青海省海西蒙古族藏族自治州2025年小升初模拟（2）化学试卷(含答案)

1、下列叙述正确的是

A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则

B．常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性

C．常温下，将的盐酸稀释1000倍后，溶液的

D．等体积等浓度的溶液和溶液混合后的溶液呈碱性

2、某微粒用 AZQn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）

A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z

C.所含电子数=Z+n D.质量数=Z+A

3、某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

A.Cl- NO3- Ba2＋ Fe3＋ B.SO42- S2- Al3＋ Mg2＋

C.Na＋ K＋ SO42- Cl- D.NH4＋ Ba2＋ Cl- HCO3-

4、某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为

B．该有机物共有四种官能团，分别是羟基、羧基、酮羰基、碳碳双键

C．该有机物最多消耗与的物质的量之比为

D．该有机物与足量金属钠反应，生成

5、下列方程式书写完全正确的是（   ）

A. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

B. 溴乙烷的消去反应:C2H5Br+OH-C2H4+Br-+H2O

C. 乙醇催化氧化成乙醛：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

D. 乙醇和钠反应置换氢气：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑

6、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）

A.在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA

B.将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数m NA/14

C.在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NA

D.含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 NA

7、下列属于置换反应的是

A.2Al（OH）3Al2O3+3H2O B.4NH3+5O24NO+6H2O

C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 D.2NH3+H2SO4= （NH4）2SO4

8、下列不属于主族元素的是

A．H

B．S

C．Fe

D．Br

9、某温度下，将含有和各0.10mol的气态混合物充入容积为10L的密闭容器中，发生反应，达到平衡后测得，则此温度下该反应的平衡常数为

A．0.25

B．0.5

C．2

D．4

10、三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列叙述不正确的是

A．该反应为吸热反应

B．反应速率大小：va ＞vb

C．70 ℃时，平衡常数K =0.112/0.782

D．增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间

11、下列反应属于可逆反应的是（ ）

A. Fe + CuCl2﹦FeCl2 + Cu   B. 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

C. 2H2 + O22H2O   D. H2+I2 2HI

12、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．水解反应

B．明矾加入水中起净化作用的原因： （胶体）

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

D．碳酸氢钠溶液中加入过量溶液：

13、锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是

A．充电过程中，a电极发生还原反应

B．充电过程中，b电极反应为：Zn2++2e-=Zn

C．放电过程中，SO向a极迁移

D．放电过程中，转移0.4mole-时，a电极消耗0.8molH+

14、下列物质对应的组成正确的是

A.碳铵：(NH4)2CO3 B.熟石灰：2CaSO4·H2O

C.C15H31COOH：硬脂酸 D.(CH3CH2)2C(CH3)2：2，2-二甲基戊烷

15、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、温度T℃时，在3个体积相同的恒容密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=－41kJ·mol－1，其起始时投料、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化如表所示：

下列说法中不正确的是

A.容器②中热量变化：Q1＝65.6kJ

B.平衡后容器①②中各组分体积分数相同

C.三个容器达平衡时，①中的CO、②中的H2O(g)、③中的CO2的转化率相等

D.保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO和0.4molCO2(g)，平衡不移动

17、下列图示正确的是

A．

B．

C．

D．

18、下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

19、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）。此反应达到平衡的标志是（ ）

A. 容器内压强不随时间变化

B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:3

D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ

20、下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是

A．NH3、HD、C2H20

B．PCl3、CO2、H2SO4

C．SO2、BN、P2O5

D．CCl4、Na2S、H2O2

21、根据所学知识回答下列问题：

(1)用系统命名法命名有机化合物：_______

(2)结构简式为的有机物中，共直线的原子最多有___________个。

(3)某化工厂生产的一种产品中只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。该产品的结构简式为___________。

(4)0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g，最后全部气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g,该有机物的分子式为___________，通过核磁共振氢谱显示有两组峰，请写出该有机物的结构简式___________。

(5)写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式___________。

22、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是   。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 

b．将NaClO3还原为ClO2

c．稀释ClO2以防止爆炸

（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为   。

（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是   （填序号）。

a．Na2O2     b．Na2S   c．FeCl2

（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是   。

（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。（已知：ClO2+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）

b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。（已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－）

①达到滴定终点时的现象为   。

②该样品中NaClO2的质量分数为   （用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）

23、根据信息完成下列各空：

(1)氢化钠(NaH)是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。

①氢化钠的电子式为___________。

②氢化钠与水反应的化学方程式为___________，反应的氧化剂为___________。该反应过 程中，被破坏的化学键有___________(填数字序号，下同)，形成的化学键有___________。

①离子键   ②极性共价键   ③非极性共价键

(2)MnO2可经过如图所示的转化制取 MnCO3，已知“反应Ⅱ”为复分解反应。

①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：___________。

②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：___________。

24、298K时，合成氨反应的热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1

在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ是______________________________________________。

25、（1）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图Ⅰ)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为___。

（2）图Ⅱ是由Q、Cu、O三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Cu为+2价，O为-2价，则Q的化合价为___价。

（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图Ⅲ所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图Ⅲ中___(填字母)原子代表的是Cr原子。

26、⑴0.3molNH3分子中所含氢原子数与____molH2O分子中所含氢原子数相等.

