青海省玉树藏族自治州2025年小升初模拟（三）化学试卷(含答案)

1、有一种无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种．为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入过量的Na2O2固体后白色沉淀溶解，②另取部分溶液，加入HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，

B．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-，

C．肯定有HCO3-、K+、MnO4-

D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-

2、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　 　)

A. A    B. B    C. C    D. D

3、工业用强氧化剂来制备的工业流程如图，下列判断不正确的是

A．滤液Ⅰ主要成份是

B．“酸化”的试剂不能用浓盐酸

C．与反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

D．在滤液Ⅰ中加入制得利用的是体系中各物质溶解度不同

4、下列说法中正确的是

A．所有非金属元素都分布在p区

B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

D．同一主族元素从上到下，金属性依次减弱

5、某有机物的结构简式如下图所示，有关该有机物说法正确的是

A．该有机物所有原子可能共面

B．该有机物的分子式为

C．该物质遇溶液会显色

D．该有机物能反生加成及应、取代及应、消去反应

6、金刚石和石墨是碳元素的两种单质（同素异形体）。已知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＝﹣1.9kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（　　）

A. 1mol石墨转化为1mol金刚石时要放出1.9kJ的热能

B. 1mol石墨比1mol金刚石的能量高

C. 1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ

D. 金刚石比石墨稳定

7、下列有关表示正确的是

A.CO2的电子式：

B.邻硝基甲苯的结构简式为:

C.Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O

D.CH2Cl2是正四面体构型的含极性键的分子

8、北京冬奥会彰显了我国的科技实力。下列说法错误的是

A．冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”

B．速滑馆“冰丝带”用CO2做制冷剂制冰，此过程是吸热反应

C．首钢滑雪大跳台主体结构使用的特种钢属于金属材料

D．使用的太阳能“被动房”的太阳能电池板的主要材料是硅

9、天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知K(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、CO或Ca2+)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．曲线②代表CO

B．H2CO3的第二级电离常数为10-10.3

C．a=-4.35，b=-2.75

D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-7.6 mol·L-1

10、下列说法正确的有（ ）

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液

②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2〜3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁

③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O

⑤氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

⑥Fe(OH)3不可用Fe2O3与水反应得到，但能通过其它化合反应制取

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

11、溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g/mL)，取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸(ρ＝1.40 g/mL)，其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为 ( )

A. a>10　b＝9.2   B. a>10　b<9.2

C. a＝10　b＝9.2   D. a<10　b>9.2

12、有研究认为，强碱性溶液中反应I－ + ClO－ = IO－ + Cl－分三步进行，其中两步反应如下：

第一步：ClO－ + H2O → HClO+ OH－        K1 = 3.3×10-10

第三步：HIO + OH－ → IO－ + H2O            K3 = 2.3×103

下列说法正确的是

A．OH－是I－和ClO－反应的催化剂

B．第一、三步反应均为氧化还原反应

C．由K值可判断第三步反应比第一步快

D．反应的第二步为HClO+ I－→HIO+Cl－

13、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是

A．中含有键

B．白磷分子是极性分子，白磷可保存在水中

C．肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键

D．砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为8

15、下列离子方程式中，书写正确的是

A．氢氧化钠溶液中加入少量新制氯水：

B．铝与氢氧化钠溶液反应：

C．溶液中滴加氯水：

D．钠与水反应：

16、我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，右图是海水淡化原理的一种示意图，符合此原理的方法称为

A．蒸馏法   B．电渗析法

C．离子交换法   D．太阳能蒸发法

17、下列说法不正确的是

A．可用作磁性材料

B．以黄铁矿为原料可以制备硫酸

C．氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源

D．碳酸氢钠可用作食用碱

18、太阳能发电站的工作原理如图所示。铅蓄电池能够保持电站持续稳定地输出电能，电池的主要反应：。(PbSO4难溶于水)下列说法错误的是

A．由硅单质制成的太阳能电池不属于化学电池

B．铅蓄电池中Pb作负极，电极反应为

C．晴天正午时，发电站的铅蓄电池内浓度升高

D．铅蓄电池中的化学反应属于可逆反应

19、下列事实不能用元素周期律解释的是(    )

A.实验室用碳酸钙和盐酸反应制备CO2

B.钠与冷水剧烈反应，铝与沸水几乎不反应

C.铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜

D.相同条件下CH4比SiH4更稳定

20、由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为(　　)

A.29：8：13 B.22：1：14 C.13：8：29 D.24：16：57

21、在一定条件下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于1L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g) ，经5min反应达到平衡，此时密闭容器中SO2还有1 mol，则：

(1)平衡时v(正)_______v(逆)(填“＜”、“＝”或“＞”)；

(2)5min 内，用SO2表示该反应的平均速率为_________mol· L—1·min—1。

(3)若减少SO2(g)，则该化学反应的反应速率_______(填“增大”、“减少”或“不变”)

22、某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：

（1）若向溶液中加入少量Na，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）在一定温度下，HA加水稀释过程中溶液的导电能力如右图所示，请回答：

①a、b、c三点溶液中，c(H+)由小到大的顺序是：   。

②a、b、c三点溶液中，HA的电离程度最大的是：   。

（3）在25℃下，将c mol/L的HA与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na＋)＝c(A－)。请用含c的代数式表示HA的电离常数Ka＝________(注明单位)。

23、我国力争到2060年实现碳中和(CO2排放与吸收达到平衡，实现“零排放”)。试从不同的视角认识CO2。

(1)从物质分类角度看，CO2属于__(填字母)。

a.化合物 b.酸性氧化物 c.有机物 d.电解质

(2)我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和X。若用“○”表示氢原子，“”表示氧原子，“●”表示碳原子，该反应的微观示意图如图：

