青海省西宁市2025年小升初模拟（一）化学试卷(含答案)

1、下列化学用语正确的是(    )

A．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳分子的电子式：

D．聚丙烯的结构简式：

2、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4mol/L、0．1mol/L。现向该混合液中加入1．92g铜粉，经加热充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是（   ）

A．0．15B．0．225C．0．35D．0．45

3、从化学看生活，你认为下列说法合理的是

A．5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅

B．Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Al

C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙

D．燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%

4、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L H2O所含分子数为NA

B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L

C．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

D．0.1mol/L Na2SO4溶液中所含Na+的物质的量为0.2mol

5、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个

①12.0g熔融的中含有的阳离子数为

②1molNa2O和混合物中含有的阴、阳离子总数是

③常温常压下，的和混合气体含有的原子数为

④用溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为

⑤1molSO2与足量在一定条件下充分反应生成，共转移个电子

⑥在反应中，每生成转移的电子数为

⑦常温常压下，甲基(-14CH3)中所含的中子数为

A．3

B．4

C．5

D．6

6、下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是

A.粮食酿醋 B.古法炼铁 C.淮南王发明豆浆制豆腐 D.火药爆炸

7、小明去年初中毕业时，收到了表弟通过网购从台湾寄回来的高档签字笔和黄铜生肖纪念币。今年表弟即将升入高中，小明决定通过网购回赠表弟一对碳纤维增强的高档羽毛球拍。这些购物过程中，涉及到一些常用材料。下列说法不正确的是

A. 包装纸箱属于无机材料 B. 羽毛球拍架属于复合材料

C. 塑料笔杆属于高分子材料 D. 生肖纪念币属于合金材料

8、火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+ SO2，下列说法中正确的是  (   )

A.Cu2S只作还原剂 B.氧化剂是Cu2S和O2

C.当1 mol O2参加反应时，整个反应共转移4 mol e– D.S元素发生还原反应

9、具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）

A. CO和N2   B. N2H4和C2H4   C. O3和SO2   D. CO2和N2O

10、下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是

A. 最高价含氧酸酸性：X<Y   B. X、Y、Z可形成离子化合物

C. W可形成双原子分子   D. M与W形成的化合物含极性共价键

12、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是

A．pH相同的HX、HY两种弱酸，其物质的量浓度：

B．相同条件下结合氢离子能力：

C．向溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：

D．的电离常数表达式：

13、钼酸钠(Na2MoO4)是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂(主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中可回收Na2MoO4，其工艺流程如下：

已知：MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。下列有关叙述错误的是

A.焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO3＝2NaAlO2+CO2↑

B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣，向其中加入KSCN溶液，溶液变为血红色

C.步骤③中硫酸溶液需加过量

D.由步骤④可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小

14、白磷分子（P4）为正四面体构型，其中P原子的杂化形式为（ ）

A. sp3   B. sp2   C. sp   D. 不确定

15、将与过量氨水、氯化铵、双氧水混合，若有活性炭催化时发生反应：；若没有活性炭催化，则生成。下列说法正确的是

A．基态Co原子核外电子空间运动状态有27种

B．沸点：

C．常温下，滴加溶液可定性鉴别与

D．中含有16mol 键

16、图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不正确的是

A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率

B．酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性

C．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：

D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔含碳量高

17、下列气体中，不可用碱石灰干燥的是

A．

B．

C．

D．

18、下列说法正确的是

A. 熔融状态下不能导电的化合物是非电解质

B. 方程式：BaSO4(s) Ba2++SO42-表示硫酸钡的电离

C. 微粒直径在1～100nm之间的物质属于胶体

D. 由2CH3COOH+Pb(NO3)2 =Pb(CH3COO)2+2HNO3产物均易溶，可知盐类不都是强电解质

19、逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的

B．点反应Ⅰ的平衡常数

C．点的压强是的3倍

D．若按投料，则曲线之间交点位置不变

20、浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　)

