青海省玉树藏族自治州2025年小升初模拟（3）化学试卷(含答案)

1、短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的一种核素没有中子，是地壳中含量最高的元素，的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，的最高化合价与最低化合价代数和为4，下列说法错误的是

A．原子半径：

B．的最高价氧化物的水化物是强酸

C．最外层电子数：

D．、形成的简单离子还原性：

2、某工业废水中含有大量的，经过以下流程制取铬，以达到回收利用且降低污染的目的。已知是一种氧化物，下列说法正确的是(   )

A.第①步反应的离子方程式为

B.第②步反应中是还原剂

C.是

D.图中四步反应均为氧化还原反应

3、化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是

A．核废水可直接排入海洋

B．新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低

C．次氯酸盐消毒剂可与盐酸(洁厕灵)混合使用

D．铵态氮肥与草木灰(含K2CO3等)混用可提高肥效

4、碳酸铵在室温下能自发分解产生氨气、水和二氧化碳，下列说法正确的是(   )

A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B.碳酸铵分解是吸热反应，体系的熵减小

C.碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据能说明它能自发分解

D.碳酸盐都不稳定，室温下都能自发分解

5、下列方程式书写正确的是

A．氯酸钾的电离方程式：

B．氯化铁与铜反应的离子方程式：

C．金属钠投入硫酸铜溶液中：

D．少量氯水滴入NaI的溶液中：

6、下列关于有机物的说法正确的是（   ）

A.二环己烷()的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)

B.环己烯()可以发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应。

C.分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有8种(不考虑立体异构)

D.葡萄糖和果糖互为同系物

7、下列说法正确的是

A．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

B．与发生取代反应、与发生加成反应均可得到纯净的

C．分子式为的烃一定能使酸性溶液褪色

D．丁烯在一定条件下只能发生加成反应不能发生取代反应

8、科学家的研究成果推动了社会的进步，下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是

A．舍勒发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识

B．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，是我国近代化学工业的奠基人之一

C．屠呦呦首先从青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取出了青蒿素

D．中国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成

9、下列物质只有还原性的为（ ）

A.亚硫酸钠（Na2SO3） B.铁粉 C.HNO3 D.硫酸亚铁（FeSO4）

10、在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A．的物质的量

B．醋酸的电离常数

C．中和时所需的量

D．加足量锌粉产生氢气的量

11、一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是

A．属于放热反应

B．属于氧化还原反应

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.5molO2与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2.0NA

B．0.1molFe和足量的氯气充分反应，转移的电子数为0.3NA

C．将6.72L(标准状况)氯气溶于水中，转移的电子数为0.3NA

D．1L1mol·L-1FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA

13、下列有关化学用语表示正确的是

A．钠离子离子结构示意图：

B．Li原子电子式：

C．碳元素的某种中子数为8的核素表达式：

D．H2与D2互为同素异形体

14、能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是

A.向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色

B.向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红色

C.向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红色

D.向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀

15、已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（       ）

A．升高温度，溶液的pH增大

B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10-7

C．该溶液的pH=4

D．升高温度，电离平衡常数增大

16、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是(   )

A. 常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数是0.3NA

B. 标准状况下，22.4L H2O的氢原子数为2NA

C. 2L 0.8mol·L-1的CaCl2 溶液中含有的Cl-数是1.6NA

D. 0.5molSO42-离子中含电子数目为25NA

17、下列说法正确的是(　　)

A.金刚石和互为同素异形体

B.乙酸和油酸互为同系物

C.分子式为的有机物有四种同分异构体

D. 与 是不同的核素，和互为同位素

18、可逆反应：2NO2(g) ⇌2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(    )

①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成2nmolNO；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的压强不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑦混合气体的颜色不再改变的状态

A. ①②④⑤⑥⑦

B. ①②③④⑤⑦

C. ①②④⑥⑦

D. 全部

19、有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是（   ）

A. 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B. 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C. 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D. 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1

