青海省海西蒙古族藏族自治州2025年小升初模拟（一）化学试卷(含答案)

1、用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是

A. 将5.85gNaCl 固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液

B. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上

2、下列物质中均为化合物的一组是

A．金属钠、干冰、SO2

B．KCl、盐酸、NaOH

C．Na2CO3·10H2O、冰、AgCl

D．硫酸、CaCO3、消毒酒精

3、为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列正确的是

A．①中反应的离子方程式：2I-＋H2O2=I2＋2OH-

B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出

C．①②③的目的是为了富集碘元素

D．操作Z的名称是蒸发

4、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g），若N2O4

的浓度由0．1mol•L-1降到0．07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0．07mol•L-1降到0．05mol•L-1所需的反应时间（ ）

A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s

5、金属晶体能传热的原因（）

A.因为金属晶体的紧密堆积 B.因为金属键是电子与电子之间的作用

C.金属晶体中含自由移动的电子 D.金属晶体中的自由移动的阳离子

6、资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是

A．反应中La2O3是中间产物

B．H2在Ni催化作用下产生•H过程的△S＞0

C．反应中La2O2CO3释放出CO2

D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

7、在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是

A.

B.NH3(g)NO(g)NaNO3(aq)

C.NaNaOH(aq)NaHCO3(aq)

D.MgCl2·6H2O无水MgCl2Mg

E.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)

8、室温下，向10mL 0.10mo1•L-1的HX溶液中逐滴滴入0.20mo1•L-1的YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(忽略溶液温度和体积变化)。下列说法正确的是

A．HX是弱酸

B．M点对应的溶液中，c(Y+)＞ c(X-)

C．N点对应的溶液中，粒子浓度关系存在：c(Y+)+c(YOH)=2c(X-)

D．常温下，pH=5的YX溶液中，由水电离的c(H+)=1.0×10-9mo1•L-1

9、下列物质既含有离子键，又含有共价键的是(　　)

A. H2S   B. Na2S

C. H2SO4   D. (NH4)2SO4

10、下列说法中正确的是

A．SO2与少量NaOH溶液反应生成Na2SO4

B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾

C．氯水具有强氧化性因此能漂白品红，则SO2也有强氧化性能漂白品红

D．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

11、下列装置或操作能达到目的的是

A.装置①探究 H2SO4浓度对反应速率的影响

B.装置②可用于测定中和热

C.装置③可用于验证反应的热效应

D.装置④探究 Mg(OH)2能否转化成 Fe(OH)3

12、有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为

A. 1∶1∶2   B. 1∶1∶1   C. 4∶2∶1   D. 1∶2∶4

13、下列说法正确的是  (   )

A. 葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 

C. 葡萄糖和果糖都能发生银镜反应

D. 必需氨基酸人体不能合成

14、下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．H3O＋的电子式：

B．—NH2的电子式：

C．NaHS显碱性的原因：HS－＋H2OS2－＋H3O＋

D．乙烷的二氯代物有两种(不考虑立体异构)

15、如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从左到右颜色的次序是（ ）

A. 蓝、紫、红 B. 红、蓝、紫

C. 红、紫、蓝 D. 紫、红、蓝

16、己知TiO2在光照下可以激发产生空穴(h+)和光电子(e-)。某课题组研究TiO2光催化降解室内污染物甲醛的机理如图所示，下列说法错误的是

A．反应④中HCHO发生氧化反应

B．TiO2每吸收32eV太阳能理论上可以产生10个h+

C．TiO2在光照下同样可以催化CaCO3分解反应

D．该过程总反应为：HCHO+O2CO2+H2O

17、下列各组离子可能大量共存的是（　　）

A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣

B. 在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+

C. 在c（H+）=1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣

D. 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣

18、下列电子构型对应的原子中，第二电离能最大是

A.1s22s22p5 B.1s22s22p6 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p63s2

19、下列说法错误的是

A．和的结构相似都属于原子(共价)晶体，熔点

B．与的单质性质差异很大，单质不能与强碱水溶液反应

C．和的价层轨道电子数相同

D．如图所示银的晶胞中含有4个银原子

20、由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、元素周期律(表)是认识元素化合物性质的重要理论。

(1)某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：

ⅰ.锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈

ⅱ.锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱

ⅲ.锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物

根据以上事实可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是_______(用“＞”“=”或“＜”)。

(2)锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。

①碱性：Sr(OH)2_______Ba(OH)2(填“＞”或“＜”)。

②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：_______

(3)硒(Se)的部分信息如图，且知34Se、35Br位于同一周期。

①H2Se的电子式是_______。

②Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是_______；能证明上述强弱关系的事实是_______(写出一条即可)。

③某同学对SeO2(白色的挥发性固体，易溶于水)的各种不同化学性质进行推测，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的。完成下表：

22、（1）NaClO溶液在碱性条件下将CN－氧化成无毒的碳酸根离子和N2，该反应离子方程式________________________________。

（2）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填图中的字母)

（3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·5NH3中Co化合价为__________，请写出表示此配合物结构的化学式：______________。