A.对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－

B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2

C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl

D.③中的反应是非氧化还原反应

21、某课外小组设计如图实验证明铁与水蒸气反应的产物有四氧化三铁。

已知：Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成特征蓝色沉淀，Fe3+不会。

请回答：

(1)铁合金在生活中应用广泛，铁合金属于___(填字母)。

a.金属材料 b.高分子材料

(2)写出铁和水蒸气反应的化学方程式___。

(3)加入足量CuSO4溶液，充分反应后过滤、洗涤的目的是___(答两点)。

(4)试剂A和实验现象a，试剂B和实验现象b分别是___。

22、一个体重的健康人含铁，这铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

(1)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。

(2)在的反应中，还原剂是___________，每有参加反应，被还原的为___________。

23、从元素化合价和物质类别两个角度学习物质的性质，是一种行之有效的方法。有关含硫物质的“价-类二维图”及各物质之间的转化关系如图所示：

Ⅰ.完成下列填空：

(1)X的化学式为_______。空气中的飘尘可以促进过程i，进而形成pH小于_______(填数值)的酸雨，飘尘所起的作用是_______。

(2)和分别与氨水反应可以得到正盐Y和Z，写出Y露置在空气中发生过程iii的化学方程式：_______。

(3)若过程ii属于化合反应，除外另一种反应物是_______(填化学式)，此过程中每生成9.8g，转移电子数目为_______。

Ⅱ.将持续通入含有淀粉的溶液，观察到溶液先变蓝，后褪色。此过程中依次发生如下反应：

①

②……

(4)标明反应①电子转移方向和数目，该反应中被还原的元素是_______。

(5)写出反应②的离子方程式：_______。

(6)上述过程中溶液颜色的变化体现了的性质有_______(选填编号)。

a.氧化性       b.还原性       c.漂白性       d.属于酸性氧化物

Ⅲ.是石油气中主要杂质之一，工业上利用克劳斯法将其转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为。再将燃烧产物与剩余混合。

(7)写出燃烧产物与剩余混合后发生反应的化学方程式。_______。

(8)为实现硫的最大回收，用于燃烧的应占全部的_______%(保留三位有效数字)。

24、硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称“莫尔盐”，是一种重要化学试剂，实验室用废铁屑来模拟工业制取莫尔盐，流程如下:

请回答下列问题：

（1）加入10% Na2CO3溶液的作用是_________.

（2）A物质为________.

（3）加少量硫酸调节pH 为1-2 的目的是_______，操作Ⅱ 的名称是________。

（4）根据计算，理论上需加入硫酸铵的质量为_________g .

（5）洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体所用的试剂最好为___________（填宇母）。

A. 蒸馏水 B. 无水乙醇 C. 稀硫酸   D. 硫酸铵溶液

25、化学是门实用性很强的科学。请根据题意填空:

（1）铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是Al2O3。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则Al2O3属于___氧化物（填“酸性”、“碱性” 或“两性”）

（2）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式: 2Na2O2 + 2__= 2Na2 CO3 +O2 ↑；

（3）厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是__ （填“食盐”或“纯碱”）.

26、根据所学有机化学知识，回答下列问题：

(1)有机物的名称、结构简式是知识交流和传承的基础。

①1，2，3—丙三醇的俗称是___。

②的系统命名为：___。

(2)有机物种类众多的原因之一是存在广泛的同分异构现象。

①有机物C4H10O，属醇类的同分异构体有__种，其中一种不能被催化氧化，则其结构简式为___。

②分子式为C6H14的烃中，其中有一种不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式为__。

(3)合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用，请写出以氯乙烯为单体在催化剂的作用下合成塑料PVC(聚氯乙烯)的化学方程式：__。

(4)利用李比希法测定出某有机物中含C、H、O三种元素，对应原子个数比为3：6：1；已知该有机物的质谱图、核磁共振氢谱图分别如图所示，则其结构简式为___。

27、现有下列物质：①HCl ②CO2 ③H2O ④NaHSO4 ⑤Cl2 ⑥CaO ⑦MgCl2 ⑧He请回答下列问题。

(1)属于离子化合物的是_______(填序号)。

(2)写出CO2的电子式_______；用电子式表示MgCl2的形成过程_______。

(3)存在分子间作用力的物质有_______(填序号)。

(4)写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式_______

(5)HCl溶于水时，断开的化学键类型是_______；NaHSO4加热熔化时，断开的化学键类型是_______。

28、现有下列各组物质：

①和   ②和

③ 和   ④和

⑤和   ⑥和质量数为238、中子数为146的原子

⑦和

按要求用序号填空：

(1)互为同系物的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同位素的是___________。

(4)互为同素异形体的是___________。

(5)属于同种物质的是___________。

29、某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1).装置A中烧瓶内试剂可选用___________(填序号)

a.碱石灰 b.浓硫酸   c.生石灰 d.五氧化二磷 e.烧碱固体

(2).氨气是一种极易溶于水的有害气体，为了防止多余的氨气扩散到空气中，则需要在K2的导管末端连接下表装置中的___________(填序号)装置，如何检验收集的一瓶气体是氨气的实验操作___________，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3引发喷泉的实验操作是___________。