20、下列不同类别物质中均含有C、H、O三种元素的是

A．醇   B．烷烃 C．糖类 D．油脂

21、如图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：

（1）写出元素X在周期表中位置___。

（2）若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为___区。

（3）所含元素最多的周期是___，所含元素最多的族是___。

（4）硬度最大的单质是____，密度最小的金属是____。(用物质的名称填写)

（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。

与水反应最剧烈的金属元素是___；与酸、碱都反应的金属是___；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是____。

22、下列所示盐若能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式，若不能，请简要概述原因。

(1)硫酸钾溶液_______；

(2)磷酸钠溶液_______；

(3)氯化铁溶液_______；

(4)溴化钠溶液_______；

(5)硫化钾溶液_______。

23、回答下列问题：

(1)下列物质中：①氢氧化铁胶体 ②NaOH ③稀盐酸 ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥Fe ⑦金刚石 ⑧液氯 ⑨澄清石灰水，其中属于电解质的有_______；(填序号)；②和⑤反应的离子反应方程式为_______。

(2)区别分散系①和③的常用方法是_______。

(3)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_______。

(4)质量为的气体在标准状况下的体积为_______。

(5)有15.6g Na2R含Na+为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_______。

24、醋酸的电离方程式：____________________________________________

能说明醋酸是弱电解质的事实是_____________________________________

25、电化学在生活中有着广泛的应用

I．乙醛酸是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

(1)N电极上的电极反应式为__________。

(2)若有通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为______。

II．某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(3)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为__________。

(4)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为__________，总反应的离子方程式为__________。

(5)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是______。(填字母)

A．溶液中向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度

D．若标准状况下B极产生气体，则溶液中转移电子

(6)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为__________。

②制得的氢氧化钾溶液从出口______导出(填“A”“B”“C”或“D”)。

26、有机物A、B、C、D和E的结构简式如下：

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→B_______；A→D_______。

（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_______；所有的原子有可能都在同一平面的物质是_______。（填序号）

（3）写出由A生成C的化学方程式：_______。

（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：_______。

27、在原电池中，较活泼的金属极上发生___，是___极；较不活泼的金属极上发生___，是___极。

28、某二元酸HB在水中的电离方程式是、HBH。

的NaHB溶液显酸性，原因是________________________________。

在的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________填标号。

A.

B.

C.

D.

29、某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。

回答下列问题：

(1)A中反应的化学方程式为_____________。

(2)试管C中的现象是__________________。

(3)试管D中发生反应的离子方程式为___________________________。

(4)向装置E中通入SO2可制得NaHSO3。已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO、

SO随pH的分布如图−1所示，Na2SO3的溶解度曲线如图−2所示。

①多孔球泡的作用是_______。测量Na2CO3溶液的pH，当pH约为___时，停止通SO2。

②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案为：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于_________℃条件下趁热过滤。

(5)制取SO2时由于条件控制不好，容易产生黑色的CuS和Cu2S固体。CuS和Cu2S都能溶于稀硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是________ (填序号)。

a．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

b．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

c．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

d．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

30、在100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中，加入氢氧化钡溶液，生成的沉淀如表：

将实验3的悬浊液过滤，在滤液中加盐酸，恰好呈中性。

（1）氢氧化钡溶液的物质的量浓度为___。

（2）若将原100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得到___g。

31、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一、

Ⅰ.硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：___________。

(2)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___________。

(3)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___________K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)Ⅱ.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-1160kJ·mol-1

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为___________，放出的热量为：___________kJ。

(5)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率υ与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是___________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是___________。

32、I．将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。

(1)在1~3min内CO2的化学反应速率为________；该可逆反应达到平衡状态时，H2转化率为________。

(2)该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)。

A．容器内混合气体的密度保持不变

B．CO2、H2的化学反应速率之比为1∶3

C．容器内混合气体的压强保持不变

D．CH3OH的体积分数在混合气体中保持不变

Ⅱ．微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

(3)该电池中外电路电子的流动方向为___________(填“从A到B”或“从B到A”)，A电极附近甲醇发生的电极反应式为：________。

(4)当电路中通过1mol电子时，B电极消耗标准状况下O2___________L。