青海省西宁市2025年小升初模拟（3）化学试卷(含答案)

1、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是(    )

A.Na+、K+、HCO、NO B.Mg2+、SO、Al3+、NO

C.Na+、Ca2+、NO、CO D.K+、MnO、CH3COO-、NO

2、下列递变规律不正确的是     （   ）

A. Na．Mg、Al还原性依次减弱   B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C. N、O原子半径依次增大   D. P、S、Cl最高正价依次升高

3、下列离子方程式错误的是

A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓

B．氢氧化钠溶液吸收处理SO2尾气：2OH-+SO2=SO+H2O

C．漂白液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

D．将过量氯气通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-

4、化学与社会密切相关，下列说法错误的是(　　)

A. 用硫酸可以洗去锅炉水垢

B. 氧化铝可用来制造耐高温的容器

C. 食盐既可作调味品，也可以作防腐剂

D. 洗涤棉织品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂

5、下列物质属于电解质的是

A．稀盐酸

B．蔗糖

C．碳酸氢钠

D．二氧化硫

6、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.在常温下，1 m3 pH=4的溶液中由水电离出的H＋数目一定为0.1NA

B.1 L 1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH数目均等于NA

C.1 mol IBr与H2O完全反应生成溴化氢和次碘酸，转移的电子数为NA

D.含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56 g

7、下列有关变化中发生反应的有机物均为1mol，下列说法正确的是（   ）

A.一元醛与足量银氨溶液充分反应均可得到2mol Ag

B.一元卤代烃发生水解反应或消去反应时，均消耗1mol NaOH

C.不饱和烃CxH6与2molHBr完全加成后的产物最多可与8mol Cl2发生取代反应

D.一元醇发生催化氧化时，可消耗1mol O2

8、已知:① CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH1， ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2，③2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH3。常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体0.5 mol，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为(　　)

A.－(0.4 mol×ΔH1+0.05 mol×ΔH3)

B.－(0.4 mol×ΔH1+0.05 mol×ΔH2)

C.－(0.4 mol×ΔH1+0.1 mol×ΔH3)

D.－(0.4 mol×ΔH1+0.1 mol×ΔH2)

9、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-Q1KJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-Q2KJ/mol；  2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3KJ/mol。常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11 ．2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为

A. 0.4Q1+0.05Q2   B. 0.4Q1+0.05Q3   C. 0.4Q1+0.1Q3   D. 0.4Q1+0.2Q3

10、下列有机物沸点最高的是

A．HCHO

B．异丁烷

C．新戊烷

D．正戊烷

11、下列关于说法错误的是

A．基态的核外电子排布式为

B．基态氯原子核外电子占据的原子轨道数为9

C．和的中心原子价层电子对空间构型不同

D．键角：

12、由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负氧离子被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负氧离子，则O22-的摩尔质量为

A. 32g/mol   B. 32g   C. 34g/mol   D. 34g

13、化学研究和应用在自然资源的合理开发和综合利用中发挥着重要的作用。下列说法错误的是

A．海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

C．以石油为原料通过减压蒸馏获得石蜡、植物油、润滑油等产品

D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

14、某原子核外电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是（ ）

A.该原子的核外电子排布图为

B.该原子核外有3种能量不同的电子

C.该原子核外最外层上有3种运动状态不同的电子

D.该原子核外最外层电子占据3个原子轨道

15、1克氮气含有m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．

B．

C．

D．

16、下列有关性质的比较，不正确的是（   ）

A.沸点由高到低：正戊烷>异戊烷>新戊烷

B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C.晶体熔点由高到低：Na>Mg>Al

D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

17、下列关于溶液是否饱和的判断正确的是（ ）

A.溶质未达到溶解平衡的溶液一定是不饱和溶液

B.无固体溶质残留的溶液一定是不饱和溶液

C.加热蒸发一定溶剂后恢复至原温度无溶质析出，原溶液一定是不饱和溶液

D.冷却后无溶质析出，原溶液一定是不饱和溶液

18、物质的量浓度的单位是（ ）

A.g/mol B.mol C.L/mol D.mol/L

19、留兰香(薄荷中的一种)可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其有效成分为葛缕酮(结构简式如图)。下列有关葛缕酮的说法正确的是

A.葛缕酮的分子式为C10H16O

B.葛缕酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面

D.羟基直接连苯环且苯环上有2个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种

20、纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸，常温下用 0.2 mol·L-1HN3 溶液滴入 25mL0.1 mol·L-1NaOH 溶液中，滴加过程中的pH 值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计) 如图。下列说法正确的是

A.该滴定过程用甲基橙作指示剂

B.点 B 对应溶液中：

C.点 D 对应溶液中：

D.沿曲线 A→B→C 的过程中，由水电离产生的 c(OH-)逐渐减少

21、Ⅰ.如图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中________

A．a的沸点最高

B．b的熔点最低

C．c的平均相对分子质量最大

D．每一种馏分都是纯净物

Ⅱ.裂化汽油中除含有C6～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤为：

（1）先逐滴加入________，振荡，如果看到______，则证明有________存在。

（2）继续逐滴加入________至________为止，静置，用分液漏斗分出________（填“上”或“下”）层的裂化汽油样品，再加入________振荡，如果看到________，则证明裂化汽油中有________存在。

22、(1)判断下列晶体类型.

①SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为_____________.

②硼：熔点为2300℃，沸点为2550℃，硬度大，为_____________.

③硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为_____________.

④锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为_____________.

(2)三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上易升华.易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体为_____________(填晶体类型).

23、已知甲池的总反应式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是____装置；乙池是___装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是____，B(石墨)电极的名称是____。

（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是___。

（4）乙池中反应的化学方程式为___。

（5）当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2___mL(标准状况下)。

24、现有下列9种物质：①铜 ②盐酸 ③CO2 ④稀硫酸 ⑤Ba(OH)2固体 ⑥FeCl3溶液 ⑦熔融的KCl ⑧NaHSO4固体 ⑨乙醇。

(1)我国力争2060年前实现碳中和(CO2排放与吸收达到平衡，实现“零排放”)，从物质分类角度分析，CO2属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”)。

(2)上述物质中属于电解质的共有___________种，属于非电解质的有___________(填序号)，不是电解质但能导电的物质有___________(填序号)。

(3)向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和的⑥，继续煮沸至液体呈___________，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体。

(4)⑧在水溶液中的电离方程式为___________。写出④和⑤的溶液混合后发生的离子反应方程式为___________。

25、将灼烧的铁丝放进氯气瓶里，可观察到集气瓶里充满___________色的烟，该反应的化学方程式是___________。

26、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。

（1）________________________________，属于_________反应。

（2）________________________________，属于_________反应。

（3）________________________________，属于_________反应。

27、我国传统酿醋工艺主要包括以下过程：①“蒸”——将大米、高粱、小米等原料蒸熟后放至冷却；②“酵”——拌曲入坛发酵，使淀粉经糖化发酵生成乙醇，然后在醋酸菌的作用下生成乙酸；③“沥”——除去醋坛底层的糟，此吋可以闻到酒和醋混合在一起的香味；④“陈”——将醋陈放1~3年，以增强其风味，在此过程中乙酸与乙醇缓慢地发生反应生成一种具有果香味的有机化合物。

(1)请写出上述过程中涉及主要反应的化学方程式_______。

(2)目前在市场上，除了酿造食醋外，还有配制食醋，它是在酿造食醋中加入乙酸等混合配制而成的。请对市场上出售的食醋进行调查，并查阅资料，了解酿造食醋和配制食醋在生产工艺和成分上有何异同，分析两者在风味上有所区别的原因。购买食醋时，你是如何辨别两者的_______。

28、空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH固体可使NH3的脱除率増大，用平衡移动原理解释其原因：___________。

29、溴乙烷是一种重要的有机合成原料，为无色液体，难溶于水，沸点，熔点，密度。某实验小组用下图所示装置制取溴苯和溴乙烷。

主要实验步骤如下：

①检查装置的气密性后，向装置A中加入一定量的苯和液溴。

②向B处锥形瓶中加入乙醇和浓的混合液至浸没导管口。

③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min。回答下列问题：

(1)仪器a的名称_______。装置A中生成的有机产物结构简式为_______。

(2)已知B装置中主要反应的反应类型为取代反应，其化学方程式为_______。浓硫酸的作用是_______。

(3)C装置中U形管浸在冰水中的目的是_______。

(4)步骤④中不能用大火加热，理由是_______。

30、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)X的转化率是___________；

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________；

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________.

31、含硫化合物的处理和利用是科学研究的重要课题之一：

I.用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如图：

(1)反应I是脱去SO2的一种常用方法，其反应的化学方程式为_____。研究发现：pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。

下列有关说法正确的是_____。

a.烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高

b.石灰石浆液pH＞5.7，烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大

c.反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化生成CaSO4

d.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率

(2)生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是_____。

(3)反应III所得的滤液中阳离子的检验操作方法是_____。

(4)(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种铵态氮肥。用(NH4)2SO3溶液吸收NO，当生成氮气的体积为11.2L(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量为_____。

II.H2还原法也是处理含较多的硫酸厂废气方法之一。400℃时，H2和废气按一定比例混合，以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂，Al2O3为载体)的反应器。

(5)该方法不仅可有效脱除SO2，同时还获得单质S，反应的化学方程式为_____。

32、许多含氯物质既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

(1)舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)和浓盐酸为原料得到氯气，反应的化学方程式为___________。

(2)应用以上原理制备、净化、收集氯气并进行性质检验和尾气处理，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是___________。

(3)为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是___________(填序号)。

A．氯离子浓度        B．氧气的体积分数    C．氯水的pH

(4)84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，不能与酸性清洁剂混合使用，其原因是___________。

(5)二氧化氯(ClO2)是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入H2O2和NaOH的混合溶液中，使之转化成，便于运输储存。写出对应的离子方程式___________。

(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，NaClO、作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为___________。

(7)二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)是常用的杀菌消毒剂，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品中的有效氯含量，实验检测原理为：+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO；HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O；I2+2=+2I-。准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液，取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(该样品的有效氯=×100% )，计算该样品中的有效氯含量为___________。(保留3位有效数字)