X分子的化学式为___。该反应中CO2___(填“被氧化”或“被还原”)。

(3)如图是某同学整理的物质间转化图。

①实验室中常用CO2→CaCO3的反应检验CO2气体，写出该反应的离子方程式___。

②石墨C60都属于碳单质，互称为___。

24、在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=   。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是   。

a．v(NO2)=2v(O2)   b．容器内压强保持不变

c．v逆 (NO)=2v正 (O2)   d．容器内密度保持不变

（4）某同学查阅资料得知，该反应＞；25 ℃时，生成1 mol NO2，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为   。

（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是   。

a．及时分离除NO2气体   b．适当升高温度

c．增大O2的浓度   d．选择高效催化剂

25、表示有机物结构的方法有球棍模型、键线式等。

(1)某化工厂生产的某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其分子球棍模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。

①有机物中表示的原子为____________(用元素符号表示，下同)，表示的原子为____________。

②该有机物的结构简式为________________________。

(2)如图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim       Rickard将其取名为“doggycene”。

①有机物“doggycene”的分子式为____________。

②该物质完全燃烧，生成和的物质的量之比为____________；0.5mol该物质在足量氧气中完全燃烧生成和，消耗氧气的物质的量为____________mol。

③有关有机物“doggycene”的说法正确的是____________(填字母)。

A．该物质为苯的同系物                                               

B．该物质能发生加成反应

C．该物质在常温下为气态

26、I.有以下各组微粒或物质：

A.CH3(CH2)3CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3 B.金刚石和C60 C.冰和干冰   D.35Cl和37Cl   E.NO和NO2

(1)其中互为同分异构体的有_______(填编号，下同)；互为同素异形体的有________。

II.下图是几种烃的球棍模型和空间填充模型，试回答下列问题：

(2)A、B、C三者的关系是___________。

(3)向E中加入溴水，振荡静置后观察到的现象是___________。

(4)用-CH3取代D中一个氢原子后得到物质F，F在催化剂条件下发生加聚反应生成一种高分子材料，该高分子材料主要用于家用电器、塑料管材、高透材料等方面。写出F发生加聚反应的化学方程式___________。

III.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。

(5)根据图示回答下列问题：写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②___________，反应类型___________。

④___________，反应类型___________。

27、已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1

④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。

（2）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________。

（3）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

28、某课外兴趣小组为探究某种铝合金(组成元素为Mg和Al)是否符合国家质量标准(国家规定铝合金中铝含量不能低于78%)，设计如图装置在室温下进行实验。

(1)铝合金样品与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。

(2)反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使足量氢氧化钠溶液与ag铝合金样品充分反应，待反应停止后，体系温度恢复到室温，调节量气管和水准管的高度，使两液面相平，第二次读取量气管液面刻度。计算两次液面差，并将气体体积折算成标准状况下的体积，为VmL。若a=0.038，V=44.8，请计算该合金中铝的百分含量：_______。

29、四氯化钛(TiCl4)是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以TiO2和CCl4为原料树取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）。

已知：有关物质的性质如下表：

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是________，仪器A中盛装的试剂是___________。

（2）CCl4的电子式为__________。

（3）装置C处硬质玻管中反应的化学方程式为__________________。

（4）TiCl4遇潮湿空气会产生TiO2，反应的化学方程式为________________。

（5）仪器N中收集到的物质主要有___________（写化学式），从产物中分离出TiCl4的实验方法是_____________。

（6）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2∶1的CO和CO2混合气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。请设计实验方案验证产物气体中有CO:_______________。

30、甲烷(CH4)在生产生活中用途广泛，常用作燃料。利用CO、CO2与H2在催化剂作用下可以合成甲烷，回答下列问题：

(1)实验测得CO(g)与H2(g)反应生成CH4(g)和H2O(g)的反应中，每生成2.24L(标准状况)CH4(g)，放出热量20.64kJ，则该反应的热化学方程式为_____。

(2)已知有关物质的化学键键能数据如表：

试计算反应CO2(g)+4H2(gCH4(g)+2H2O(g)的焓变等于_____。

(3)根据如图所示的转化关系判断，生成16gCH3OH(l)放出_____kJ能量。

(4)科学家已获得了气态N4分子，其空间结构为正四面体形(如图所示)，已知断裂1molN－N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量。

2N2=N4为____反应(填吸热或放热)，以N4为原料替代N2合成等量NH3时，放出的热量_____(填变多、变少或不变)。

31、配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如下图：

(1)现需要94mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，进行现场配制。上述实验步骤A-F正确的实验次序为___________(填字母)，步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称___________。

(2)步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为___________。

(3)用Na2CO3·10H2O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示___________(填a或b)位置；若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏___________(填“大”或“小”或“无影响”)。

若定容时俯视，则所配制的溶液浓度偏___________，若未洗涤烧饼和玻璃杯，则所配制的溶液浓度偏___________。

32、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)氢气在O2中燃烧的反应是___________热反应(填“放”或“吸”)，这是由于反应物的总能量_____生成物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。

(2)从化学反应的本质角度来看，氢气燃烧断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1 mol H−H、1 mol O＝O、1 mol H−O时分别需要吸收x kJ、y kJ、z kJ的能量。则1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)转化为1 mol H2O(g)时放出的热量为___________kJ。

(3)通过CO的燃烧反应，可以把CO中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把CO中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置(其中电解质溶液为KOH溶液)，被称为CO燃料电池。该电池的正极是______(填“a”或“b”)，负极反应式为________。

(4)若将上图中的CO燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质(能够传导O2－)，已知正极上发生的电极反应式为O2＋4e－＝2O2－，则负极上发生的电极反应式为___________；电子从___________极(填“a”或“b”)流出。