青海省黄南藏族自治州2025年小升初模拟（二）化学试卷(含答案)

1、下列实验操作、现象、结论中，不正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

2、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法正确的是（ ）

（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）

A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物

3、下列有关电解质的描述正确的是

A.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

B.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子

C.碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质

D.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质

4、2018年5月第八次全国生态环境保护大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列说法不正确的是（    ）

A. “光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关

B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C. 用光催化分解代替电解水制备氢气，可实现节能环保

D. 用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料可减少白色污染

5、利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)  H0。下列说法正确的是(   )

A.增大压强提高了甲醇的产率，但对化学平衡常数无影响

B.工业上可采用升高温度来提高H2的转化率

C.催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动

D.达到平衡后，增加CO2的浓度，H减小

6、某溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,现取300 mL溶液平均分为3份进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下气体1344 mL(假设气体全部逸出)；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24 g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(    )

A.Cl-一定存在 B.原溶液CO32-浓度为0.1 mol﹒L-1

C.Ca2+可能存在 D.K+一定存在

7、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18g 含中子的数目为10

B．1mol 中含π键的数目为2

C．0.1 酸性溶液中含的数目为0.1

D．同温同压下4mL Ne与4mL 所含原子数目均为4

8、下列说法不正确的是

A．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高

B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是c2＞2c1

C．将标准状况下的aLHCl气体溶于100mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则盐酸溶液的物质的量浓度为mo1/L

D．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，则溶液中的物质的量浓度为mo1/L

9、同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的（ ）

①分子数     ②原子总数       ③碳原子数      ④质量

A. ①④   B. ②③   C. ①②③   D. ①②③④

10、《神农本草经疏》记载：“自然铜……乃入血行血，续筋接骨之神药也”。中药“自然铜”是天然黄铁矿，主要含，易被氧化，通常煅制成FeS再醋萃入药。下列叙述中正确的是

A．中药“自然铜”存在于地表附近

B．中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜

C．“煅制”时制成1mol FeS，则转移电子数为

D．“醋萃”属于物理变化

11、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是

A.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合，反应的离子方程式：

B.的电离方程式：

C.溶液显碱性：

D.溶液中存在如下平衡：，其平衡常数的表达式为

12、对于在一定条件下进行的化学反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，能提高反应物中活化分子百分数的是：

A.增大压强 B.升高温度 C.降低温度 D.增大反应物浓度

13、与催化重整反应为  。现向恒容密闭容器中充入和进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中和CO的体积分数随温度变化如下表所示：

测得：，下列说法正确的是    

A.大于

B.时该反应的平衡常数为

C.时向恒容密闭容器中充入和进行催化重整反应，达到平衡时，为

D.时向恒容密闭容器中充入等物质的量、、CO、进行催化重整反应，此时反应可能正向移动

14、用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（   ）

A.实验室制乙炔

B.分离乙醇和乙酸

C.实验室制硝基苯

D.除去溴苯中的溴单质

15、化学家从一个三角形分子()入手，“撕裂”出世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子，该分子是单键和叁键交替的结构，其过程如图所示：

下列说法正确的是

A．属于不饱和烃

B．“撕裂”过程发生了分解反应

C．和互为同系物

D．“撕裂”过程主要克服了分子间作用力

16、下列实验装置能达到实验目的的是

A．①

B．②

C．③

D．④

17、某放热且可逆的基元反应A＋BC的正、逆反应的活化能分别为Ea、Eb，下列关系正确的是

A．Ea=Eb

B．Ea＞Eb

C．Eb＞Ea

D．Ea=

18、以下物质间的每一步转化都能通过一步反应实现的是

A. Fe → FeCl2→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3

B. Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3

C. Al → Al2O3→ Al(OH) 3→ AlCl3

D. NH3→NO 2→ HNO3→ NH4NO3

19、下列关于金属冶炼的说法正确的是

A.工业上常用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝单质

B.金属的冶炼都属于氧化还原反应，故都需要加入一种还原剂

C.提炼金属要经过富集、冶炼、精炼三步

D.加热分解CuO可用于冶炼Cu

20、实验室中下列做法正确的是(   )

A.用无水CaCl2干燥NH3

B.金属钠着火时用湿抹布盖灭

C.用带橡胶塞的广口瓶盛放Na2CO3溶液

D.用酸式滴定管准确量取20.00mL KMnO4溶液

21、有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图所示)，在保持400℃的温度下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。填写下列空白：

（1）SO2的转化率α(A)______α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)

（2）达到（1）所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，A容器化学平衡_________移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)

（3）达到（1）平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO3在混合气体中的体积分数_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

22、[选做题——物质结构与性质]

金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

(l) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

① Ti2＋基态的电子排布式可表示为_____________________。

② BH4－的空间构型是______________________（用文字描述）。

③ 与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有__________种。

(2)二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。

①纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。

化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为______________， 化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为________________。

②在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为_________________、_______________（各写一种）。

(3)金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图。若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞的边长为______________cm。

23、有下列反应．①由乙烯制氯乙烷   ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴水褪色 ④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 ⑤由乙烯制聚乙烯   ⑥乙烷与氯气光照。其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是．________；属于加成反应的是．________；属于聚合反应的是__________。

24、实验室里常用的干燥剂有：①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶［主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂］，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。

（1）上述物质中，属于纯净物的是__________。

A．①②④ B．②④⑥   C．①②④⑤   D．全部

（2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为______、________、________、______。（填序号）

