青海省西宁市2025年小升初模拟（2）化学试卷(含答案)

1、学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是

A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊

B．已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3

C．已知Na在O2中燃烧生成Na2O2，类推Fe在O2中燃烧产物类似

D．已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH

2、下列反应属于取代反应的是(　　)

A.CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl B.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

C.CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O D.NaCl + AgNO3＝AgCl↓+ NaNO3

3、下列气体分子中不含共价键的是

A. NH3   B. O2   C. Ar   D. HCl

4、已知：Fe2O3（s）＋C（s）=CO2（g）＋2Fe（s） ΔH＝+234.1 kJ·mol－1

C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则2Fe（s）＋O2（g）=Fe2O3（s）的ΔH是（ ）

A. －824.4 kJ·mol－1   B. －627.6kJ·mol－1

C. －744.7kJ·mol－1   D. －168.4kJ·mol－1

5、以Fe3O4/Pd为催化材料，利用电化学原理实现用H2消除酸性废水中的目的，其反应过程如图3所示[已知Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列说法错误的是

A.Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起传递电子的作用

B.处理的电极反应式为2+6e-+4H2O=N2↑+8OH-

C.用该法处理后，水体的pH升高

D.消耗标准状况下6.72 L H2，理论上可处理含4.6 mg·L-1的废水2m3

6、已知2Fe2++Br22Fe3++2Br﹣。向200 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl24.48 L，充   分反应后测得溶液中Br﹣的物质的量是原溶液的一半，则原FeBr2溶液的物质的   量浓度为（　　）

A. 2 mol·L-1   B. 1 mol·L-1   C. 0.4 mol·L-1   D. 0.2 mol·L-1

7、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法中

不正确的是  (   )

A. c(NH4+)：③＞①

B. 水电离出的c(H＋)：②＞①

C. ①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－) + c(NH3·H2O)

D. ①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)

8、下列装置能形成原电池的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列说法不正确的是

A. BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多

B. pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7

C. 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液

D. 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-

10、下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是

A．使酚酞变红的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、

B．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、、Cl-

C．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、、I－、ClO－

D．在与Al单质反应放出氢气溶液中：K+、Na+、、

12、下列说法中正确的是(　 　)

A. 在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B. ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应

C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时, ΔH>0

D. ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关

13、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．50mL 18.4mol∙L-1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

B．3.2g Cu与足量浓硝酸反应生成的气体为0.2mol

C．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气

D．常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数一定是3 NA

14、下列说法正确的是（ ）

A.在Na2S溶液中：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)

B.乙烯的燃烧热为akJ⋅mol-1(a＞0)，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=-akJ⋅mol-1

C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

15、在恒容密闭容器中，将温度控制在一定范围内发生如下反应，且达到化学平衡状态。

反应I：2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)K1

反应II：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)K2

反应III：2ICl(g)Cl2g)+I2(g)K3

反应I、II的平衡常数的对数(lgK)与温度的倒数()之间关系如图所示。

下列说法正确的是

A．反应I的ΔH＞0

B．反应Ⅲ的K3=

C．升高温度，c(NOCl)增大

D．升高温度，反应Ⅲ的平衡正向移动

16、以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是

A．该反应①中钛氧键断裂会释放能量

B．该反应中，光能和热能转化为化学能

C．使用作催化剂可降低反应热，从而提高化学反应速率

D．分解反应的热化学方程式为

17、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 molCl2 与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B．1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

C．在标准状况下，2.24 L H2O所含的氢原子数目为0.2NA

D．Na2O2与CO2反应生成11.2 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA

18、如下图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是

A.滴入几滴碘水，溶液变蓝色

B.滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生

C.光束通过时可产生丁达尔现象

D.烧杯内半透膜外的液体不导电

19、常温、常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是

A．

B．

C．

D．

20、HCHO与[Zn(CN)4]2—在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2—+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2-+4HOCH2CN，下列说法正确的是

A．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键

B．HCN的空间构型为直线形，中心原子的杂化方式为sp

C．与Zn2+的配位能力：CN—＜H2O

D．Zn2+与CN—-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为2:1

21、回答下列问题。

(1)基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有___________种，基态原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________。

(2)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。

a．        b．

c．        d．

(3)基态价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(4)基态原子的简化核外电子排布式为___________。元素与中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。

22、天然气是一种高效、清洁的气体燃料。我国天然气矿藏主要分布在新疆、青海等地区。完成下列填空：

(1)天然气的主要成分是_____________，写出其电子式_____________，结构式_____________。

(2)天然气燃烧时发生反应的化学方程式为_______________________________________；若在光照条件下，将天然气的主要成分与氯气混合发生反应的化学方程式为___________________________，（写出第一步即可），该反应的反应类型为____________反应。

23、在FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)的平衡体系中，回答下列问题：(填“正向”、“逆向”、“不”)

(1)在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡_______移动。

(2)在溶液中加入少量的KCl固体，平衡_______移动。

(3)在溶液中加入少量的NaOH固体，平衡_______移动，理由是：_______。

24、KBr可用于光谱分析和化学分析等。

(1)制备KBr的一种方法如下：80℃时，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为6～7时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方程式为_____。

(2)KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度，方法如下：取0.5000g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL该溶液，加入25.00mL0.03000mol•L﹣1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20mL。测定过程中物质的转化关系如下：

①加入的指示剂为_____。

②计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)_____。

25、冶炼金属常用以下几种方法：

①以C、CO或H2作还原剂还原。

②以较活泼金属Na、Mg等还原。

③利用铝热反应原理用Al还原。

④电解法。

⑤热分解法。

下列金属各采用哪种方法还原最佳：

（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属______________________ 。

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属______________________ 。

（3）V、Cr、Mn、W等不活泼金属______________________ 。

（4）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是______________________ 。

