青海省海西蒙古族藏族自治州2025年小升初模拟（1）化学试卷(含答案)

1、下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是

A.A B.B C.C D.D

2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO

B．H+、Cl-、Na+、CO

C．Mg2+、Ag+、NO、Cl-

D．Na+、CO、Cl-、K+

3、下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是

A. 根据CaO和BaSO4在水中溶解性不同，可以用溶于水再过滤的方法除去CaO中的BaSO4杂质

B. 除去KNO3溶液中的AgNO3杂质，可加入适量的NaCl溶液，再过滤即可

C. 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙

D. 氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体

4、聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下，下列说法正确的是

n+n→ 

A．M和N通过缩聚反应形成聚脲

B．M分子中所有原子可能在同一平面上

C．N苯环上的一氯代物有2种

D．一定条件下聚脲能发生水解生成M和N

5、是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、亚硫酸盐等，生产的反应为 。实验室用浓硫酸和固体反应制取少量。排放到大气中会形成酸雨。下列有关生产反应的说法正确的是

A．反应的

B．反应中每消耗转移的电子的物质的量为

C．升温、加压和使用催化剂能增大的生成速率

D．当时，说明该反应处于平衡状态

6、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、一定温度下，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，发生如下反应：2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，反应10min后达平衡，此时C的浓度为2mol/L。下列说法正确的是

A．前10min反应的平均速率v(C)=0.10mol/L·min

B．10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50%

C．恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L

D．反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L

8、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是（   ）

A. 35Cl和37Cl互称为同素异形体 B. H2和D2是氢元素的两种同位素

C. 35和37表示的是质量数 D. 1H216O和2H218O表示同一种水分子

10、A，B分别为第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内的质子数都等于中子数，①若A为ⅢA族，其质量数为x，则B的质子数为y；②若A为ⅡA族，其质子数为m，则B的质量数为n，在下列各组值中，y和n的值分别是

A.(+18)和(2m+16) B.(+8)和(2m+16)

C.(+8)和(2m+36) D.(+18)和(2m+36)

11、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．标准状况下2.24LCO2通入1mol•L-1100氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-

B．硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

12、一定条件下，在恒容密闭容基中，能表示反应X(气)+2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（   ）

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2 ∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ,同时消耗nmol Y

A. ①②    B. ①④    C. ②③    D. ③④

13、赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（   ）

A. 该反应中的氧化剂只有Cu2O   B. Cu既是氧化产物又是还原产物

C. Cu2S在反应中只做还原剂   D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6

14、下列属于碱性氧化物的是

A. Na2O2   B. SiO2   C. CaO   D. CO2

15、氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是

①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论②氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

16、新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。关于胶体正确的

A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应

C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3胶体

17、下列有关工业生产叙述正确的是

A.电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

B.合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

C.硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高

D.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等

18、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（   ）

A.   B.   C.   D.

19、乙酸分子的结构式为下列反应及断键部位正确的是

①乙酸的电离，是a键断裂

②乙酸与乙醇发生酯化反应，是a键断裂

③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr，是c键断裂

④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH⃗+H2O是a、b键断裂

A．①③④

B．①②③④

C．②③④

D．①②③

20、初学晶体结晶水含量测定选用胆矾而不选用其它结晶水合物（如FeSO4•7H2O、Na2SO4•10H2O等），优点可能是（　　）

A.胆矾价廉

B.胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水

C.胆矾失水后有较明显的颜色变化，便于观察

D.CuSO4不易在空气中被氧化

21、Ⅰ选择下列实验方法对相应的物质进行分离提纯，请将序号填涂在答题卡上。

A、煅烧；B、蒸发结晶；C、分液；D、过滤；E、蒸馏；F、萃取分液；

(1)用工业酒精中制备无水乙醇：_____。

(2)除去生石灰中混杂的石灰石颗粒：_____。

(3)花露水的主要成分是多种植物油，当混入水后会出现一层白色乳浊液，要除去这层乳浊液最简单的 方法为：_____。

(4)古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程，其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白” 的描述，涉及的物质分离操作为_____。

Ⅱ根据所学知识按要求完成下列各空。

(5)向碘水中加入苯，振荡、静置后观察到上层液体为_____色。

(6)酸可以根据不同条件进一步分类，写出一种同时属于一元酸、挥发性酸、可溶性酸、含氧酸、强酸 的酸_____(填化学式)。

(7)设计实验检验某溶液是否含有 SO：_____。

22、金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：

（1）铝原子核外电子云有______种不同的伸展方向，有_____种不同运动状态的电子。

（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式_____。

（3）硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式_______________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。

（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3。常温下Al的金属性比Ba的金属性______________（选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是__________。

a．高温时Al的活泼性大于Ba     b．高温有利于BaO分解

c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 d．Ba的沸点比Al的低

23、写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式

（1）H2S _______________

（2）HClO _____________

（3）FeCl3 ______________

（4）Na3PO4 __________________

（5）泡沫灭火器的水解原理 ________

24、实验室用如下装置制取干燥纯净的氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)装置连接完成后必须进行的操作是________。