A．酸   B．碱   C．盐   D．氧化物

（3）硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。

（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是（   ）

A．CO2   B．HCl   C．NO2   D．NH3   E．NO

（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_________________ (用化学方程式表示)

（6）上述干燥剂中，仅有浓硫酸为液体干燥剂，下列关于浓硫酸的叙述正确的是（   ）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸为液体干燥剂，干燥效率高，能用于干燥所有的气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

25、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨，从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

(1)铅蓄电池放电时，PbO2作_______极。

(2)过程 I ,己知：PbSO4、PbCO3 的溶解度（20℃)见图 1; Na2SO4、Na2CO3的 溶解度见图2。

①根据图1写出过程I的离子方程式：_____________。

②生产过程中的温度应保持在40℃。若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释原因：

i.温度降低，反应速率降低；

ii._______________(请你提出一种合理解释）。

(3)过程 II，发生反应 2PbO2 + H2C2O4=2PbO + H2O2 + 2CO2↑。PbO与 Al2O3性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________。

(4)过程Ⅲ,将PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液。电解Na2PbCl4溶液，生成Pb,如下图。

①阴极的电极反应式是____________。

②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______________。

26、难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。

(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0，则该饱和溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，将溶液放入冰水浴中，则CaA的Ksp将_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________。

(2)含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72－Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3＋，则理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。

27、下列物质中：①NaCl　②酒精　③CH3COOH　④CO2　 ⑤NaHCO3　⑥NH3·H2O　⑦盐酸　⑧NaOH　⑨Cl2　请按要求回答下列问题(填编号)：

(1) 属于电解质的有___________；

(2)属于非电解质的有：___________；

(3)属于强电解质的有___________；

(4)属于弱电解质的有___________；

(5)请分别写出NH3·H2O ，H2CO3的电离方程式：___________； ___________ 。

28、Ⅰ.煤炭中的硫以的形式存在，在有水和空气及脱硫微生物存在的条件下发生氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为

①；

②_____________________H+______________；

③；

④。

已知：中的硫元素为-1价。

回答下列问题：

(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②的离子方程式配平并补充完整________。

(2)反应③中的还原剂是_______。

(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_______从煤炭中分离出来。

(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化培烧的化学反应为、。若完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况)，则反应产物中与的物质的量之比为_______。

Ⅱ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。

(5)高炉炼铁的尾气中通常含有较多的气体。为减少污染，分离并回收气体，工业上用碱性工业废渣吸收气体，脱硫效率、尾气中的质量浓度和温度的关系如图所示。依据图中数据分析，脱硫合适的温度是_______℃；选择合适的质量浓度，经测定40min内共处理废气，则40min内平均脱硫速率为_______。

Ⅲ.完成下列问题

(6)工业上用黄铜矿()冶炼铜，副产品中也有，治炼铜的化学反应为。当中Fe的化合价为+2价，反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。当生成0.8mol铜时，该反应转移的电子数是_______。

29、某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。

(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是________。

(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是________。

(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：

假设1：Cu2+的浓度较大所致；

假设2：溶解了生成的NO2。

探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。

①取一份于如图所示装置中，_______(填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了NO2。

②向另一份溶液加入_____（填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。

(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：

解释1．HNO3浓度越稀，溶液中NO3-的数目越少，被还原时，每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会_____（填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。

解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

①B中盛放的试剂是________。

②C中盛放Cu(NO3)2和_________。   

③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是________。

30、在加热的条件下，用MnO2与100 mL物质的量浓度为12 mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24 L(标准状况)。(已知MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)

(1)需要消耗MnO2的质量是多少？___________

(2)被氧化的HCl的物质的量是多少？___________

(3)反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？___________

(4)若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？___________

31、异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于制备甲基叔丁基醚、丁基橡胶、甲基丙烯腈等。将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。回答下列问题。

(1)利用下列键能数据，计算下列异丁烷直接脱氢生成异丁烯反应：

的_______。

(2)在压强下，异丁烷的平衡转化率随温度的变化结果如下图所示。

该反应的平衡常数随温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。计算时的平衡常数，_______(结果保留一位小数)。

(3)在温度、压强下，初始反应气体组成(异丁烷)或(异丁烷)与平衡时异丁烷摩尔分数x的关系如下图所示。

其中(异丁烷)为曲线_______，判断依据是_______。

(4)有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，写出该反应的热化学方程式_______。并比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从产率角度分析该方法的优缺点_______。

32、纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬[Cr(VI)]与硝酸盐等污染物。

(1)用FeCl2溶液与NaBH4(H元素为-1价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：FeCl2+2NaBH4+6H2O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H2↑，当生成1molFe时，转移电子的物质的量为_______。

(2)纳米零价铁可将水体中Cr(VI)还原为Cr3+，再将Cr2+转化为Cr(OH)3(两性氢氧化物)从水体中除去。

①室温下Cr(VI)总浓度为0.20mol·L-1；溶液中，含铬物种浓度随pH的分布如图1所示。H2CrO4的Ka2=_______。

②调节溶液pH，可使Cr3+转化为Cr(OH)3，沉淀而被除去。但pH＞9时，铬的去除率却降低，其原因是_______。

(3)有人研究了用纳米零价铁去除水体中NO。

①控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的NO，测得溶液中NO、NO、NH浓度随时间变化如图2所示。与初始溶液中氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮(NO、NO、NH)浓度减少，其可能原因是_______。

②将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中NO，其部分反应原理如图3所示，与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO效率更高，其主要原因是_______；NO转化为NH的机理可描述为_______。