26、A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个．

（1）它们的元素符号分别为：A   ；B ；C   ；

（2）BC2是由极性键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子．

27、CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）

a．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡

b．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3

c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价

d．SO2有较强还原性，而CO2无还原性

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。

①羰基硫的结构式为：  。沸点：CO2_____COS（填“大于”或“小于” ），说明原因________。

②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是

A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构

B．COS分子是含有极性键的非极性分子

C．COS分子中三个原子处于同一直线上

D．COS可能在O2中燃烧

③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：

已知A是一种盐，则A的化学式为 ；气体单质a为 。

（3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，反应前CO和H2S的物质的量均为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol，回答下列问题：

①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___________________反应（填“放热”或“吸热”）。

②平衡时，继续通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率______（填“增大”“减小”“或”“不变“）。

（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是

a．容器内气体密度保持不变  

b．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化

c．c(H2)＝c(H2S）

d．υ(H2)正＝υ(H2S)逆

28、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。

(2)用双线桥法分析淡黄色固体②与二氧化碳的反应：_______。

(3)从物质类别的视角看，NaOH属于_______(填编号，下同)类物质，一般能与下列_______类别的物质发生反应。

①非金属单质②碱性氧化物③酸④碱

(4)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。已知NaH与水的反应为：，则标准状况下生成4480mL时转移电子物质的量是_______。

(5)某化学小组设计了下列实验方案鉴别和两种白色粉末，其中不能达到预期目的的是_______(填编号)。

①分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

②分别向等量的白色粉末中加少量等体积的水，比较固体温度的变化

③分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成

④分别将等量的白色粉末加热(如图所示)，比较澄清石灰水是否变浑浊

29、为测定产品中Na2Cr2O7•2H2O(M=298g•mol-1)的纯度，利用滴定原理测定Cr2O含量的方法如下：

步骤Ⅰ：称取1.0g产品配成100mL溶液，取出10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O＋6I-＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O。

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)

(1)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_______；滴定达到终点时的实验现象是____________。

(2)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：

①a=___________。

②产品的纯度为___________%(保留3位有效数字)。

(3)①下列关于滴定分析的操作，不正确的是___________。

A．用量筒量取10.00mL待测液转移至锥形瓶

B．滴定时要适当控制滴定速度

C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，___________继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)

(4)以下操作会造成产品纯度测定值偏高的是___________(填字母)。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

30、计算

(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为_______，相对分子质量为_______；

(2)将4gNaOH溶解在100mL水中其物质的量浓度是_______，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是_______。

(3)计算10克碳酸钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的在标况下的体积为多少？_______

31、CH4和CO2一样是主要的温室气体，且性质稳定，但CH4的温室效应约为相同质量CO2的120倍，在1000℃以上CH4会完全分解为炭黑。研究如何转化CO2和CH4对减少温室气体的排放，改善大气环境具有重要的意义。

(1)573K时，CO2能与H2在催化剂下转化生成CH3OH。已知：

ⅰ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol-1

ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.4kJ·mol-1

请写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)的热化学方程式__。

(2)用Ni作催化剂，在一定的温度和压强下，CO2与CH4发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+274.3kJ·mol-1。

下列反应条件有利于提高CH4平衡转化率的是__(填正确答案标号)。

A.适当升高温度       B.降温同时加压

C.增大CO2的量       D.选择更合适的催化剂

(3)某化学实验小组将1molCH4与1molCO2充入1L的恒容密闭容器中，使其发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的关系如图所示。

①1200K之前CO2的平衡转化率大于CH4可能的原因是___。

②923K时，该反应在10min达到平衡，则0～10min内CH4的平均反应速率为__mol·L-1·min-1。

(4)2014年我国科学家成功实现甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等高值化学品。某化学研究室将2molCH4充入1L的密闭容器中，在单中心铁的催化作用下，CH4主要转化为C2H4，同时还有C6H6(g)、H2生成，反应达到平衡时测得n(C2H4)=0.6mol、C6H6(g)=0.05mol，则反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常数K=___(计算结果保留一位小数)。

(5)利用电化学装置可实现将CH4和CO2两种分子转化为常见化工原料，其原理如图所示：

①多孔电极a为___(填“阴极”或“阳极”)。

②若生成的C2H6和C2H4的体积比为1：1，则多孔电极b发生的反应为___。

③当生成C2H6和C2H4各0.1mol时，转化的CH4和CO2的总体积在标准状况下是___L。

32、目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。

Ⅰ.碱液吸收法

25℃时，Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5；Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。

第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；

第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH-+2NH+SO⇌CaSO4↓+2NH3•H2O，该反应的平衡常数K。

(1)第2步中反应的K与Kb(NH3•H2O)、Ksp(CaSO4)间的关系式为：K=_______。

Ⅱ.水煤气还原法

已知：①2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g)∆H1=-37.0 kJ•mol-1

②CO的燃烧热∆H2=-283kJ•mol-1

(2)表示液态硫(S)燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)在一定条件下，发生反应①，平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[=y]、温度T的关系如图所示。

比较平衡时：CO的转化率α(CO)：N_______M (填“>”“<”或“=”，下同)。逆反应速率：N_______P。

(4)某同学设想利用电化学原理实现以SO2、CuSO4为原料制备H2SO4和Cu，并吸收炼铁过程中产生的CO尾气，实现资源与能源的综合利用。该同学据此组装出的装置如图所示：

闭合该装置中的K，原电池A中通入SO2的Pt电极的电极反应式为：_______，若在C池中生成64gCu，则整个装置中共生成H2SO4_______mol。