(3).若探究氨气的还原性，需要打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须通过盛有___________试剂的洗气瓶。

②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________。

③从K3处导管逸出的气体中含有量Cl2，则C 装置中应盛放___________(填化学式)溶液，反应的离子方程式为：___________。

30、回答下列问题：

(1)与16 gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是___________L。

(2)100 mL硫酸铝溶液中，c()=0.9 mol/L，则c(Al3+)=___________；将该溶液稀释至150 mL，稀释后溶液中的Al2(SO4)3的物质的量浓度为___________。

(3)在标准状况下，8.96 L的CH4和CO的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为___________，混合气体中CH4的体积为___________。

(4)有一瓶无色溶液K2CO3的浓度是0.1mol/L，取250mL此溶液与足量稀盐酸反应，问：最多生成标况下的CO2 的体积为___________。

31、葡萄糖醛酸()发生分子内脱水可得葡萄糖醛酸内酯。葡萄糖醛酸内酯是一种具有广阔前景和较高研究价值的肝脏解毒剂。以马铃薯淀粉为原料，制备葡萄糖醛酸内酯的绿色环保工艺如图1所示。

回答下列问题：

(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)氧化、液化、糖化过程均需控制温度在，最合理的加热方式是_______(填“水浴”或“油浴”)。

(3)活性炭吸附除杂为_______过程(填“物理”或“化学”)。

(4)除杂后的葡萄糖醛酸溶液的浓缩过程、内酯化过程均在减压蒸馏下进行，减压蒸馏装置如图2所示(部分加热、夹持装置略)。减压蒸馏需控制温度在。

①该装置接真空系统的目的是_______。

②该装置中毛细管和螺旋夹的作用是_______。

(5)葡萄糖醛酸内酯含量测定的方法常用酸碱中和返滴定法。准确称取试样，加入蒸馏水充分溶解，再加入标准溶液(过量)，充分反应，滴加2滴酚酞作指示剂并用盐酸进行滴定，重复操作4次，得到如下实验数据：

已知葡萄糖醛酸内酯(，相对分子质量为176)与按物质的量之比1∶1进行反应。

①滴定达到终点的标志是_______。

②测定出葡萄糖醛酸内酯的质量分数为_______。

32、节能减排、绿色发展是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择，是实现2030年前碳达峰，2060年前碳中和的有效途径，是推进经济结构调整，转变增长方式的必由之路。

Ⅰ．中国科学院天津工业生物技术研究所以二氧化碳和氢气为原料首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，其第一步反应利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇()。其反应过程中的能量变化情况如图所示：

(1)写出和在光催化酶作用下合成甲醇[]的热化学方程式___________。

(2)①是没有催化剂、②是有催化剂的能量变化情况，选择适宜的催化剂___________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。推测反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

Ⅱ．氢气是一种高效而无污染的理想能源，某同学搜集整理了中学阶段生成氢气的部分化学反应：

①       ②

③       ④

(3)用上述反应制取标准状况下相同体积的氢气转移电子数最少的是___________(填序号)，上述制取氢气的反应中，原子利用率()最高的是___________(填序号)。

(4)我国科研人员研制出一种新型光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制取氢气，其主要过程如图所示：

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。

下列说法错误的是___________(填答案标号)

A．上述过程中既有极性键断裂，又有非极性键断裂

B．上述过程中没有极性键形成，只有非极性键形成

C．是放热反应

D．总反应的热化学方程式为   

Ⅲ．以乙烯制环氧乙烷的化学反应方程式如下(环氧乙烷沸点为10.4℃，能与水任意比互溶)：

(5)环氧乙烷能与水任意比互溶的原因是___________，写出环氧乙烷的同分异构体的结构简式___________。