⑵含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。

27、有机化合物的应用关乎我们生活的方方面面。根据以下有机物的信息，按要求填空。

(1)以上物质中属于烃的是___________，互为同系物的是___________。(填序号)

(2)B的同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式___________，主链上有6个碳原子的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；

(3)C中含有官能团的名称为___________。

(4)写出D发生加聚反应生成有机玻璃的化学方程式___________。

(5)E中核磁共振氢谱有___________组峰，峰面积之比为___________。

28、现有室温下浓度均为0.01mol/L的几种溶液：①盐酸 ②醋酸③氨水④ NaOH溶液。回答下列问题：

(1)室温下，溶液①中由水电离产生c(H+)=_______；当温度升高到100摄氏度时，(Kw=1×10-12)溶液④的pH= _______。

(2)向等体积的①、②两种溶液中加入少量的锌粉，生成氢气的速率①_______②(填">"、"<"或"=")

(3)向等体积的③、④两种溶液中加入稀醋酸至反应完全，消耗醋酸溶液的体积③_______ ④(填">"、"<"或"=")

29、为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。

实验中所记录的数据如下表：

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______、________。

(2)操作I为______________，操作Ⅱ为______________。

(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。

(4)在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为____________________________。

(5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）

(6)方案Ⅱ中氧化还原滴定过程中，导致待测液Na2SO3浓度变小的是_____（填序号）。

a．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，开始仰视，滴定结束时俯视

b．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，一开始有气泡，滴定结束后没气泡

c．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，没有用酸性KMnO4溶液多次润洗

d．锥形瓶用蒸馏水润洗后，直接装50.00mL的待测液

e．滴定过程时，开始时平视，滴定结束时仰视

30、以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．

(1)消耗的物质的量为________．

(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．

31、中国紫-硅酸铜钡BaCuSi2O6被认为是人工制造的。这种紫色颜料在自然界中还未发现，而秦始皇陵兵马俑是已知的有确切出土地点和年代的最早使用它的实物。

(1)“中国紫”中基态铜离子的价层电子排布式为______。其发色中心是以铜离子为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是______元素。

(2)“埃及蓝”(CaCuSi2O6)是另一种古老的颜料，其合成原料为CaCO3，孔雀绿［Cu2(OH)2CO3]和砂子(SiO2)，而中国紫的合成是将CaCO3替换成BaCO3；碳酸根的空间构型为______。BaCO3的分解温度大于CaCO3，请从碳酸根稳定性角度说明原因：______。

(3)已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol-1、1733.3kJ·mol-1，前者高于后者的原因是______。

(4)NaCl的晶胞结构如图所示，若将晶胞的面心和体心原子除去，顶点的Na换成U，棱心的Cl换成O，就得到UOx氧化物的晶胞结构。已知立方晶胞参数a=415.6pm，U的相对质量为238，则该氧化物的化学式为______。该晶体的密度为______g/cm3(列出计算表达式，已知阿伏伽德罗常数为NA)。

32、由煤制天然气是清洁加工、利用煤炭资源的有效途径。由煤和石灰石等制取天然气的主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ．

回答下列问题：

(1)反应Ⅰ中有利于提高碳的平衡转化率的条件是___________(填标号)。

A．低温高压

B．低温低压

C．高温低压

D．高温高压

(2)反应Ⅱ中气体在表面变换时的反应机理如图所示。(图中Ea为活化能)

注：、Ea的单位均为kJ/mol，图中单位省略。

①反应机理中，决定反应速率的是步骤___________(填标号)。

②步骤f的方程式为___________(吸附态用*表示，如或)。

③将等物质的量的CO和H2O充入密闭容器中，只发生反应Ⅱ，反应达到平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化关系如图甲所示。代表CO2和H2的曲线是___________(填“m”或“n”)。若起始时将H2O和CO按充入恒容反应器中，在810℃下反应，CO的平衡转化率为75%时，则k=___________。

(3)当总压，℃，时，达到平衡时各物质的产量与的关系如图乙所示。

①时，容器中的气体有___________。(填化学式)

②若，发生的总反应可表示为___________。

③在0~0.5时，随着的增大，CH4的产量不断增大，这是由于___________。