（4）H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序：_________________。

（5）HF比HCl热稳定性____（填“强”或“弱”），原因是：________。

23、向1 L水中通入560 L NH3 (已折算为标准状况的体积），从而形成密度为 0.858g·cm-3的氨水(溶质为NH3)，求：

(1)560 L氨气的物质的最为________mol。

(2)氨水的质量分数为_____(保留三位有效数字）。

(3)氨水的物质的量浓度_______。（列出计算过程）

24、现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中__________(填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式   ；所得溶液的pH_________(填“＜”“＞”或“＝”）7，用离子方程式表示其原因_________________

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+）=a mol·L－1，则c(SO42－）=________。

（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是________   。

25、①在25 ℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是________。

A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大

B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不变

C．能使溶液中比值增大

D．此过程中Kw增大

②在25 ℃条件下将pH＝12的氨水稀释100倍后溶液的pH为________(填序号)。

A．10  B．11 C．10～12  D．11～13

(2)25 ℃时，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________(填序号)。

①氨水与氯化铵发生化学反应

②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)

③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH－)减小

(3)室温下，如果将0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2 mol。

②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1 mol。

26、在密闭容器中存在如下反应：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）　△H＞0，某研究小组通过研究在其他条件不变时，t1时刻改变某一条件对上述反应影响，得出下列图像：

请回答下列问题：

（1）若改变的条件是增大压强，则对应的图像是______（填“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同）。

（2）若使用合适的催化剂，则对应的图像是______。

（3）若改变的条件是升高温度，则对应的图像是______。

（4）若改变的条件是减小反应物的浓度，则对应的图像是______。

27、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g)+H2(g）CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝   。

（2）该反应为   反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 。

a．容器中压强不变     b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）   d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为    ℃。

（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为    保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1 molCO2重新达到化学平衡时，CO2 的平衡转化率     （填“增大”“减小”或“不变”）。

28、目前，有一家著名的清洁公司在废旧电池的回收事业中迈出了有利的一步。该公司设计了废旧电池回收程序：

(1)放置废旧电池回收桶；

(2)定期专人上门收集；

(3)电池分类(普通电池、纽扣电池)；

(4)市内库房分类储存；

(5)集中到一定数量后运至效区放置地点依电池种类装入箱内封存，直至国内成熟废旧电池回收技术出台。

但是目前回收渠道不畅，你认为造成这一结果的原因可能是__。

A.电池生产企业星罗棋布，规模小，工艺技术落后，污染严重，没有能力组织回收工作

B.国内垃圾处理工艺有待改进

C.人们普遍没有意识到废旧电池处理不当对自身危害及自己在回收环节的重要性

D.废旧电池的环境管理是一项复杂的工程，涉及收集，分类、运输、处理等，牵扯面广

E.电池中所含的金属价值不高，致使可获得的利润有限

29、“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤，某化学课外活动小组设计模拟该实验过程，用水吸收制取硝酸，并用硝酸制取Cu(NO3)2∙3H2O晶体：

(1)若用装置A制取NH3和O2的混合气体，分液漏斗内为浓氨水，则圆底烧瓶中加入的固体药品为___________。

(2)氨气在装置B中发生催化氧化，若条件控制不当，B中可能发生副反应，NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O，写出该副反应的化学方程式___________。

(3)若产生的氮氧化物尾气(含NO、NO2)用NaOH溶液吸收，主要反应为、，下列措施能提高NO和去除率的有___________(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

(4)若产生的氮氧化物用用石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近，若，则会导致___________。

(5)设计以某工业废水(含Cu2+、Na+、)为原料，制取晶体的实验方案：___________[已知：的溶解度曲线如图所示，实验中须使用的试剂：稀、NaOH溶液]。

30、某有机化合物A对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.6%，其余为氧。

（1）通过计算确定该有机物的分子式；____

（2）按中学常见官能团，写出其可能的结构简式。____

31、某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是_______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式，为_______。

(2)装置Ⅱ的作用是_______。

(3)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_______。

(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是井未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。

(5)实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的，除了玻璃棒还需要的玻璃仪器有_______。

(6)常温下装置Ⅴ反生反应的离子方程式为_______。

(7)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为_______。

32、以电厂高镁脱硫废水(含大量Mg2+、Ca2+，少量Fe3+等重金属离子)为原料，生产高纯Mg(OH)2并软化废水的部分工艺流程如下：

(1)除杂。向脱硫废水中加入适量Ca(OH)2，调节废水的pH至8.8以去除重金属离子。滤渣中一定含有_______(填化学式)。

(2)沉镁。向已除杂的废水中加入NaOH，调节废水的pH至10.2以获取高纯Mg(OH)2。溶液的pH与Mg2+沉淀率及Mg2+纯度的关系如图-1所示。调节废水pH至10.2的原因是_______。

(3)碳化。向所得废水中通入CO2，废水中Ca2+的沉淀率随pH的变化如图-2所示。

①碳化时应缓慢通入CO2且不断搅拌，目的是_______。

②Ca2+开始沉淀时反应的离子方程式为_______。

③溶液的pH从过程中，Ca2+沉淀率逐渐下降的原因是_______。