、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 中共价键断裂的过程不一定属于化学变化

B.

C. 卤素气态氢化物的稳定性可以通过a的大小来比较

D. 断裂中的化学键需要吸收的能量

21、某课外活动小组利用废铁屑(主要成分为 Fe，还含有 C、S、P 等)制取高效净水剂K2FeO4 ，其流程如图：

回答下列问题：

(1)废铁屑酸洗前可用热的纯碱溶液去油污，用离子方程式解释油污在热的纯碱溶液中能水解的原理：___。

(2)步骤②中发生总反应的离子方程式为___。洗涤滤渣的操作为___。

(3)步骤③发生反应的离子方程式为___。

(4)离子化合物的溶解平衡中还包括离子化合物在水的作用下解离为离子的过程，例如氯化钠：NaClsNa aq Cl aq ，该溶解平衡常数 K  c Na  c Cl ，当溶液中Q  c Na  c Cl   K 时，溶液中会析出NaCl(s)，由此判断步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下， K K2FeO4  ___ (填“大于”或“小于”) K Na2FeO4 。

22、某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ•mol-1

②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20kJ•mol-1

③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g) ΔH=+81kJ•mol-1

④H2O(g)=H2O(l) ∆H=-44kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。

(2)2gH2完全燃烧生成气态水，放出的热量为_______。

(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式_______。

(4)根据下图写出热化学方程式_______。

(5)加入催化剂该反应的反应热∆H是否发生了改变_______(填“是”或“否”)。

(6)请写出H2燃烧热的热化学方程式_______。

23、将4480mL 标准状况下的HCl溶于水配成100mL溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为多少_________？若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为多少_________？

24、完成下列小题

(1)现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③NH3　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧稀硫酸⑨KOH固体

①以上物质中能导电的是_____(填序号，下同)；

②以上物质中属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____；

(2)浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A．强酸性   B．吸水性   C．脱水性   D．强氧化性

①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色_____；

②浓硫酸使木条变黑_____；

③热的浓硫酸与铜片反应_____；

(3)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

A．MgO、Na2O、CO2、CuO

B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu(OH)2

三种物质依次是(填化学式)：A_____、B_____、C_____；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为_____。

25、对碱金属Li、Na、K、Rb和Cs，随着原子序数增加以下哪种性质的递变不是单调的____？简述原因____。

a.熔沸点    b.原子半径    c.晶体密度    d.第一电离能

26、有H、O、C、N、K四种元素，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质的化学式填入空格内：

(1)清洁无污染的单质燃料____；

(2)金属氧化物____；

(3)含金属离子的碱_____。

27、(1)材料是人类赖以生存发展的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础，在以下各种材料中：玻璃，陶瓷，水泥，聚乙烯，腈纶(俗称人造羊毛)，汽车轮胎，其中主要成分含有二氧化硅的有______写一种)，属于有机合成高分子材料的是_____(写一种)；

(2)人类在创造了空前丰富的物质财富的同时，对自然环境也产生了极大地破坏；排放氟氯代烷等气体会导致_________(填“酸雨”或“臭氧空洞”)；排放含_________(填“磷”或“钠”)的化合物会导致水体富营养化；有些家居装修用到的天然石材中含有放射性元素_________(写元素名称)，会对居室内造成放射性污染等等；

(3)垃圾是“放错了位置”的资源，某高中研究性学习小组在“垃圾的危害”的调查报告中写道：放眼望去，垃圾堆积成山；微风吹过，一阵刺鼻气味拍面而来；垃圾堆周围污水横流，塑料袋、玻璃瓶、废纸片混杂其中….请你为垃圾的处理提出一种科学可行的方法：_________。

28、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。

②常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol

H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol

甲酸电离的热化学方程式为______________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____。

⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________，溶液中___________。

（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。

29、叠氮化钾（）能促使作物或难于萌发的种子发育。设计如下实验制备叠氮化钾并测定其纯度：

I.制备

步骤1：制备亚硝酸丁酯（）

反应装置如图1（夹持装置略去），向烧杯中依次加入稀硫酸、丁醇、亚硝酸钠溶液，待反应完全后，分离出上层油状物，用和的混合溶液洗涤三次，经干燥后备用。

步骤2：制备叠氮化钾

反应装置如图2（夹持及加热装置路去），向仪器A中加入乙醇溶液、的联氨（）、亚硝酸丁酯，蒸汽浴加热，反应完全后，叠氮化钾即沉淀出来，冰浴冷却，过滤，先用无水乙醇洗涤，再用无水乙醚洗涤，在空气中于干燥。

相关物质性质如下：

请回答：

（1）仪器A的名称为_____________.

（2）步骤1中分离出亚硝酸丁酯的操作名称为_____________；步骤1中用NaCl和NaHCO3的混合溶液洗涤的目的是__________________________.

（3）步骤2中冰浴冷却的目的是__________________________；步骤2中干燥产品的温度控制在55~60℃，原因是__________________________

（4）如需提高产品的纯度，可在_____________（填编号）中进行重结晶。

A.无水乙醇 B.无水乙醚   C.水 D.乙醇的水溶液

Ⅱ.分光光度法测定产品的纯度

原理：与反应非常灵敏，生成红色络合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“吸光度”曲线确定样品溶液中的。测定步骤如下：

①用品体配制标准溶液；

②配制一组相同体积（）不同浓度的标准溶液，分别加入（足量）标准溶液，摇匀，测量吸光度，绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线，如图；

③产品测定：称取0.360g产品，配成溶液，取出于标准管中，加入（足量）标准溶液，摇匀，测得吸光度为0.6。

（5）实验室用晶体配制标准溶液的方法为_________________.

（6）产品的纯度为_________________；若③中加入的标准溶液不足以将产品完全反应，则测得的产品纯度________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

30、向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。则：

（1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段___，图中线段OP：PB=__，

（2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为__mol/L，

（3）图中A对应的横坐标为__mL，

（4）当加入5mLNaOH溶液时，产生沉淀量为__mol，

（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为__mL。

31、用废易拉罐(主要成分为Al，少量Fe等)制取明矾的实验流程如下：

(1)铝位于周期表第________周期________族。

(2)检验明矾中K+的方案是：用洁净的铂丝蘸取明矾少许，在酒精灯火焰上灼烧，_______，说明含有K+。

(3)配制100mL 3mol·L-1H2SO4溶液所需的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、______和_____。

(4)写出“碱溶”时铝转化为偏铝酸钠的离子方程式： ___________。

32、中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：

(1)海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用_______ 的办法除去其中的泥沙等不溶物。

(2)以上步骤I中已获得游离态的溴，写出涉及反应的离子方程式_______；步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。

(3)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_______。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(4)流程II中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：_______。

_______Br2+_______ CO=_______BrO+_______ Br-+_______ CO2↑

(5)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_______。

(6)流程III蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______。