(2)实验室制氯气的反应方程式为，其中参加反应的还原剂与氧化剂的数目之比为_____。

(3)试管D中试剂为_______。

(4)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。对比E和F中现象的差异可得出的结论_______。

(5)装置G处棉花团变蓝，写出发生反应的化学方程式_______(提示：淀粉遇I2变蓝)。

25、(1)(CH3)2CHCH(CH3)2的系统命名为_______。

(2)有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3CH=CH-CH3 的键线式为______。

(3)下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是______。

A. CH3CH2CH3       B. CH3COCH2CH3 C. CH3CH2OH       D. CH3OCH3

(4)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________。

A.红外光谱    B. H核磁共振谱   C.质谱法      D.与钠反应

(5)已知乙烯分子是平面结构，1，2-二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是_______。

A.1-丙烯       B.4-辛稀      C.1-丁烯      D.2-甲基1-丙烯

26、对一定量气体体积的探究。已知1mol气体在不同条件下的体积：

(1)从上表分析得出的结论：

①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_______L。

②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积_______(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：

①气体分子数目_______(填“相等”或“不等”)

②相同条件下，气体分子间的平均距离_______(填“差距较大”“几乎相等”或“无法确定”)。

(3)应用：在标准状况下，4gO2的体积为_______L(写出计算过程)。

27、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)。

(1)该反应的氧化剂是________，该反应的平衡常数表达式为K=________。

(2)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率与时间t的关系如图。

若t2时改变的条件为加热，则此反应的反应热ΔH ______0(填“＞”、“＜”或“=”)；降低温度，其平衡常数值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(3)t4时引起平衡移动的条件可能是_______；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的时间段是______ 。

(4)若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L固定密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是_______(提示：272 = 729)；若平衡后再向此容器中加入3molN2，N2的转化率将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

28、白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。

（1）白磷是________(填原子或分子)晶体，31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：______________________________________。

（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：________P4+___HClO3+___ ______→____HCl+____H3PO4,配平并完成上述反应方程式______________，该反应的氧化剂是___________。

（3）白磷有毒，实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4＋60CuSO4＋96H2O==20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，该反应的氧化产物是________，若有11 mol P4反应，则有________ mol电子转移。

29、Ca3N2是一种极易水解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。

(1)装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是___________；分液漏斗和烧瓶间连接的橡皮管的作用___________。

(2)装置B中盛放的试剂是___________，D中球形干燥管的作用是___________。

(3)点燃C处酒精灯之前的操作是： ___________，加入药品，启动A处的反应，使浓氨水滴入烧瓶中产生氨气，利用氨气赶走装置中的空气，避免O2与Ca反应；

(4)C中硬质玻璃管中反应的化学方程式为___________，若将Ca3N2溶于足量稀硝酸，反应的化学方程式为___________。

(5)从产品纯度考虑，应增加E装置在___________装置之间。

30、现有四种溶液：A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol/L。根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)

31、某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) _____Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)物质A可使用下列物质中的 _____ 。

(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 _____ 范围之间。

(4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 _____ 。

32、工业上常用甲烷和水蒸气催化重整制备H2，该工艺同时发生如下反应：

反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH1

反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH2

(1)反应Ⅰ和反应Ⅱ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图甲所示，则ΔH1-ΔH2___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)恒容密闭容器中，按质量比为8：9加入CH4和H2O，下列说法正确的是___________。

A．达平衡时，CH4和H2O的转化率相等

B．反应Ⅰ在低温时容易自发进行

C．当压强不再发生改变时，反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到了平衡

D．单位时间内，若有2molH-O键断裂，同时有3molH-H键断裂，则反应Ⅰ处于平衡状态

(3)某科研小组研究了反应I的动力学，获得其速率方程v正=k正·cm(CH4)·cn(H2O)，k正为速率常数(只受温度影响)，反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。在某温度下进行实验，测得各组分初始浓度和反应初始速率如下：

若某时刻，测得c(CH4)=0.4000mol·L-1，c(H2O)=0.4000mol·L-1，则此时的反应速率v正=___________。

(4)在2.4MPa下，将CH4和H2O(g)按照1：3的比例通入反应器中。平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图乙所示。

①600°C时，若经过tmin，反应达到平衡。该条件下，反应I的Kp=___________(MPa)2(列出计算式即可)。

②H2的含量在740°C左右出现峰值的原因为___________。

(5)某工厂用电解原理除去H2中的杂质CH4、CO和CO2，其装置如图丙所示：

①CH4参与的电极反应为___________。

②经测定，原料气中各气体的体积分数为：

若电解过程中消耗了100m3的原料气，则可得到相同条件下纯净H2___________m3。